12．我國第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對(duì)周邊環(huán)境不構(gòu)成任何污染．PETG的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：合成PETG的單體有（　�。�

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

11．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（　　）

	A．	Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，則反應(yīng)物總能量＞生成物總能量
	B．	相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol 氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E2
	C．	25℃、101 kPa時(shí)，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
	D．	H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

10．N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1mol•L-1CaCl2溶液中所含Ca2+離子的數(shù)目為NA
	B．	100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸中所含HCl分子數(shù)為NA
	C．	標(biāo)況下，11.2LBr2含有的分子數(shù)為0.5 NA
	D．	4.6gNa與100mL含0.1molHCl的鹽酸溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

9．等質(zhì)量的烴完全燃燒，消耗氧氣最多的是（　　）

A．

CH4

B．

C2H6

C．

C2H2

D．

C6H6

8．已知299K時(shí)，合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.0kJ/mol，將此溫度下的1mol N₂和3mol H₂放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）（　�。�

A．

一定小于92.0 kJ

B．

一定等于92.0 kJ

C．

一定大于92.0 kJ

D．

不能確定

7．在一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中加入1mol A氣體和2mol B氣體，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g），下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為1：2：2
	B．	單位時(shí)間消耗0.1 mol•L-1 A，同時(shí)消耗0.2 mol•L-1 B
	C．	容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
	D．	容器內(nèi)平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化

6．下列微粒中，只有還原性的是（　　）

A．

Cl-

B．

Cl2

C．

H+

D．

Cu2+

5．A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質(zhì)，E溶液為常見強(qiáng)酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

請(qǐng)回答：
（1）寫出B物質(zhì)的化學(xué)式：Cl₂．
（2）寫出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（3）第④步反應(yīng)的離子方程式是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（4）寫出SO₂在水中與B反應(yīng)的離子方程式SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．
（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先生成灰白色沉淀，立即變成灰綠色，最后變成紅褐色．

4．海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
	B．	向苦鹵中通入Cl2 是為了提取溴
	C．	實(shí)際生產(chǎn)中常選用Ca（OH）2作為沉淀劑
	D．	工業(yè)生產(chǎn)中電解熔融氧化鎂的方法制取鎂

3．原電池裝置如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	鋅電極上發(fā)生還原反應(yīng)
	B．	電池工作一段時(shí)間后，甲池的c（SO42-）不變
	C．	電池工作一段時(shí)間后，甲池溶液的總質(zhì)量增加
	D．	該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，一段時(shí)間后，裝置內(nèi)的電子總量減少