2．為提高氯化銨的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，我國(guó)化學(xué)家設(shè)計(jì)了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂[Mg（OH）Cl]的工藝．某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為Mg（OH）₂+NH₄Cl?MgOHCl+NH₃↑+H₂O，裝置B中堿石灰的作用是干燥氨氣．
（2）反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)通入N₂的作用有兩點(diǎn)：一是使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出并被稀硫酸充分吸收，二是防止裝置C中的AlCl₃溶液倒吸入裝置B．
（3）由MgCl₂溶液蒸發(fā)得到MgCl₂•6H₂O晶體，蒸發(fā)的目的是a．
a．得到熱飽和溶液      b．析出晶體
（4）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提�。�
①若要驗(yàn)證所得無(wú)水MgCl₂中不含NaCl，最簡(jiǎn)單的操作方法是：用鉑絲蘸取少量固體，置于酒精燈火焰上灼燒，若無(wú)黃色火焰產(chǎn)生，則證明所得無(wú)水氯化鎂晶體中不含氯化鈉．
②由MgCl₂•6H₂O制備無(wú)水MgCl₂的操作在HCl氛圍中進(jìn)行，若在空氣中加熱，則會(huì)生成Mg（OH）Cl．

1．錳鋅軟磁鐵氧體具有高磁導(dǎo)率、低矯頑力和低功率損耗等性能，已廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)．碳酸錳主要用于制備錳鋅軟磁鐵氧體，而制碳酸錳的原料之一是二氧化錳．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳．
①將干電池剖切、分選得到黑色混合物（主要成分為MnO₂）洗滌、過(guò)濾、烘干．
②將上述固體按固液體積比2：9加入濃鹽酸、加熱，反應(yīng)完全后過(guò)濾、濃縮．
③向上述溶液中加入Na₂CO₃溶液，邊加邊攪拌，再過(guò)濾即可得到碳酸錳．
（l）在第②步中，將上述固體與濃鹽酸混合的目的是將MnO₂還原成Mn²⁺
（2）有人認(rèn)為，將第③步中的Na₂CO₃溶液換成NH₄HCO₃溶液，也能達(dá)到上述目的，但同時(shí)有氣體生成．請(qǐng)寫出加入NH₄HCO₃溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（3）查閱文獻(xiàn)，發(fā)現(xiàn)第③步中，除生成MnCO₃外還有可能生成Mn（OH）₂，已知Mn（OH）₂暴露在空氣中時(shí)間稍長(zhǎng)，易被氧化成褐色的MnO（OH）₂，MnCO₃和MnO（OH）₂受熱最終均分解成MnO₂，該小組對(duì)上述沉淀的成分提出以下假設(shè)，請(qǐng)幫助完成假設(shè)：
假設(shè)一：全部為MnCO₃；　　  
假設(shè)二：全部為Mn（OH）₂；
假設(shè)三：既有MnCO₃又有Mn（OH）₂
為驗(yàn)證假設(shè)二是否正確，該小組進(jìn)行了以下研究：
①定性研究：請(qǐng)你完成表中的內(nèi)容．

實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體步驟）	預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
將所得沉淀過(guò)濾、洗滌， 將沉淀充分暴露于空氣中，觀察顏色	顏色變成褐色，說(shuō)明含有Mn（OH）2
取少量沉淀于試管中，加入足量的鹽酸，觀察現(xiàn)象	沒(méi)有氣泡生成，說(shuō)明不含MnCO3

②定量研究：將所得沉淀過(guò)濾、洗滌，置于空氣中充分氧化后，小心干燥，取22.0g樣品，加熱，測(cè)得固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖．根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷假設(shè)三成立，理由是300℃以后，質(zhì)量增加量為MnO氧化為MnO₂ ，計(jì)算可得MnCO₃質(zhì)量為11.5（或MnO（OH）₂的質(zhì)量為10.5g），所以既有MnCO₃又有Mn（OH）₂．

