7．溴化鈣是一種溴化物，用于石油鉆井，也用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等．制備CaBr₂•2H₂O的主要流程如圖1：

（1）制備FeBr₂時可用如下實驗裝置如圖2（部分夾持裝置略去），水浴加熱．儀器a的名稱是冷凝管，與液溴的反應(yīng)溫度不能超過40℃的原因是防止液溴揮發(fā)，降低原料利用率．
（2）濾渣的成分可能是Fe、Fe（OH）₂ 、Fe（OH）₃．
（3）試劑M是HBr，加入M的目的是除去過量的Ca（OH）₂．
（4）操作Ⅱ的步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
（5）溴化鈣晶體中溴離子的檢驗：將少量溴化鈣晶體溶于水，加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生淡黃色渾濁，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br^-+Ag⁺═AgBr↓
（6）將氨氣通入石灰乳，加入溴，于65°C進行反應(yīng)也可制得溴化鈣，此反應(yīng)中還會生成一種無色氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式3Ca（OH）₂ +3Br₂+2NH₃$\frac{\underline{\;65℃\;}}{\;}$3CaBr₂+N₂↑+6H₂O．
（7）制得的CaBr₂•2H₂O可以通過以下方法測定純度：稱取5.00g樣品溶于水，滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻，稱量．得到2.00g固體，則CaBr₂•2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.40%．

6．下列實驗方法或操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
除去甲烷中乙烯B．
制備乙酸乙酯C．
分離乙酸和水D．
制備蒸餾水

5．四氧化錫（SnCl₄）是合成有機錫化合物的原料，其熔點為-33℃，沸點為114℃，在潮濕的空氣中易水解產(chǎn)生有刺激性的白色煙霧，實驗室大量制備四氧化錫時常采用如圖1的“雙聯(lián)式”裝置，
其實驗步驟如下：
①制備純凈干燥的Cl₂；
②將金屬錫熔融，然后潑入冷水，制成錫花，將干燥的錫花放入試管2中；
③從導(dǎo)管5緩慢地通入干燥的氯氣；
④當(dāng)試管Ⅰ中幾乎充滿SnCl₄時，停止通氯氣，并在導(dǎo)管5下面放一干燥的玻璃瓶；
⑤用吸耳球從儀器A上口向裝置內(nèi)吹氣以收集SnCl₄；
⑥然后經(jīng)支管向試管中再填裝錫粒以繼續(xù)反應(yīng)．
（1）如圖2是實驗室制備氯氣的實驗裝置（夾持設(shè)備已略）．
①制備氯氣選用的藥品以漂白精固體[主要成分為Ca（ClO）₂]和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．
②裝置C中飽和食鹽水的作用是除去Cl₂中的HCl；同時裝置C亦是安全瓶，能檢測試驗進行時D中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時C中的現(xiàn)象長頸漏斗中液面上升，形成水柱．
③試劑X可能為無水氯化鈣．
（2）用錫花代替錫粒的目的是增大與氯氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率．
（3）蒸餾四氧化錫可用如圖3裝置．
①蒸餾前若發(fā)現(xiàn)試管中液體呈黃色，可采取的措施是加入錫花．
②該裝置匯總有兩處不合理之處，它們分別是缺少溫度計，Ⅱ和Ⅲ之間缺少干燥裝置．
③試劑Y為氫氧化鈉溶液．

