相關(guān)習(xí)題
 0  170929  170937  170943  170947  170953  170955  170959  170965  170967  170973  170979  170983  170985  170989  170995  170997  171003  171007  171009  171013  171015  171019  171021  171023  171024  171025  171027  171028  171029  171031  171033  171037  171039  171043  171045  171049  171055  171057  171063  171067  171069  171073  171079  171085  171087  171093  171097  171099  171105  171109  171115  171123  203614 

科目: 來(lái)源: 題型:解答題

19.按如圖裝置進(jìn)行電解(均是惰性電極),已知A燒杯中裝有500mL20%的NaOH溶液,B燒杯中裝有500mL pH為6的CuSO4溶液.通電一段時(shí)間后,在b電極上收集到28mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則B燒杯中溶液pH為多少?(溶液體積變化忽略不計(jì))

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:解答題

18.60mL 2mol/L Na0H溶液與40mL 3mol/L Na0H溶液相混合(設(shè)混合后的體積變化忽略不計(jì)),求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度.

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

17.某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為114,與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)所得的一氯代物只有一種的是(  )
A.CH3CH3
B.
C.
D.CH3CH2CH2CH3

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

16.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.0.5mol O2所含氧元素?cái)?shù)為NA
B.0.2mol H2O所含的氫原子數(shù)為0.2NA
C.0.1mol CH4所含電子數(shù)為NA
D.2mol MgCl2中所含離子數(shù)為4NA

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

15.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.常溫常壓下,2.24L CO 和O2 混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
B.常溫常壓下,92g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
C.常溫常壓下,48g O3含有的分子數(shù)為3NA
D.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:填空題

14.8.4gN2與9.6g某單質(zhì)R所含的原子個(gè)數(shù)相同,且分子數(shù)之比為3:2,則8.4g N2在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積約為6.72L.9.6g某單質(zhì)Rx中所含原子數(shù)為0.6NA,Rx的摩爾質(zhì)量為48g/mol,R的相對(duì)原子質(zhì)量是16,x的值為3.

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:解答題

13.“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”和“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”都是用來(lái)表示溶液組成的物理量.“質(zhì)量摩爾濃度”也是一種表示溶液組成的物理量,它的含義是:用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度 單位為 mol•kg -1或 mol•g-1
含NaOH 14%的NaOH的溶液,在20℃時(shí)密度為1.153g•cm-3,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題;
(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為4.04mol/L;NaOH的質(zhì)量摩爾濃度為4.075mol/Kg;
(2)將該溶液加熱升高溫度以后(溶劑的質(zhì)量保持不變),下列物理量中不發(fā)生變化的是D
A.溶液的密度
B.溶液的體積
C.NaOH的物質(zhì)的量濃度
D.NaOH的質(zhì)量摩爾濃度
(3)從濃度值的穩(wěn)定性方面來(lái)看,物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量摩爾濃度相比較,更優(yōu)越的是質(zhì)量摩爾濃度;從溶液配制方便性的方面來(lái)看,物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量摩爾濃度相比較更優(yōu)越的是質(zhì)量摩爾濃度.
(4)請(qǐng)你在完成對(duì)問(wèn)題“(3)”的回答之后 以“一分為二”的觀點(diǎn) 用簡(jiǎn)短的語(yǔ)言談一下對(duì)幾種不同的表示溶液組成方法的觀點(diǎn)物質(zhì)的量濃度會(huì)因?yàn)闇囟鹊母淖冞M(jìn)而溶劑體積和溶液密度改變,導(dǎo)致數(shù)量值與實(shí)際存在差異,而質(zhì)量摩爾濃度卻不會(huì)因此改變,因?yàn)槲镔|(zhì)的量和相對(duì)分子質(zhì)量是恒定的,所以無(wú)論體積或者密度如何發(fā)生變化,對(duì)數(shù)值不會(huì)有影響.所以相對(duì)來(lái)說(shuō)質(zhì)量摩爾濃度是有優(yōu)越性的..

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:解答題

12.11.7g Na2R中含有0.3molNa+,Na2R的式量是多少?

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:解答題

11.如圖所示,燒杯內(nèi)盛有濃硝酸,在燒杯中放人用銅線相連的鐵、鉛兩個(gè)電極,甲、乙兩同學(xué)在確定電池的正、負(fù)極時(shí)發(fā)生了爭(zhēng)執(zhí),甲認(rèn)為Fe比Pb活潑,F(xiàn)e應(yīng)為負(fù)極;乙認(rèn)為Fe在濃硝酸中鈍化,Pb應(yīng)為負(fù)極. 
(1)丙同學(xué)認(rèn)為將濃硝酸換成另一種溶液,根據(jù)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)的情況可判斷甲與乙誰(shuí)的觀點(diǎn)對(duì),則換成的另一種溶液可以是稀硝酸,若指針偏轉(zhuǎn)方向與濃硝酸作電解液時(shí)的偏轉(zhuǎn)方向相同(填“相同”或“不相同”).則證明甲同學(xué)的觀點(diǎn)對(duì). 
(2)若在Fe、Pb足量的情況下,觀察到后來(lái)電流計(jì)指針?lè)捶较蚱D(zhuǎn),該現(xiàn)象支持乙(填“甲”或“乙”)同學(xué)的觀點(diǎn),電流計(jì)指針?lè)捶较蚱D(zhuǎn)的原因是隨著濃硝酸參加反應(yīng),濃度逐漸變稀,溶解Fe表面的氧化物并進(jìn)一步形成以Fe為負(fù)極的原電池.

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:解答題

10.用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量.若需配制濃度為0.01000mol•L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱(chēng)取一定質(zhì)量的K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字,已知M(K2Cr2O7)=294.0g•mol-1
(1)計(jì)算配制250mol0.01000mol/L(K2Cr2O7溶液時(shí)需要準(zhǔn)確計(jì)量K2Cr2O7的質(zhì)量是0.7350g.
(2)配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),下列儀器中不必要用的有③⑦(用編號(hào)表示).
①電子天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管
(3)配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液的操作步驟為(填寫(xiě)空白):計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻.
(4)配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液時(shí),下列操作對(duì)配制結(jié)果有何影響?
①配制過(guò)程中未洗滌燒杯和玻璃棒偏低.
②定容時(shí),仰視刻度線偏低.
(5)配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液;定容時(shí)不慎加水超過(guò)了刻度線,應(yīng)如何操作?
(6)用0.01000mol/L的K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知濃度的含F(xiàn)e2+的溶液.恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗10.00mL K2Cr2O7溶液,則溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度是多少?(已知:6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案