20．連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）俗稱保險(xiǎn)粉，是一種強(qiáng)還原劑，廣泛用于紡織工業(yè)．其制備過(guò)程如下：
①把甲酸（HCOOH）和足量的NaOH溶液混合；
②用Na₂SO₃固體和某酸反應(yīng)制備SO₂氣體；
③在一定溫度下，將足量的SO₂氣體通入①的溶液中，即有保險(xiǎn)粉生成，同時(shí)生成一種氣體．
（1）寫出NaOH的電子式
（2）制備SO₂時(shí)所選用的酸，你認(rèn)為下列最適宜選用的是B
A．濃鹽酸                     B．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的H₂SO₄
C．稀硝酸                     D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸
（3）制備保險(xiǎn)粉的化學(xué)方程式可表示為NaOH+HCOONa+2SO₂=Na₂S₂O₄+CO₂+H₂O
（4）保險(xiǎn)粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子（Cr₂O₇^2-被轉(zhuǎn)化為Cr³⁺），這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，則每消耗0.1mol保險(xiǎn)粉，理論上可以除去Cr₂O₇^2-的物質(zhì)的量為0.1mol．
（5）保險(xiǎn)粉不穩(wěn)定，容易分解生成甲、乙、丙三種化合物．若將甲、乙兩種物質(zhì)分別配成溶液，在甲溶液中加入稀硫酸，則有淡黃色沉淀和氣體丙產(chǎn)生；乙溶液中加入BaCl₂溶液和稀鹽酸，有氣體丙產(chǎn)生，但無(wú)白色沉淀．在甲溶液中加入稀硫酸后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂+S↓+H₂O，保險(xiǎn)粉分解的化學(xué)方程式為2Na₂S₂O₄=Na₂S₂O₃+Na₂SO₃+SO₂．
（6）保險(xiǎn)粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化．其方程式為：①2Na₂S₂O₄+O₂+H₂O═4NaHSO₃或②2Na₂S₂O₄+O₂+H₂O═4NaHSO₃+NaHSO₄請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化時(shí)發(fā)生的是②的反應(yīng)．取少許固體溶于水中，加入BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明是②．

19．某工廠用NH₃•H₂O、CO₂和制磷肥得到的副產(chǎn)品石膏（CaSO₄•2H₂O）制備硫酸鉀晶體，其工藝流程如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出該流程中CaSO₄濁液與a、b反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaSO₄+2NH₃+CO₂+H₂O=（NH₄）₂SO₄+CaCO₃↓
（2）操作I和操作Ⅱ中通入的a和b以及用量的關(guān)系分別為B（填序號(hào)）
A．足量的CO₂，適量的NH₃ B．足量的NH₃，適量的CO₂
C．適量的CO₂，足量的NH₃ D．少量的NH₃，足量的CO₂
（3）實(shí)驗(yàn)室完成操作Ⅲ所需的儀器有鐵架臺(tái)、玻璃棒以及ac（填序號(hào)），其中玻璃棒的作用是引流

（4）操作Ⅳ中濾液與KCl需在濃氨水中發(fā)生反應(yīng)．析出K₂SO₄晶體．此反應(yīng)的基本類型是復(fù)分解反應(yīng)．濃氨水的作用是降低硫酸鉀的溶解度，利于硫酸鉀的析出，反應(yīng)需在密閉容器中進(jìn)行的原因是濃氨水易揮發(fā)，該操作得到的母液中所含的主要陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是取溶液少許，向其中加入NaOH溶液并加熱，生成有刺激性氣味的氣體并能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
（5）物質(zhì)的循環(huán)使用，能節(jié)約資源，上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是CO₂、NH₃（寫分子式）

18．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備1，2二溴乙烷并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（加熱及夾持設(shè)備已略）反應(yīng)原理：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，CH₂=CH₂+Br₂CH₂BrCH₂Br裝置A中發(fā)生副反應(yīng)之一是：CH₃CH₂OH+6H₂SO₄$\stackrel{△}{→}$2CO₂↑+6SO₂↑+9H₂O．

1，2-二溴乙烷主要的物理性質(zhì)如下：

熔點(diǎn)	沸點(diǎn)	密度	溶解性
9.79℃	131.4℃	2.18g•cm-3	難溶于水，易溶于醇，醚生等有機(jī)溶劑

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A是由乙醇制備乙烯的反應(yīng)裝置圖，其中使用連通滴液漏斗的原因是使連通滴液漏斗里的溶液容易流下．
（2）裝置B是安全瓶，用于監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)E中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出堵塞時(shí)的現(xiàn)象玻璃管中液面上升
裝置E中盛放泠水的主要目的是避免溴大量揮發(fā)（乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱），但又不能過(guò)冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的熔點(diǎn)為9.79℃，若溫度過(guò)低，1，2-二溴乙烷會(huì)凝固而堵塞導(dǎo)管．
（3）裝置C的作用是吸收乙烯中混有的SO₂、CO₂，裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br₂+20H⁺=Br^-+BrO^-+H₂O
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分鐘液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在下層（填“上”或“下”）
（5）有學(xué)生提出，裝置D中可改用酸性高錳酸鉀溶液來(lái)驗(yàn)證氣體，請(qǐng)判斷這種做法是否可行否（填“是”或“否”），其原因是乙烯和SO₂均能與酸高錳酸鉀溶液反應(yīng)．

