11．判斷下列說法正誤．
（1）2mol SO₂和1mol O₂在一定條件下充分反應后，混合物的分子數(shù)為2N_A．錯誤．
（2）標準狀況下，22.4L NO₂氣體中所含分子數(shù)目為N_A．正確．
（3）100g17%的氨水，溶液中含有的NH₃分子數(shù)為N_A．錯誤．
（4）標準狀況下，0.1mol Cl₂溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1N_A．錯誤．

10．某校化學興趣小組在實驗中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液．標簽上標有“CaCl₂ 0.1mol•L^-1”的字樣，下面是該小組成員對溶液的敘述，正確的是（　　）

	A．	配制1L該溶液，可將0.1mol CaCl2溶于1L水中
	B．	Ca2+和Cl-的物質的量濃度都是0.1mol•L-1
	C．	從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質的量濃度為0.05mol•L-1
	D．	將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c（Cl-）為0.1mol•L-1

9．現(xiàn)在工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水制H₂、Cl₂、NaOH，請回答下列問題：
（1）電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂；
（2）電解之前食鹽水需要精制，以除去粗鹽后的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質離子，使用的試劑有：①Na₂CO₃溶液②Ba（OH）₂溶液③稀鹽酸，其合理的加入順序為②①③（填序號）
（3）如果在容積為10L的離子交換膜電解槽中，1min后在陰極可產生11.2L（標準狀況）H₂，這時溶液的物質的量濃度為0.1mol/L（設溶液體積不變）

8．如圖是一些燃料單位質量的燃燒熱值（1 kcal=4.184kJ）回答下列問題：

（1）結合上圖，下列有關推測正確的是BCD
A．對于金屬而言，原子序數(shù)越大，單位質量燃燒熱值越大
B．單位質量的AlH₃的熱值可能介于H和Al之間
C．相同質量時，B₂H₅染木樹放出的能量大于C₂H₆
D．硅和鋁有可能成為未來的新能源
E．納米材料是指直徑在1-100nm的超細微粒，把燃燒制成的納米級，可提高燃燒效率．
（2）有科學家語言，未來的汽車將燒鐵（納米鐵）而不燒油，鐵和氧氣反應生成1g Fe₂O₃，放出熱量1.2 kcal，寫出鐵燃燒的熱化學方程式：4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H=-1606.656kJ/mol，選擇只具有較低熱值的鐵作燃料，你認為可能的原因是鐵在地殼中的含量較高，可再生，燃燒產物幾乎無污染；
（3）肼N₂H₄可作為火箭燃料，氧化劑為H₂O₂，已知：N₂H₄的機構式為，H₂O₂的結構式為H-O-O-H，N-H鍵的鍵能為a kJ•mol^-1，N-N鍵的鍵能為b kJ•mol^-1，H-O鍵的鍵能為c kJ•mol^-1，O-O鍵的鍵能為d kJ•mol^-1，鍵的鍵能為e kJ•mol^-1，則1mol N₂H₄與足量H₂O₂反應的熱化學方程式為N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=（4a+b-4c+d-e）kJ•mol^-1．

7．已知：H₂（g）═2H（g）；△H₁=+431.8kJ/mol
$\frac{1}{2}$O₂ （g）═O（g）；△H₂=+244.3kJ/mol
2H（g）+O（g）═H₂O（g）；△H₃=-917.9kJ/mol
H₂O（g）═H₂O（1）；△H₄=-44.0kJ/mol
寫出1mol H₂（g）與適量O₂（g）反應生成H₂O（1）的熱化學方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol．

6．已知某Fe-Zn合金18.6g，下列關于該合金中兩種金屬的物質的量的說法正確的是（　�。�

	A．	總物質的量為0.35mol
	B．	總物質的量介于0.286～0.332mol之間
	C．	總物質的量為0.22mol
	D．	總物質的量為0.28mol

5．關于44.8L CO₂的說法正確的是（　　）

	A．	質量為88g		B．	摩爾質量為44g/mol
	C．	物質的量為2mol		D．	分子數(shù)為6.02×1023個

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	H2O的摩爾質量是18g
	B．	一個12C的實際質量約等于$\frac{12}{6.02×1{0}^{23}}$g
	C．	任何物質的摩爾質量都等于它的式量
	D．	SO2的摩爾質量是64g/mol

3．當a g NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物加熱至質量不在減少時，變成b g，則原混合物中NaHCO₃和Na₂CO₃的質量比應是（　�。�

A．

$\frac{a-b}$

B．

$\frac{a-b}$

C．

$\frac{b-0.63a}{a-b}$

D．

$\frac{a-b}{b-0.63a}$

2．在NaCl與MgCl₂的混合物中，Na⁺與Mg²⁺的物質的量之比為3：2．
（1）求混合物中兩種物質的質量比．
（2）如果混合物中共有28mol Cl^-，則混合物中氯化鈉和氯化鎂的質量各是多少？
（3）若在（2）的混合物中加入過量的NaOH溶液，可得沉淀多少克？