4．某課外活動小組同學(xué)利用如圖甲裝置（固定裝置略去）測定[Mg₂Al（OH）₄Cl•XH₂O]的化學(xué)式，[Mg₂Al（OH）₄Cl•XH₂O]高溫下分解為MgO、Al₂O₃、HCl和水蒸氣．
（1）裝置連接后首先進行的操作是對裝置進行氣密性檢驗．
（2）將一定質(zhì)量的[Mg₂Al（OH）₄Cl•xH₂O]放在加熱裝置中充分加熱，冷卻后稱量剩余固體的質(zhì)量是131g，則其中MgO的質(zhì)量是80g．
（3）若只通過測定裝置C、D的增重來確定x，加熱前先通過N₂排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，再持續(xù)通入N₂．
①裝置的連接順序為a→e-d-b（用接口處的小寫字母表示）．
②實驗過程中裝置C吸收HCl氣體，沒有用如圖乙所示防倒吸裝置的理由是實驗過程中持續(xù)通入N₂，沒有必要用如圖所示防倒吸裝置．
③完全分解后測得C增重3.65g、D增重9.90g，則x=3．
（4）下列實驗方案也能測定x值的是方案1，并且對不選方案說明不合理的理由：由加熱裝置剩余固體的質(zhì)量可計算裝置C增重的質(zhì)量，與x的大小沒有關(guān)系，因此方案2是不合理的（若兩個方案都選，此問就不作答）．
方案1：測定加熱裝置剩余固體的質(zhì)量和裝置D增重的質(zhì)量
方案2：測定加熱裝置剩余固體的質(zhì)量和裝置C增重的質(zhì)量．

3．某同學(xué)以甘蔗渣為原料用水解一氧化一水解循環(huán)進行制取草酸并探究測定草酸晶體（H₂C₂O₄•xH₂O）的某些性質(zhì)．通過查閱資料可知：草酸易溶于水，是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產(chǎn)、高分子合成等工業(yè)，草酸晶體受熱到100℃時失去結(jié)晶水，成為無水草酸．157℃時大量升華，并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）圖示①②的氧化一水解過程是在上圖1的裝置中進行的，指出裝置B的名稱球形冷凝管．
（2）圖示①②的氧化一水解過程中，在硝酸用量、反應(yīng)的時間等條件均相同的情況下，改變反應(yīng)溫度以考察反應(yīng)溫度對草酸收集率的影響，結(jié)果如圖2所示，請選擇最佳的反應(yīng)溫度為70℃．
（3）請用下列裝置組成一套探究并驗證其產(chǎn)物的實驗裝置（草酸晶體分解裝置略，連接導(dǎo)管略去）．

請回答下列問題：
①裝置的連接順序為：A→C→D→E→B→D；
②實驗時，在點燃B處酒精燈之前，應(yīng)進行的操作是收集D處氣體，置于酒精燈火焰部，若發(fā)出“噗”的聲音，再點燃酒精燈（或收集D處氣體，檢驗CO的純度）．
③整套裝置存在不合理之處為沒有一氧化碳尾氣處理裝置．
（4）草酸亞鐵在工業(yè)中有重要作用，草酸可以制備草酸亞鐵，步驟如下：
    稱取FeSO₄•7H₂O固體于小燒杯中，加入水和少量稀H₂SO₄溶液酸化，加熱溶解．向此溶液中加入一定量的H₂C₂O₄溶液，將混合溶液加熱至沸，不斷攪拌，以免暴沸，待有黃色沉淀析出并沉淀后，靜置．傾出上易溶于水且清液，再加入少量水，并加熱，過濾，充分洗滌沉淀，過濾，用丙酮洗滌固體兩次晾干．（丙酮易溶于水且易揮發(fā)）
①生成的草酸亞鐵需充分洗滌沉淀，檢驗是否洗滌完全的方法是取最后一次洗滌液1～2mL置于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
②用丙酮洗滌固體兩次的目的是降低草酸亞鐵的溶解量，同時更快洗去表面的水分．

2．硫酸亞錫（SnSO₄）是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．SnSO₄的實驗室制備設(shè)計路線如下：下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	SnCl2酸化是為了防止溶解時發(fā)生水解
	B．	反應(yīng)I中發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
	C．	漂洗時，將固體置于燒杯中，加蒸餾水洗滌過濾2～3次
	D．	操作1為過濾，操作2為結(jié)晶

