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19.下列關(guān)于鈉的敘述錯誤的是( 。
A.實驗后剩余的鈉?煞呕卦噭┢恐
B.剛剛切開的鈉的銀白色斷面會很快變暗
C.自然界中無游離態(tài)的鈉存在
D.鈉在空氣中加熱時生成白色的過氧化鈉

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18.烴的含氧衍生物A、B能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

已知A分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為12:1:16.實驗表明A能使溴水褪色,1 mol A與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2 mol CO2.請回答:
(1)A分子所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羧基,B的分子式是C4H6O5
(2)A與氫溴酸反應(yīng)只能得到一種產(chǎn)物,則A的結(jié)構(gòu)簡式是HOOCCH=CHCOOH.
(3)B在濃硫酸作用下既能與乙醇,又能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng).B與過量乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(4)B失去1分子水后能形成一種四元環(huán)狀化合物C,C的結(jié)構(gòu)簡式是
(5)寫出一種與B含相同官能團(tuán)的B的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式
(6)1mol B與足量Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液充分反應(yīng),消耗Na、NaOH、NaHCO3物質(zhì)的量之比為3:2:2.

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17.下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是( 。
①由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來:
②水的沸點是100℃,酒精的沸點是78.5℃,所以可用直接加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o水酒精;
③由于膠粒的直徑比離子大,所以淀粉溶液中混有的碘化鉀可用滲析法分離;
④檢驗溴乙烷中溴元素時,將溴乙烷和NaOH溶液混合,充分振蕩、靜置后加AgNO3溶液;
⑤由于高級脂肪酸鈉鹽在水中的分散質(zhì)微粒直徑在1nm~l00nm之間,所以可用食鹽使高級脂肪酸鈉從皂化反應(yīng)后的混合物中析出:
⑥向淀粉溶液中加稀硫酸加熱后,加NaOH中和并做銀鏡反應(yīng),檢驗淀粉是否水解;
⑦除去苯中混有的少量苯酚,加入濃溴水后過濾:
⑧實驗室使用體積比為l:3的濃硫酸與乙醇的混合溶液制乙烯時,除了要加沸石外,還應(yīng)加熱使溫度迅速升至170℃.
A.③⑤⑥B.①⑤⑦C.③④⑤⑥D.②③④⑧

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16.氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品.圖2是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽離子通過.完成下列填空:
(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式.2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2
(2)離子交換膜的作用為:防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氧化鈉反應(yīng)而使產(chǎn)品不純、防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氣反應(yīng)遇火反應(yīng)而引發(fā)安全事故.
(3)精制飽和食鹽水從圖中a位置補充,氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出.(選填“a”、“b”、“c”或“d”)

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15.如圖1為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖.
(1)腐蝕過程中,負(fù)極是c(填圖中字母“a”或“b”或“c”;
(2)環(huán)境中的Cl-擴散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓;
(3)若生成4.29gCu2(OH)3Cl,則理論上耗氧體積為0.448L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).

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14.甲醇(CH3OH)是一種優(yōu)質(zhì)燃料,(1)已知一定條件下每1molCO2和足量氫氣完全反應(yīng)可生成1mol氣態(tài)甲醇(CH3OH)和1mol 水蒸汽并放出49kJ的熱量.請回答:
(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol.其反應(yīng)過程中能量的變化與如圖1所示最相符的是A.

(2)為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實驗:在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng),測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖2.請回答:
①從反應(yīng)開始到平衡,甲醇和氫氣的反應(yīng)速率:v(CH3OH)=0.075 mol•L-1•min-1v(H2)=0.225mol•L-1•min-1 ;.
②下列措施中能使v (CO2)增大的是AD.
A.加入催化劑  B.充入He(g),使體系壓強增大  C.將H2O(g)從體系中分離   D.升高溫度
③能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是AC.
A.恒溫、恒容時,容器內(nèi)的壓強不再變化
B.恒溫、恒容時,容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C.一定條件下,CO2、H2和CH3OH的濃度不再變化
D.一定條件下,單位時間內(nèi)消耗3molH2的同時生成1molCH3OH.

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13.如圖所示,某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜.請按要求回答相關(guān)問題:
(1)甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)式是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O.
(2)石墨(C)極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑.
(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有2.24L氧氣參加反應(yīng),則乙裝置中鐵極上生成的氣體體積為4.48L;丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為12.8g.

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12.現(xiàn)有純鋅片、純銅片和500mL 0.1mol•L-1的硫酸、導(dǎo)線、1 000mL量筒.用如圖所示裝置利用原電池原理,制備一定量的氫氣.
(1)如圖所示,裝置氣密性良好,且1 000mL量筒中已充滿水,剛開始實驗時,根據(jù)構(gòu)成原電池必須滿足的條件,首先要進(jìn)行的操作是用導(dǎo)線把a、b兩電極連接起來;
(2)a的電極材料為純鋅片,作原電池的負(fù)極;
電子經(jīng)外電路由①(①a→b   ②b→a 填序號,下同)
(3)b極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,反應(yīng)時a極附近SO42-濃度逐漸減。ㄌ睢爸饾u增大”、“逐漸減小”或“始終不變”);
(4)假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變,當(dāng)硫酸濃度降低一半時,通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.05 mol,量筒中收集的氣體體積最接近CmL.(A.400  B.500  C.600  D.700)

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11.現(xiàn)有原子序數(shù)為1~20元素的元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下,按要求回答下列有關(guān)問題:
(1)元素甲是第3周期ⅦA族元素,甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A.寫出A的化學(xué)式NH4Cl,A中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價鍵.
(2)在第3周期元素的原子半徑中(0族除外),元素乙的原子半徑最大,寫出元素乙的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式
(3)金屬元素丙形成的某化合物的溶液常用于檢驗CO2,則元素丙的簡單離子與元素甲的簡單離子的半徑大小關(guān)系是r(Cl-)>r(Ca2+)(用離子符號表示),元素丁的原子序數(shù)比丙小8,寫出元素丁的單質(zhì)在CO2中燃燒的化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C.
(4)元素戊是第3周期中簡單離子半徑最小的元素,寫出該元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與乙元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的離子方程式:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.

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10.下列說法正確的是(  )
A.H2O和H2O2中的化學(xué)鍵類型完全相同
B.N2的結(jié)構(gòu)式為N-N
C.一個D216O分子所含的中子數(shù)為10
D.二氧化碳   

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