2．LED（Light Emitting Diode），發(fā)光二極管，是一種能夠將電能轉化為可見光的固態(tài)的半導體器件，它可以直接把電能轉化為光能．如圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換
	B．	銅片上發(fā)生的反應為：2H++2e-=H2
	C．	如果將硫酸換成檸檬汁，導線中不會有電子流動
	D．	如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變

1．下列實驗裝置不能達到實驗目的是 （　�。�

	A．	驗證Na和水反應是否為放熱反應		B．	用CO2做噴泉實驗
	C．	觀察純堿的焰色反應		D．	比較NaCO3、NaHCO3的穩(wěn)定性

20．常溫下，下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	0.1 mol•L-1 Fe（NO3）3溶液中：Mg2+、H+、SO42-、Cl-
	B．	0.1 mol•L-1 KClO溶液中：Na+、H+、Cl-、NO3-
	C．	0.1 mol•L-1氨水中：Ba2+、Ag+、NH4+、NO3-
	D．	c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液中：MnO4-、Na+、Br-、CH3CHO

19．我國首創(chuàng)以鋁─空氣─海水電池為能源的新型海水標志燈． 該燈以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流．只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光，其能量比干電池高20─50倍（海水呈弱堿性），請回答：該電源負極材料是鋁，正極主要的反應物質是3O₂+6H₂O+12e^-═12OH^-，總反應方程為：4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃．

18．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化：已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中的少一個．
請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期VIA族．
（2）X的單質與Z的單質可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入氧氣（填物質名稱）；負極電極反為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
（3）C在一定條件下反應生成A的化學方程式是4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）已知Y的單質與Z的單質生成C的反應是可逆反應，△H＜0．將等物質的量的Y、Z的單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應．下列說法中正確的是ab（填寫下列各項的序號）．
a．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等
b．反應過程中，Y的單質的體積分數(shù)始終為50%
c．達到化學平衡時，Y、Z的兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1：1
d．達到化學平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質量減�。�

17．某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0～3分鐘各物質的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體）
（1）該反應的化學方程式為2A+B?2C；
（2）在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，上述反應達到平衡的標志是C（填字母）．
A．氣體總質量保持不變
B．A、B、C的濃度都相等
C．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化
D．A、B、C的分子數(shù)之比為2：1：2
E．正反應和逆反應都已停止
F．容器內氣體密度不再發(fā)生變化．

16．已知在25℃、1.0×10⁵Pa條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量．下列熱化學方程式正確的是（　�。�

	A．	H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242 kJ•mol-1		B．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ•mol-1
	C．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ•mol-1		D．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ•mol-1

15．符合如圖的反應是（T₁T₂是表示不同的溫度）（　�。�

	A．	X+3Y?2Z   正反應為吸熱反應		B．	X+3Y?2Z  正反應為放熱反應
	C．	X+2Y?3Z 正反應為放熱反應		D．	5Z+3Y?4Z 正反應為放熱反應

14．（1）為了驗證Fe³⁺與Cu²⁺氧化性強弱，下列裝置（圖1）能達到實驗目的是②．
（2）將CH₄設計成燃料電池，其總利用率比直接燃燒更高，裝置如圖2所示（A、B為多孔碳棒）．

①A（填A或B）處電極入口通甲烷，其電極反應式為CH₄-8e^-+10OH^-CO₃^2-+7H₂O．
②當消耗甲烷的體積為22.4L（標準狀況下）時，假設化學能全部轉化為電能，則導線中轉移電子的物質的量為8mol，消耗KOH的物質的量為2mol．

13．元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是（　�。�

	A．	金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素
	B．	稀有氣體元素
	C．	左下方區(qū)域的金屬元素
	D．	右上方區(qū)域的非金屬元素