1．利用含銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關(guān)物質(zhì)．工藝流程圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Zn（OH）2	Fe（OH）3	ZnS	CuS
Ksp	5.0×10-20	2.0×10-16	4.0×10-16	1.2×10-23	8.5×10-45

請回答下列問題：
（1）粗鋅中的銅與混酸的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+2HNO₃（�。�+3H₂SO₄=3CuSO₄+2NO↑+4H₂O，圖中處理氣體X要能夠體現(xiàn)綠色化學(xué)思想，還需補充氣體O₂（填化學(xué)式）．
（2）若溶液I中c（Cu²⁺）為0.05mol•L^-1，則溶液Ⅱ中c（Fe³⁺）＞4.0×10^-11mol•L^-1．
（3）若固體A是Zn，取9.61g固體C溶解于足量的500mL2mol•L^-1稀硝酸中，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的氣體，向所得溶液中加入2mol•L^-1NaOH溶液，則當(dāng)生成沉淀最多時，沉淀的質(zhì)量為14.71g；若固體A是另一種物質(zhì)，取部分固體C于試管中，加入鹽酸產(chǎn)生有臭雞蛋味氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為ZnS+2H⁺=H₂S↑+Zn²⁺．
（4）溶液Ⅲ經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，即得到較純凈的硫酸鋅晶體；溶液Ⅲ還可以制備ZnS，實際選擇的是（NH₄）₂S溶液而不是Na₂S溶液作為反應(yīng)物，理由是后者制得的ZnS含有較多的雜質(zhì)，則該雜質(zhì)是Zn（OH）₂（填化學(xué)式）．
（5）金屬鋅常用作酸性干電池的負(fù)極，干電池不使用時，由于負(fù)極與電解質(zhì)溶液接觸而發(fā)生自放電反應(yīng)：2NH${\;}_{4}^{+}$+Zn=2NH₃+H₂↑+Zn²⁺，造成電量自動減少．寫出鉛蓄電池不使用時，其正極上發(fā)生自放電的化學(xué)方程式．2PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O+O₂↑．

20．鎳是有機合成的重要催化劑．某化工廠有含鎳催化劑廢品（主要成分是鎳，雜質(zhì)是鐵、鋁單質(zhì)及其化合物，少量難溶性雜質(zhì)）．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下流程利用含鎳催化劑廢品制備硫酸鎳晶體：

幾種難溶堿開始沉淀和完全沉淀的pH：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Ni（OH）2
開始沉淀pH	3.8	2.7	7.6	7.1
完全沉淀pH	5.2	3.2	9.7	9.2

回答下列問題：
（1）溶液①中含金屬元素的離子是AlO₂^-．
（2）用離子方程式表示加入雙氧水的目的2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
雙氧水可以用下列物質(zhì)替代的是A．
A．氧氣     B．漂液     C．氯氣     D．硝酸
（3）操作b調(diào)節(jié)溶液范圍為3.2-7.1，其目的是除去Fe³⁺．固體②的化學(xué)式為Fe（OH）₃．
（4）操作a和c需要共同的玻璃儀器是玻璃棒．上述流程中，防止?jié)饪s結(jié)晶過程中Ni²⁺水解的措施是保持溶液呈酸性．
（5）如果加入雙氧水量不足或“保溫時間較短”，對實驗結(jié)果的影響是產(chǎn)品中混有綠礬．
設(shè)計實驗證明產(chǎn)品中是否含“雜質(zhì)”：取少量樣品溶于蒸餾水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，則產(chǎn)品中含有Fe²⁺．（不考慮硫酸鎳影響）
（6）取2.0000g硫酸鎳晶體樣品溶于蒸餾水，用0.2mol•L^-1的EDTA（Na₂H₂Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液為34.50mL．滴定反應(yīng)為Ni²⁺+H₂Y²-=NiY₂^-+2H⁺．計算樣品純度為97.0%．（已知，NiSO₄•7H₂O相對分子質(zhì)量為281，不考慮雜質(zhì)反應(yīng)）．

