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7.(1)到目前為止,由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源.在25℃、101kPa下,16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量,則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g+2H2O (l)△H=-704 KJ/mol.
(2)銅單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研中有重要作用.現(xiàn)用氯化銅晶體(CuCl2•2H2O,含氯化亞鐵雜質(zhì))制取純凈的CuCl2•2H2O.先將其制成水溶液,后按如圖步驟進行提純:

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見表
金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH1.97.04.7
氫氧化物完全沉淀時的pH3.29.06.7
請回答下列問題:
①現(xiàn)有氧化劑NaClO、H2O2、KMnO4,X加哪種好?H2O2好,不引入雜質(zhì)離子;該反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O.
②溶液II中除Cu2+外,還有Fe3+金屬離子,如何檢驗其存在取少量溶液于試管中,滴加KSCN溶液,若溶液.變?yōu)檠t色,則說明有Fe3+,若溶液不變?yōu)檠t色則說明沒有Fe3+
③物質(zhì)Y不能為下列的ef
a.CuO  b.Cu(OH)2  c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3 e.CaO   f.NaOH
④若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣,產(chǎn)生的現(xiàn)象是碳酸鈣溶解,產(chǎn)生氣泡和紅褐色沉淀.

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6.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.少量稀HNO3中加入足量鐵粉:Fe+4H++NO3-═NO↑+Fe3++2H2O
B.以石墨作電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2
C.NH4HCO3溶液中加入過量石灰水:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O

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5.求25℃時以下溶液的pH
(1)pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后,pH=3.3.
(2)pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后,pH=11.7.
(3)pH=12的NaOH和pH=2的HCl等體積混合后,pH=7.

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4.已知下熱化學方程式:
①H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
②H2O(g)=H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=+241.8kJ/mol
③CO(g)=C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=+110.5kJ/mol
④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)中屬于放熱的是①④.
(2)H2的燃燒熱為285.8kJ/mol,C的燃燒熱為393.5kJ/mol.
(3)燃燒10g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為1429kJ.
(4)寫出CO燃燒熱的熱化學方程式:CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=-283 kJ•mol-1

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3.已知有機物A既是一種重要的化工原料,也是一種水果催熟劑.由A為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示.回答下列問題:

(1)A中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵.
(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:A→B加成反應(yīng),B→F取代反應(yīng).
(3)寫出下列反應(yīng)的化學方程式
①A→E:nCH2=CH2$→_{△}^{催化劑}$;
②C→D:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O.
(4)由B生成C也可通過兩步反應(yīng)完成:B→$→_{①}^{O_{2}}$C2H4O$→_{②}^{O_{2}}$C,寫出其中反應(yīng)①的化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O.
(5)E和H是兩種常見的塑料,其中一種塑料可作食品袋,該塑料的化學名稱是聚乙烯.

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2.已知NO2和N2O4之間發(fā)生可逆反應(yīng):2NO2(g)(紅棕色)═N2O4(g)(無色)
(1)在燒瓶A和B中盛有相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體,中間用止水夾夾緊,浸入到盛有水的燒杯中,如圖1所示.分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體,觀察到的現(xiàn)象是:A中氣體紅棕色加深,B中B中紅棕色變淺.這說明,當條件改變時,原來的化學平衡將被破壞,并在新的條件下建立起新的平衡,即發(fā)生化學平衡的移動.
下列條件的改變,能使該反應(yīng)化學平衡正向移動的是bc
a.及時分離出NO2氣體           b.適當降低溫度
c.增大壓強                   d.選擇高效催化劑

(2)圖2是在一定溫度下,某固定容積的密閉容器中充入一定量的NO2氣體后,反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線.下列敘述正確的是ace.
a.t1時,反應(yīng)未達到平衡,NO2濃度在減小
b.t2時,反應(yīng)達到平衡,反應(yīng)不再進行
c.t2~t3,各物質(zhì)濃度不再變化
d.t2~t3,各物質(zhì)的濃度相等
e.0~t2,N2O4濃度增大
f.反應(yīng)過程中氣體的顏色不變
(3)某容積2L的密閉容器中充入一定量的NO2和N2O4的混合氣體,在一定溫度壓強下,兩者物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示.
①表示NO2變化的曲線是Y (填“X”或“Y”).
②在0到1min內(nèi)用Y的濃度變化表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率是0.3mol•L-1•min-1
③計算該反應(yīng)平衡時化學反應(yīng)平衡常數(shù)K=8.75.

