14．下列混合物分離（或除雜）的方法正確的是（　�。�

	A．	Na2SO4溶液中混有少量CuSO4的雜質(zhì)可用適量的KOH除去
	B．	Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質(zhì)可用加熱的方法提純
	C．	Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的雜質(zhì)可加入適量的氯水除去
	D．	可以用分液的方法分離CCl4和水

13．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，請(qǐng)完成下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)問題．
Ⅰ．如圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖

（1）寫出用A制取氯氣的化學(xué)方程式MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl₂＞Fe³⁺，則裝置B中的溶液的作用是除去氯氣中的氯化氫；裝置D中加的最佳試劑是（填序號(hào)）c：
供選試劑：a．濃H₂SO₄  b．FeCl₂溶液  c．KSCN與FeCl₂的混合溶液 d．無水氯化鈣
（3）在如圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實(shí)驗(yàn)，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時(shí)完成如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：證明SO₂具有氧化性和漂白性
實(shí)驗(yàn)2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)
此時(shí)，B中為少量Na₂S溶液、C中加品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的酸性高錳酸鉀（填溶液名稱），E中加入Na₂SiO₃溶液（填化學(xué)式）．
（4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁；
實(shí)驗(yàn)2不嚴(yán)謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進(jìn)將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管．
Ⅱ、向燒堿和Na₂SO₃的混合溶液中加入少量溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色．反應(yīng)后的溶液中含有大量的SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等陰離子，請(qǐng)?zhí)顚戣b定其中SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-的實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
限選試劑：2mol/LHCl，1mol/L H₂SO₄，l mol/LBaCl₂，l mol/LBa（NO₃）₂，0.1mol/LAgNO₃，CCl₄，新制飽和溴水，新制飽和氯水．

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①	在試管A中加入少量待測(cè)液，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色．	溶液分層，下層呈橙紅色，證明待測(cè)液中含Br-．
步驟②	在試管B中加入少量待測(cè)液，加入過量的2mol/L鹽酸，再滴加1mol/L BaCl2溶液	有白色沉淀生成， 證明待測(cè)液中含SO42-．
步驟③	在試管C中加入少量待測(cè)液，滴加2mol/LHCl至溶液呈酸性，加入幾滴新制飽和溴水（填試劑），振蕩．	溴水褪色， 證明待測(cè)液中含SO32-．

12．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是B、C、D
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為2.0g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好．

11．下面幾種熟悉的物質(zhì)：①O₂�、贑O₂�、跱aBr�、蹾₂SO₄�、軳a₂CO₃�、轐₂S�、逳aHSO₄
這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是①②④；只含離子鍵的是③⑥；既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是⑤⑦．（填序號(hào)）

10．具有下列價(jià)電子數(shù)的原子，最難形成離子的是（　�。�

A．

L層6個(gè)

B．

L層4個(gè)

C．

M層2個(gè)

D．

M層7個(gè)

9．（1）從1L 1mol/L NaOH溶液中取出100mL，則這100mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L，含NaOH的質(zhì)量4g．
（2）某同學(xué)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液，該HCl氣體的物質(zhì)的量為2mol，可知所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15g CO與CO₂的混合氣體，體積為11.2L．則：
①混合氣體的密度是1.339g/L．
②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是30g/mol．
③CO₂和CO的體積之比是1：7．
④CO的體積分?jǐn)?shù)是87.5%．
⑤CO₂和CO的質(zhì)量之比是11：49．
⑥CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是81.7%．
⑦混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是$\frac{9}{16}$mol．

8．將Fe和Cu的混合物粉末加入FeCl₃溶液中．
（1）若反應(yīng)后只有Cu剩余，則溶液中陽離子一定有Fe²⁺，可能有Cu²⁺．（水電離出的H⁺除外）
（2）若反應(yīng)后有Fe剩余，則溶液中陽離子一定有Fe²⁺，一定沒有Cu²⁺、Fe³⁺．
（3）若反應(yīng)后沒有固體剩余，溶液中陽離子一定有Fe²⁺、Cu²⁺，可能有Fe³⁺．
（4）在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl₂；  ②Fe₂O₃； ③Zn； ④KNO₃，銅粉可能溶解的是②④，使Cu粉溶解的離子方程式為2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺、3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

7．下面敘述中正確的是（　　）

	A．	1mol冰中有4NA個(gè)氫鍵
	B．	12克石墨中C---C鍵為2NA
	C．	氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離相等的Na+共有6個(gè)
	D．	六方最密堆積中，每個(gè)原子的配位數(shù)是12

6．將agFe₂O₃和Al₂O₃的樣品溶解在過量的200mL物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L的H₂SO₄溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Al³⁺、Fe³⁺剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（　�。�

A．

0.1 mol/L

B．

0.2 mol/L

C．

0.4 mol/L

D．

0.6mol/L

5．某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證“二氧化碳與水接觸時(shí)才能和過氧化鈉反應(yīng)”．

（1）裝置Ⅲ中過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于（填“大于”或“小于”）生成物的總能量．
（2）裝置Ⅰ中的分液漏斗中的試劑是b，燒瓶中的試劑是c（填序號(hào)）．
a．稀鹽酸        b．稀硫酸      c．小蘇打        d．石灰石
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先打開彈簧夾K₂（填“K₁”或“K₂”），觀察到預(yù)期現(xiàn)象后，關(guān)閉它，再打開K₁  （填“K₁”或“K₂”）彈簧夾．
（4）實(shí)驗(yàn)過程中將帶火星木條置于a口，觀察到復(fù)燃，說明該反應(yīng)產(chǎn)生了氧氣．為使現(xiàn)象更明顯，甲建議在Ⅲ后安裝一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，目的是除去未反應(yīng)的二氧化碳．