19．按如圖裝置進(jìn)行電解（均是惰性電極），已知A燒杯中裝有500mL20%的NaOH溶液，B燒杯中裝有500mL pH為6的CuSO₄溶液．通電一段時(shí)間后，在b電極上收集到28mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則B燒杯中溶液pH為多少？（溶液體積變化忽略不計(jì)）

18．60mL 2mol/L Na0H溶液與40mL 3mol/L Na0H溶液相混合（設(shè)混合后的體積變化忽略不計(jì)），求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

17．某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為114，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)所得的一氯代物只有一種的是（　　）

	A．	CH3CH3
	B．
	C．
	D．	CH3CH2CH2CH3

16．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	0.5mol O2所含氧元素?cái)?shù)為NA
	B．	0.2mol H2O所含的氫原子數(shù)為0.2NA
	C．	0.1mol CH4所含電子數(shù)為NA
	D．	2mol MgCl2中所含離子數(shù)為4NA

15．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，2.24L CO 和O2 混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
	B．	常溫常壓下，92g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
	C．	常溫常壓下，48g O3含有的分子數(shù)為3NA
	D．	2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

14．8.4gN₂與9.6g某單質(zhì)R所含的原子個(gè)數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3：2，則8.4g N₂在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積約為6.72L．9.6g某單質(zhì)R_x中所含原子數(shù)為0.6N_A，R_x的摩爾質(zhì)量為48g/mol，R的相對(duì)原子質(zhì)量是16，x的值為3．

13．“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”和“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”都是用來(lái)表示溶液組成的物理量．“質(zhì)量摩爾濃度”也是一種表示溶液組成的物理量，它的含義是：用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度 單位為 mol•kg ^-1或 mol•g^-1．
含NaOH 14%的NaOH的溶液，在20℃時(shí)密度為1.153g•cm^-3，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題；
（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為4.04mol/L；NaOH的質(zhì)量摩爾濃度為4.075mol/Kg；
（2）將該溶液加熱升高溫度以后（溶劑的質(zhì)量保持不變），下列物理量中不發(fā)生變化的是D
A．溶液的密度
B．溶液的體積
C．NaOH的物質(zhì)的量濃度
D．NaOH的質(zhì)量摩爾濃度
（3）從濃度值的穩(wěn)定性方面來(lái)看，物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量摩爾濃度相比較，更優(yōu)越的是質(zhì)量摩爾濃度；從溶液配制方便性的方面來(lái)看，物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量摩爾濃度相比較更優(yōu)越的是質(zhì)量摩爾濃度．
（4）請(qǐng)你在完成對(duì)問(wèn)題“（3）”的回答之后 以“一分為二”的觀點(diǎn) 用簡(jiǎn)短的語(yǔ)言談一下對(duì)幾種不同的表示溶液組成方法的觀點(diǎn)物質(zhì)的量濃度會(huì)因?yàn)闇囟鹊母淖冞M(jìn)而溶劑體積和溶液密度改變，導(dǎo)致數(shù)量值與實(shí)際存在差異，而質(zhì)量摩爾濃度卻不會(huì)因此改變，因?yàn)槲镔|(zhì)的量和相對(duì)分子質(zhì)量是恒定的，所以無(wú)論體積或者密度如何發(fā)生變化，對(duì)數(shù)值不會(huì)有影響．所以相對(duì)來(lái)說(shuō)質(zhì)量摩爾濃度是有優(yōu)越性的．．

12．11.7g Na₂R中含有0.3molNa⁺，Na₂R的式量是多少？

11．如圖所示，燒杯內(nèi)盛有濃硝酸，在燒杯中放人用銅線相連的鐵、鉛兩個(gè)電極，甲、乙兩同學(xué)在確定電池的正、負(fù)極時(shí)發(fā)生了爭(zhēng)執(zhí)，甲認(rèn)為Fe比Pb活潑，F(xiàn)e應(yīng)為負(fù)極；乙認(rèn)為Fe在濃硝酸中鈍化，Pb應(yīng)為負(fù)極． 
（1）丙同學(xué)認(rèn)為將濃硝酸換成另一種溶液，根據(jù)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)的情況可判斷甲與乙誰(shuí)的觀點(diǎn)對(duì)，則換成的另一種溶液可以是稀硝酸，若指針偏轉(zhuǎn)方向與濃硝酸作電解液時(shí)的偏轉(zhuǎn)方向相同（填“相同”或“不相同”）．則證明甲同學(xué)的觀點(diǎn)對(duì)． 
（2）若在Fe、Pb足量的情況下，觀察到后來(lái)電流計(jì)指針?lè)捶较蚱�轉(zhuǎn)，該現(xiàn)象支持乙（填“甲”或“乙”）同學(xué)的觀點(diǎn)，電流計(jì)指針?lè)捶较蚱�轉(zhuǎn)的原因是隨著濃硝酸參加反應(yīng)，濃度逐漸變稀，溶解Fe表面的氧化物并進(jìn)一步形成以Fe為負(fù)極的原電池．

10．用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測(cè)定產(chǎn)物Fe₃O₄中的二價(jià)鐵含量．若需配制濃度為0.01000mol•L^-1的K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱(chēng)取一定質(zhì)量的K₂Cr₂O₇（保留4位有效數(shù)字，已知M（K₂Cr₂O₇）=294.0g•mol^-1．
（1）計(jì)算配制250mol0.01000mol/L（K₂Cr₂O₇溶液時(shí)需要準(zhǔn)確計(jì)量K₂Cr₂O₇的質(zhì)量是0.7350g．
（2）配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用的有③⑦（用編號(hào)表示）．
①電子天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管
（3）配制0.01000mol/LK₂Cr₂O₇溶液的操作步驟為（填寫(xiě)空白）：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻．
（4）配制0.01000mol/LK₂Cr₂O₇溶液時(shí)，下列操作對(duì)配制結(jié)果有何影響？
①配制過(guò)程中未洗滌燒杯和玻璃棒偏低．
②定容時(shí)，仰視刻度線偏低．
（5）配制0.01000mol/LK₂Cr₂O₇溶液；定容時(shí)不慎加水超過(guò)了刻度線，應(yīng)如何操作？
（6）用0.01000mol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定20.00mL未知濃度的含F(xiàn)e²⁺的溶液．恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗10.00mL K₂Cr₂O₇溶液，則溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度是多少？（已知：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O）