11．已知：鹵素的氫化物易溶于水．某同學(xué)采用如圖所示裝置研究氯氣與甲烷反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)時(shí)，往U型管的左端裝入甲烷和氯氣（體積比為1：4）的混合氣體，并將該裝置放置在光亮處，讓混合氣體緩慢地反應(yīng)一段時(shí)間．根據(jù)要求回答問題：
（1）下列關(guān)于甲烷分子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是C
A．C、H原子間的化學(xué)鍵是離子鍵
B．甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正方形
C．甲烷分子中4個(gè)碳?xì)滏I完全相同
（2）甲烷與氯氣發(fā)生一取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，U型管左端觀察到的現(xiàn)象是黃綠色變淺、產(chǎn)生油狀液體、液面上升 （填兩點(diǎn)）
（4）寫出符合下列條件的甲烷的一種同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：   A．氫原子數(shù)為十二  B．一氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)．

10．將空氣中久置的鐵片投入盛有適量稀硫酸的燒杯中，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖曲線來(lái)表示．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	前a秒內(nèi)，硫酸主要與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)
	B．	鐵與硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
	C．	c秒后v（H2）減小是因?yàn)槿芤篶（H+）的減小
	D．	往燒杯中加入少量CuSO4，對(duì)v（H2）不影響

9．把一套以液化石油氣（主要成分為C₃H₈和C₄H₁₀）為燃料的爐灶，現(xiàn)改用天然氣（主要成分為CH₄）為燃料，需要調(diào)整進(jìn)入爐灶的燃料和空氣的量．正確方法為（　�。�

	A．	只需調(diào)大燃料氣的進(jìn)氣量		B．	只需調(diào)大空氣的進(jìn)氣量
	C．	同時(shí)調(diào)大燃料氣和空氣的量		D．	同時(shí)調(diào)小燃料氣和空氣的量

8．已知：合成氨反應(yīng)（即N₂+3H₂═2NH₃）為放熱反應(yīng)．反應(yīng)過程中斷裂1molN≡N消耗的能量為Q₁kJ，斷裂1molH-H消耗的能量為Q₂kJ，斷裂1molN-H消耗的能量為Q₃kJ．下列關(guān)系式中正確的是（　　）

A．

Q1+3Q2＜6Q3

B．

Q1+3Q2＞2Q3

C．

3Q1+Q2＞6Q3

D．

Q1+3Q2＜2Q3

7．若發(fā)現(xiàn)114號(hào)新元素X，下列有關(guān)X的相關(guān)推斷合理的是（　�。�

	A．	X是金屬元素
	B．	X的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料
	C．	X存在穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物
	D．	X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)

6．X、Y為周期表VIA族的兩種元素，下列敘述能說(shuō)明X得電子能力比Y強(qiáng)的是（　�。�

	A．	X元素的電子層數(shù)比Y的電子層數(shù)多
	B．	X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低
	C．	X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
	D．	Y的單質(zhì)能將X從H2X的溶液中置換出來(lái)

5．已知：M、N為短周期元素，M的原子序數(shù)小于N．M原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，N原子的次外導(dǎo)電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	元素M、N屬于同周期元素		B．	元素M、N屬于同主族元素
	C．	兩元素組成的化合物為共價(jià)化合物		D．	兩元素的原子半徑大�。篗＞N

4．有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，利用該物質(zhì)為原料制成的高分子材料乙具有生物兼容性．下列關(guān)于甲、乙的判斷，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	甲能與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
	B．	1mol甲能與2molNaOH反應(yīng)
	C．	一定條件下，甲可發(fā)生酯化反應(yīng)
	D．	由甲為原料制成高分子材料乙的反應(yīng)不是加聚反應(yīng)

3．某由C、H、O組成的有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)模型如圖（圖中三種不同大小的球，分別表示三種不同的原子，數(shù)字“1”和“2”分別表示對(duì)應(yīng)的化學(xué)鍵）．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	該物質(zhì)難溶于水，密度比水大
	B．	該物質(zhì)不存在同分異構(gòu)體
	C．	該物質(zhì)與鈉反應(yīng)時(shí)，化學(xué)鍵“2”將斷裂
	D．	該物質(zhì)不可能發(fā)生取代反應(yīng)

2．鋰不僅在軍事工業(yè)中占有舉足輕重的地位，而且在民用工業(yè)也是一種重要的材料．已知，鋰的核電荷數(shù)為3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	鋰的原子半徑比鈉小		B．	鋰原子核外有3個(gè)電子
	C．	鋰是第二周期IA族元素		D．	LiOH的堿性比NaOH強(qiáng)