17．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種高教凈水劑．某實(shí)驗(yàn)小組用下列兩種方法制�。ㄈ鐖D1）．

I．次氯酸鉀氧化法，已知：Cl₂+2KOH$\frac{\underline{\;冷\;}}{\;}$KClO+H₂O
3Cl₂+6KOH（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5KCl+KClO₃+3H₂O
（1）a儀器的名稱是分液漏斗；物質(zhì)X是冷水．
（2）開(kāi)關(guān)K可多次關(guān)閉，請(qǐng)筒述其中一次的作用關(guān)閉K，可以檢驗(yàn)裝置氣密性．
（3）將D中試管取出，依次加入KOH溶液、90%Fe（NO₃）₃溶液，充分振蕩并水浴加熱，溶液變紫紅色（含K₂FeO₄）．該反應(yīng)的離子方程式項(xiàng)3ClO^-+2Fe³⁺+10 OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
Ⅱ．電解法

（1）圖2中開(kāi)始陰極有氣體產(chǎn)生，其電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極有紫紅色物質(zhì)生成，一段時(shí)間后陽(yáng)極變細(xì)，紫紅色消失，出現(xiàn)紅褐色沉淀．針對(duì)紫紅色消失的原因：甲小組做了如圖3所示實(shí)驗(yàn)：則該小組提出的假設(shè)可能是陽(yáng)極產(chǎn)生的Fe²⁺離子將K₂FeO₄還原．乙小組認(rèn)為，可能是隨著c（H⁺）增加，K₂FeO₄發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)．為驗(yàn)證該假設(shè)，請(qǐng)嘗試從控制變量的角度設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)案．
（可用試劑：1mo1/L K₂FeO₄溶液、1mol/L，H₂SO₄、溶液、4mol/L H₂SO₄溶液、1 mo1/L KOH溶液8mol/L KOH溶液）
實(shí)驗(yàn)的主要步驟：分別取試管加入等體積的1mo1/L K₂FeO₄溶液，分別滴加等體積的1mol/LH₂SO₄溶液、4mol/L H₂SO₄溶液、1 mo1/L KOH溶液、8mol/L KOH溶液；
需要記錄的現(xiàn)象及數(shù)據(jù)：加入酸是否產(chǎn)生氣泡，溶液紫色是否褪去，紫紅色褪去時(shí)間．

16．重鉻酸鉀是一種應(yīng)用廣泛的氧化劑，某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)法，用鉻鐵礦（主要成分為FeO、Cr₂O₃）為原料制取重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇），主要流程如圖．

試回答下列問(wèn)題：
（1）鉻鐵礦在反應(yīng)前進(jìn)行粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率．
（2）通過(guò)反應(yīng)器得到的氧化產(chǎn)物是FeO₂^-、CrO₄^2-．
（3）步驟Ⅲ酸化時(shí)與CrO₄^2-有關(guān)的離子方程式力2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O；該步驟中加入KC1析出大量重鉻酸鉀晶體，其原理是K₂Cr₂O₇的溶解度小于Na₂Cr₂O₇，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
（4）濾渣Ⅰ、Ⅱ均要用水多次洗滌，并回收洗滌液，目的是提高原料利用率、防止重金屬污染．
（5）酒駕檢測(cè)時(shí)，酸性K₂Cr₂O₇將乙醇最終氧化成乙酸，同時(shí)顏色由橙色變?yōu)榫G色．

15．二氧化鈦廣泛應(yīng)用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料．
Ⅰ二氧化鈦可由以下兩種方法制備：
方法1：TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O，過(guò)濾、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂，此方法制備得到的是納米二氧化鈦．
（1）①TiCl₄水解生成TiO₂•x H₂O的化學(xué)方程式為TiCl₄+（x+2）H₂O?TiO₂•xH₂O↓+4HCl；
②檢驗(yàn)TiO₂•x H₂O中Cl^-是否被除凈的方法是取少量最后一次水洗液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Cl^-已除凈．
方法2：可用含有Fe₂O₃的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃，其中Ti元素化合價(jià)為+4價(jià)）制取，其主要流程如下：

