12．A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知B的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，E^-、C⁺、A⁺的半徑逐漸減��；常溫下化合物AE為氣體．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是HClO₄（寫化學(xué)式）．
（2）寫出CD形成的化合物的電子式．
（3）A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：H₂O₂+H₂S═S↓+2H₂O．
（4）化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，組成元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，乙為強(qiáng)堿丙為鹽類，丙為常見家用消毒劑的主要成分．則化合物乙中的化學(xué)鍵類型為離子鍵、極性鍵；則丙的化學(xué)式是NaClO．
（5）均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是HSO₃^-+H⁺═H₂O+SO₂↑；其中一種是強(qiáng)酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽，寫出向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O．

11．一同學(xué)分析硫元素的化合價(jià)有-2、0、+4、+6，而硫單質(zhì)處于中間價(jià)態(tài)，所以硫應(yīng)該既有氧化性，又有還原性．該同學(xué)欲探究硫的還原性，下面是該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究過程，請(qǐng)解答其中的問題．
（1）該同學(xué)應(yīng)該選擇氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
（2）該同學(xué)用紅熱的玻璃棒引燃了石棉網(wǎng)上的硫粉，硫粉開始燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂．
（3）該同學(xué)欲驗(yàn)證硫燃燒產(chǎn)物的性質(zhì)，請(qǐng)你幫助他選擇合適的試劑（填序號(hào)），并說明原因．
A．新制的氯水       B．品紅溶液       C．滴有酚酞的NaOH稀溶液       D．H₂S水溶液

性質(zhì)	試劑	化學(xué)方程式
漂白性
氧化性
還原性
酸性氧化物

10．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、Cu．
（1）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示，請(qǐng)回答下列問題：
①圖中X溶液是FeCl₃和FeCl₂．
②原電池工作時(shí)，鹽橋中的K⁺離子（填“K⁺”或“Cl^-”）不斷進(jìn)入X溶液中．
（2）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請(qǐng)回答下列問題：
①M(fèi)是負(fù)極．
②圖丙中的②線是Fe²⁺離子的變化．
③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時(shí)，向乙燒杯中加入2.8L 5mol•L^-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全．
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點(diǎn)．從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備Na₂FeO₄較好的方法為電解法，其裝置如圖Ⅰ所示．      
①電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O．
②圖Ⅰ裝置中的電源采用 NaBH₄（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H₂O₂作原料的燃料電池，電源工作原理如圖Ⅱ所示．工作過程中該電源的正極反應(yīng)式為H₂O₂+2e^-=2OH^-．

9．常溫時(shí)，將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：
（1）若c （HA）=c （NaOH）=0．lmol/L，測(cè)得混合后溶液的pH＞7．
①不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是D
A．測(cè)得0.1mol/L HA的pH＞l       B．測(cè)得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大
D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多
②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是BD
A．c（A^-）＞c（Na⁺）c（OH^-）＞c（H⁺）     B．c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
C．c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L      D．c（ HA）+c（ H⁺）=c（OH^-）
③若HA+B^2-（少量）=A^-+HB^-、H₂B（少量）+2C^-=B^2-+2HC、HA+C^-=A^-+HC，
則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na₂B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)棰邰佗冖埽ㄌ钚蛱?hào)）．
（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，測(cè)得混合后溶液的pH=7．
①將一定濃度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.125mol/L．
②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí)，下列操作能引起所測(cè)HA的濃度偏大的是ABC．
A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測(cè)HA溶液進(jìn)行潤(rùn)洗
B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗
D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)
（3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）=0.02mol/L．
①若HA為CH₃COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
②若HA為強(qiáng)酸，99℃時(shí)（Kw=10^-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H⁺濃度為10^-10mol/L（假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和）．

8．1L 0.1mol•L^-1 AgNO₃溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極增重2.16g時(shí)，設(shè)電解按理論進(jìn)行，溶液不蒸發(fā)，下列判斷正確的是（　　）

	A．	轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×1022		B．	陽極上產(chǎn)生112 mL O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
	C．	溶液的濃度變化為0.08 mol•L-1		D．	反應(yīng)中有0.01 mol Ag被氧化

7．（1）在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑H₂O₂，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量的熱．已知：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，0.4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣時(shí)，放出256.64kJ的熱量．寫出常溫下肼和H₂O₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=-817.6 kJ/mol
（2）銅是重要的金屬．膽礬（CuSO₄•5H₂O）是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用．向CuSO₄溶液中加入氨水至過量，可生成一種配合物．用離子方程式表達(dá)沉淀溶解形成配合物的過程Cu（OH）₂+4 NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．
（3）在探究濃度對(duì)速率的影響時(shí)用到酸性高錳酸鉀與草酸反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．

6．Ⅰ．現(xiàn)有pH=2的醋酸甲，pH=2的鹽酸乙和pH=3的醋酸丙：
（1）取10mL的甲溶液，若加入少量無水醋酸鈉固體，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值將減少．（填“增大”、“減小”或“無法確定”）
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，加一定量的水稀釋后，其pH仍相同，則加水的體積甲＞乙．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用足量的等濃度的NaOH溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V（甲）＞V（乙）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）甲溶液與丙溶液比較，c（甲）＞10c（丙） （填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．T℃時(shí)，純水中c（OH^-）為10^-6mol•L^-1，則該溫度時(shí)
（1）將pH=3的H₂SO₄溶液與pH=10的NaOH溶液按體積比9：2混合，所得混合溶液的pH為9．
（2）若1體積pH₁=a的某強(qiáng)酸溶液與10體積pH₂=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH₁與強(qiáng)堿的pH₂之間應(yīng)滿足的關(guān)系是a+b=11．

5．X、Y、Z、Q、W、N核電荷數(shù)依次增大的六種元素中，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Q原子核外的L層中只有兩個(gè)未成對(duì)電子，X與Y、Q可以以原子個(gè)數(shù)2：1或1：1形成化合物．W與Q同主族，元素N的第三能層共有5對(duì)成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）N在周期表的位置第四周期，第Ⅷ族；N原子的價(jià)層電子排布式為3d⁶4s²．
（2）比較Y、Z、Q的第一電離能大小N＞O＞C；（用元素符號(hào)表示）
（3）化合物Y₂ X₄分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5：1； X、Z形成的化合物ZX₃分子屬于極性分子（“極性分子”或“非極性分子”）
（4）W的最高價(jià)含氧酸分子中W的雜化方式是sp³；W最高價(jià)含氧酸根離子空間構(gòu)型是正四面體．
（5）W、Y、Z 按個(gè)數(shù)比1：1：1形成的負(fù)一價(jià)離子與CO₂為等電子體，則該陰離子電子式為；
（6）Z與29號(hào)元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為Cu₃N（黑色球表示29號(hào)元素原子）；已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm，則該晶胞的密度為$\frac{103}{4{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³．

4．已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H₁=-110.5kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g），△H₂=-393.5kJ/mol
則C（s）+CO₂（g）=2CO（g）的△H 為（　�。�

A．

283.5kJ/mol

B．

172.5kJ/mol

C．

-172.5kJ/mol

D．

-504 kJ/mol

3．（1）Cu（NO₃）₂的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時(shí)，
常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（2）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al₂O₃．
（3）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的NaOH．