17．為驗(yàn)證木炭可被濃硫酸氧化成二氧化碳，選用如圖儀器（含所盛物質(zhì)），組裝成套實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問(wèn)題．

（1）在實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中，按氣流方向從左到右順序，導(dǎo)管口的連接應(yīng)該是①接④，③接⑥，⑤接②．
（2）試管B、D中各有什么現(xiàn)象，才能表示已檢出二氧化碳？B中澄清石灰水變渾濁，D中品紅溶液不褪色．
（3）寫(xiě)出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

16．如圖所示，錐形瓶中盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y，若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，震蕩，過(guò)一會(huì)兒可見(jiàn)小氣球a鼓起．氣體X和液體Y不可能是（　�。�

	A．	X是NH3，Y是水		B．	X是CO2，Y是飽和NaHCO3濃溶液
	C．	X是SO2，Y是NaOH溶液		D．	X是HCl，Y是NaNO3稀溶液

15．KMnO₄是一種常用的強(qiáng)氧化劑，工業(yè)上常用電解法制備，總反應(yīng)為2K₂MnO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KMnO₄+2KOH+H₂↑．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電解時(shí)，分別用鉑棒和鐵棒作電極材料，其中鐵棒為陰（填“陽(yáng)”或“陰”，下同）極材料．
（2）通電后，電解質(zhì)溶液中K⁺向陰極移動(dòng)，MnO₄^2-向陽(yáng)極移動(dòng)．
（3）電解一段時(shí)間后，向電解質(zhì)溶液中滴加酚酞，陰極呈紅色．
（4）鉑棒上發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，該極的電極反應(yīng)式為MnO₄^2--e^-═MnO₄^-．

14．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
A	向盛有Fe（NO3）2溶液的試管中加入0.1mol•L-1硫酸溶液	試管口出現(xiàn)紅棕色氣體	溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2
B	H2S通入CuSO4溶液中	溶液中出現(xiàn)黑色沉淀	酸性：H2S＞H2SO4溶液
C	在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置	有白色沉淀生成，苯層呈紫紅色	白色沉淀可能為CuI
D	將一小塊鈉投入到CuSO4溶液中	有無(wú)色無(wú)味的氣體放出，且出現(xiàn)藍(lán)色沉淀	氧化性：H+＞Cu2+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、除雜及收集裝置如圖所示．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的是（　�。�

選項(xiàng)	a中物質(zhì)	b中物質(zhì)	c中物質(zhì)	d中收集的氣體
A	濃氨水	CaO	濃H2SO4	NH3
B	濃鹽酸	MnO2	飽和NaCl溶液	Cl2
C	飽和食鹽水	Na2O2	CuSO4溶液	O2
D	濃硫酸	Na2SO3	濃H2SO4	SO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．MnO₂是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，蘊(yùn)藏在海底的豐富的錳結(jié)核礦的主要成分是MnO₂，工業(yè)上從錳結(jié)核礦中制取純凈的MnO₂的工藝流程如圖所示：

（1）為提高硫酸淋洗效果，需要對(duì)富集后的礦石進(jìn)行粉碎處理，其目的是加快硫酸的浸取速率步驟Ⅰ中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是b．
a．氧化性              b．還原性              c．酸性
（2）步驟Ⅱ中，以NaClO₃為氧化劑，當(dāng)生成0.05mol MnO₂時(shí)，消耗0.10mol•L^-1的NaClO₃溶液200mL，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO₃^-+5Mn²⁺+4H₂O=5MnO₂+Cl₂↑+8H⁺．已知溶液B中的物質(zhì)之一NaClO₃可循環(huán)用于上述生產(chǎn)，試寫(xiě)出A與NaOH反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式：3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O．
（3）電解步驟Ⅰ所得溶液也可得到MnO₂，寫(xiě)出陽(yáng)極Mn²⁺生成MnO₂的電極方程式Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺，陰極生成的氣體產(chǎn)物是H₂．

11．（1）在高溫時(shí)，水蒸氣與灼熱的炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是H₂O+C═H₂+CO其中，水是氧化劑．硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂，其中，硫是還原劑．
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取CO₂的反應(yīng)的離子方程式：CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺
（3）寫(xiě)出Ba（NO₃）₂電離的化學(xué)方程式：Ba（NO₃）₂=Ba²⁺+2NO₃^-
（4）設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L．

10．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖裝置來(lái)證實(shí)稀硝酸與銅反應(yīng)生成了NO．
（1）補(bǔ)充完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：
①檢查裝置的氣密性．
②打開(kāi)活塞A，往U型管右側(cè)漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO₃接觸到A處橡皮塞（或稀硝酸浸沒(méi)銅絲）為止．
③關(guān)閉活塞A，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
（2）記錄描述觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
可觀察到的現(xiàn)象有：U型管左側(cè)銅絲逐漸溶解，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，溶液呈藍(lán)色，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，最后反應(yīng)自行停止．該過(guò)程反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）為了進(jìn)一步證明反應(yīng)確實(shí)生成了NO，還需要的操作及看到的現(xiàn)象為打開(kāi)活塞A，若干燥管中出現(xiàn)紅棕色氣體，則證明產(chǎn)生了NO氣體，反之，則無(wú)．
（4）將2.56g銅粉與10mL濃硝酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后收集到NO₂和NO的混合氣體體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），測(cè)得溶液中剩余H⁺ 的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L，則原濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為14.0mol/L（溶液體積變化忽略不計(jì)）．