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1.現(xiàn)有反應(yīng):
A.CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2
B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
C.C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
D.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

(1)上述四個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過程中能量變化符合如圖1的是C(填反應(yīng)序號).
(2)在常溫下,上述四個反應(yīng)中可用于設(shè)計原電池的是B(填反應(yīng)序號),根據(jù)該原電池回答下列問題:
①負極材料是Zn,負極發(fā)生氧化(填“氧化”或“還原”)反應(yīng);正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑.
②當導線中有1mol電子通過時,理論上發(fā)生的變化是bc(填序號).(相對原子質(zhì)量:H1,Zn65)
a.溶液增重32.5g             b.溶液增重31.5g
c.析出1g H2                 d.析出11.2LH2
(3)對于反應(yīng)B,將足量且等量的形狀相同的鋅塊分別加入到等濃度等體積的兩份稀硫酸X、Y中,同時向X中加入少量飽和CuSO4溶液,發(fā)生反應(yīng)生成氫氣的體積(V)與時間(t)的關(guān)系如圖2所示.
①m曲線表示鋅與稀硫酸X(填“X”或“Y”)反應(yīng).
②鋅分別與稀硫酸X、Y反應(yīng)時,反應(yīng)速率不同的原因是c(填序號).
a.CuSO4作催化劑
b.加入硫酸銅溶液增大了c(SO42-
c.Zn首先與Cu2+反應(yīng),生成的Cu與Zn、稀硫酸構(gòu)成原電池
d.加入硫酸銅溶液增大了溶液體積.

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20.下列熱化學方程式:
Zn(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=ZnO(s)△H1=-351.1kJ/mol;
Hg(l)+$\frac{1}{2}$O2(g)=HgO(s)△H2=-90.7kJ/mol.
由此可知:Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)△H3=-260.4kJ•mol-1

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19.工業(yè)上用菱錳礦(MnCO3)[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳,其流程示意圖如下:

已知:
生成氫氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2
開始沉淀時8.36.32.74.7
完全沉淀時9.88.33.76.7
注:金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
回答下列問題:
(1)含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎,主要目的是增大接觸面積,提高反應(yīng)速率.鹽酸溶解MnCO3的化學方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O.
(2)向溶液1中加入雙氧水時,反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+
(3)濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS,以除去Cu2+,反應(yīng)的離子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS.
(4)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法.其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化,該反應(yīng)的離子方程式為:
□Mn2++□ClO3-+□4H2O=□Cl2↑;+□5MnO2+□8H+
(5)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法.
①生成MnO2的電極反應(yīng)式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
②若直接電解MnCl2溶液,生成MnO2的同時會產(chǎn)生少量Cl2.檢驗Cl2的操作是將潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽極附近,若試紙變藍則證明有Cl2生成.
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO32粉末,則無Cl2產(chǎn)生.其原因是其它條件不變下,增大Mn2+濃度[或增大c(Mn2+)/c(Cl-)],有利于Mn2+放電(不利于Cl-放電).

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18.原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍;b和d的A2B型氫化物均為V形分子,c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子.
回答下列問題:
(1)元素c為Na;d為S
(2)由這些元素形成的雙原子分子為CO、O2、Cl2
(3)這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中,其晶體類型屬于原子晶體的是金剛石,離子晶體的是NaCl,金屬晶體的是Na,分子晶體的是CO(或O2、Cl2);(每空填一種)
(4)元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中,兩種化合物的電子式分別為:、,該反應(yīng)的化學方程式為:2CO2+Na2O2═2Na2CO3+O2

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