19．顆粒大小達到納米級的單質(zhì)鐵俗稱“納米鐵”，可用作手機輻射屏蔽材料．實驗室的制備方法是：以高純氮氣作保護氣，在高溫條件下用H₂和FeCl₂反應(yīng)生成“納米鐵”，實驗裝置如下圖．請回答：

（1）A裝置用于制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NaCl+N₂+2H₂O．
（2）實驗時，應(yīng)先將N₂（填“N₂”或“H₂”）通入C裝置，反應(yīng)生成“納米鐵”的化學(xué)方程式為；實驗中需要保護氣的原因是排盡空氣，防止生成的鐵能與空氣中的氧氣反應(yīng)．
（3）a導(dǎo)管口的氣態(tài)產(chǎn)物除HC1外還可能有NH₃（填化學(xué)式）．
（4）利用D裝置也可以得到較純凈的氮氣．但科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，采用此方法在b導(dǎo)管口得到的氮  氣在相同條件下比原方法得到的氮氣密度略大，原因是制得的氮氣中會含有密度比空氣大的氣體（假設(shè)上述實驗設(shè)計與操作均無錯誤，且氮氣已完全干燥）；若開始加入的銅粉質(zhì)量為3.84g，持續(xù)通人空氣至銅粉全部反應(yīng)，冷卻后固體質(zhì)量為4.48g，則固體的成分為CuO和Cu₂O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CuO+Cu₂O．

18．銅和其化合物是中學(xué)化學(xué)的重要學(xué)習(xí)內(nèi)容．
（1）自然界中各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后轉(zhuǎn)化為硫酸銅溶液，并向溶部滲透，遇到深層的閃鋅礦（ZnS）和方鉛礦（PbS），慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS）．
①硫化銅與氧氣在淋濾作用下生成硫酸銅，該過程的化學(xué)方程式為CuS+2O₂ $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CuSO₄．
②滲透到地下深層的硫酸銅溶液遇到閃鋅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu²⁺（aq）+ZnS（s）=CuS（s）+Zn²⁺（aq）；請簡要說明該反應(yīng)能發(fā)生的原因：在一定條件下，溶解度小的礦物可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物．
（2）工業(yè)上利用輝銅礦（主要成分是Cu₂S）冶煉銅，為了測定輝銅礦樣品的純度，可將樣品與過量的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為Cu₂S+2MnO₄^-+8H⁺=2Cu²⁺+SO₄^2-+2Mn²⁺+4H₂O．
（3）工業(yè)上可用多種方法制備硫酸晶體．如圖是利用廢銅屑（含雜質(zhì)鐵）制備膽礬（硫酸銅晶體）的流程圖．

已知：

溶液中被沉淀離子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH	≥3.7	≥6.4	≥4.4

請回答：
①溶液B中含有的陽離子有Fe²⁺、Fe³⁺、H ⁺、Cu²（填離子符號），氧化劑X宜選用的物質(zhì)是H₂O₂（填化學(xué)式）；
②加入試劑Y是為了調(diào)節(jié)pH，試劑Y可以選擇的是CuO或CuCO₃或Cu（OH）₂；
③操作Z的步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等．
④將廢銅屑投入到廢酸（含硝酸、硫酸）中可以制備硫酸銅晶體，若某100mL廢酸混合液中，c（HNO₃）=2mol•L^-1、c（H₂SO₄）=4mol•L^-1（不含其他酸或氧化劑），則該廢酸理論上最多能制備硫酸銅晶體（CuSO4•5H2O）的質(zhì)量為75g．
⑤現(xiàn)有一塊含有銅綠的銅片（假設(shè)不含其他雜質(zhì)）在空氣中灼燒可生成氧化銅等物質(zhì)，經(jīng)測定，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量相同，則該銅片中銅的生銹率為34%[已知：金屬生銹率=（已生銹的金屬質(zhì)量/金屬的總質(zhì)量）×100%]．