（2）Fe₂O₃與H₂SO₄反應(yīng)的離子方程式是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（3）甲溶液中除含TiO²⁺之外還含有的金屬陽(yáng)離子有Fe³⁺、Fe²⁺．
（4）加Fe的作用是將Fe³⁺ 轉(zhuǎn)化為Fe²⁺．
Ⅱ二氧化鈦可用于制取鈦單質(zhì)
（5）TiO₂制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟如下：TiO₂$\stackrel{①}{→}$TiCl₄$→_{②}^{Mg_{800}℃}$Ti，反應(yīng)②的方程式是TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti，該反應(yīng)需要在Ar氣氛中進(jìn)行，請(qǐng)解釋原因：防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O₂（或CO₂、N₂）作用．

14．鍶（₃₈Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與₂₀Ca和₅₆Ba同屬于第ⅡA族．
（1）堿性：Sr（OH）₂＜ Ba（OH）₂（填“＞”或“＜”）；鍶的化學(xué)性質(zhì)與鈣和鋇類似，用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)解釋其原因是同一主族元素，原子最外層電子數(shù)相同．
（2）碳酸鍶是最重要的鍶化合物．用含SrSO₄和少量BaSO₄、BaCO₃、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂的天青石制備SrCO₃，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．將天青石礦粉和Na₂CO₃溶液充分混合，過(guò)濾；
Ⅱ．將濾渣溶于鹽酸，過(guò)濾；
Ⅲ．向Ⅱ所得濾液中加入濃硫酸，過(guò)濾；
Ⅳ．向Ⅲ所得濾液中先加入次氯酸，充分反應(yīng)后再用氨水調(diào)pH約為7，過(guò)濾；
Ⅴ．向Ⅳ所得濾液中加入稍過(guò)量NH₄HCO₃，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，將沉淀洗凈，烘干，得到SrCO₃．
已知：ⅰ．相同溫度時(shí)的溶解度：BaSO₄＜SrCO₃＜SrSO₄＜CaSO₄
ⅱ．生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
開(kāi)始沉淀pH	1.9	7.0	3.4
完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7

①Ⅰ中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SrSO₄+Na₂CO₃=SrCO₃+Na₂SO₄．
②Ⅱ中，能與鹽酸反應(yīng)溶解的物質(zhì)有SrCO₃、BaCO₃、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃．
③Ⅳ的目的是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，使Fe³⁺和Al³⁺沉淀完全．
④下列關(guān)于該工藝流程的說(shuō)法正確的是ac．
a．該工藝產(chǎn)生的廢液含較多的NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-
b．Ⅴ中反應(yīng)時(shí)，升高溫度一定可以提高SrCO₃的生成速率
c．Ⅴ中反應(yīng)時(shí)，加入溶液一定可以提高NH₄HCO₃的利用率．

13．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種高效氧化劑、漂白劑．已知：NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO₂•3H₂O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO₂，高于60℃時(shí)NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．利用圖1所示裝置制備亞氯酸鈉．裝置②反應(yīng)容器為三頸燒瓶．

完成下列填空：
（1）組裝好儀器后，檢查整套裝置氣密性的操作是：關(guān)閉分液漏斗活塞，打開(kāi)K₁、K₂，向①⑤中加水沒(méi)過(guò)干燥管下端，用酒精燈微熱三頸燒瓶，若①⑤處有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，一段時(shí)間后，①⑤干燥管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說(shuō)明整套裝置氣密性良好．
（2）裝置②中產(chǎn)生ClO₂的化學(xué)方程式為2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O．裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO₂+2OH^-+H₂O₂=2ClO₂^-+2H₂O+O₂．
（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO₂晶體的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．
（4）目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO₂的新工藝．
①圖2是用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO₂的示意圖．則陽(yáng)極產(chǎn)生C1O₂的電極反應(yīng)為Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂↑+4H⁺．
②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0.01mol．
（5）準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO₂^-+4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-）．將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液．配制待測(cè)液需用到的定量玻璃儀器是250mL容量瓶；取25.00mL待測(cè)液，用2.0mol•L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），以淀粉溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為滴入最后一滴Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色．重復(fù)滴定2次，測(cè)得Na₂S₂O₃溶液平均值為20.00mL．該樣品中NaClO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.5%．