“鋁熱反應(yīng)”的化學(xué)方程式為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe．某同學(xué)對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃的熔點、沸點數(shù)據(jù)分別如下：

物質(zhì)	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔點/℃	660	2054	1535	1462
沸點/℃	2467	2980	2750	--

（1）該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．這種推測有一定的道理，理由是：
（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是，當(dāng)觀察到現(xiàn)象時，說明熔融物中含有金屬鋁．
（3）實驗室溶解該熔融物，最好選用下列試劑中的（選填字母序號）．
a．濃硫酸    b．稀硫酸    c．稀硝酸    d．氫氧化鈉溶液．

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合價		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其他	陽離子核外無電子	無機非金屬材料的主角	焰色反應(yīng)呈黃色

（1）R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系是互為；R在元素周期表中的位置是．
（2）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）Y與R相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列事實能證明這一結(jié)論的是（選填字母序號）．
a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)
b．穩(wěn)定性XR＞YX₄
c．Y與R形成的化合物中Y呈正價
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是．

A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)教材中六種常見的物質(zhì)，它們之間有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．
請回答下列問題：
已知：A、B、D均是有機物，其中A、B是家庭廚房中常用調(diào)味品的主要成分，且B的相對分子質(zhì)量比A大14，E是密度最小的氣體，則F為（填名稱），A中所含官能團的名稱是，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為．

把6mol A氣體和5mol B氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），經(jīng)5min達到平衡，此時生成2mol C，測得D的平均反應(yīng)速率為0.15mol?（L?min）^-1，則平衡時A的物質(zhì)的量濃度是；B的轉(zhuǎn)化率是；x的值是；平衡混合物中B的體積分數(shù)是（保留一位小數(shù)）．

如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄卡如下，則卡片上的描述合理的是（　�。�
實驗后的記錄：
①Cu為負極，Zn為正極
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
③SO₄^2-向Cu極移動
④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體
⑤電子的流向是：Cu→Zn
⑥正極反應(yīng)式：Cu-2e^-═Cu²⁺，發(fā)生氧化反應(yīng)．

短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y^2-與Z⁺核外電子層的結(jié)構(gòu)相同．下列化合物中同時存在離子鍵和極性共價鍵的是（　�。�

下列敘述不正確的是（　�。�

下列物質(zhì)中，不能使酸性KMnO₄溶液褪色的物質(zhì)是（　�。�
①  ②乙烯   ③CH₃COOH  ④CH₃CH₂OH  ⑤CH₂=CH-COOH  ⑥

下列變化可以直接通過取代反應(yīng)來實現(xiàn)的是（　�。�

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），反應(yīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L．下列說法正確的是（　�。