17．用惰性電極插入KOH溶液中，在兩極分別通入CH₃OH和O₂，有關(guān)此電池判斷正確的是（　�。�

	A．	正極反應(yīng)式：2CH3OH+2H2O-12e-═2CO2↑+12H+
	B．	放電一段時(shí)間后，負(fù)極的PH值升高
	C．	放電一段時(shí)間，陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)，陰離子向正極移動(dòng)
	D．	該電池在工作時(shí)，每消耗32gCH3OH，外電路中通過(guò)6mole-

16．自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響．地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約25 000～30000kPa．在地殼內(nèi)SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂（s）+4HF（g）?SiF₄（g）+2H₂O（g）+148.9kJ
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）在地殼深處容易有SiF₄、H₂O氣體逸出，在地殼淺處容易有SiO₂沉積．
（2）如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)a、d（選填編號(hào)）．
a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
b．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
c．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
d．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，bc（選填編號(hào)）．
a．2v_正（HF）=v_逆（H₂O）             b．v（H₂O）=2v（SiF₄）
c．SiO₂的質(zhì)量保持不變               d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（4）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間為8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g•L^-1，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為0.0010mol/（L•min）．

15．黃鐵礦石的主要成分為FeS₂和少量FeS（假設(shè)其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化），是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學(xué)興趣小組對(duì)該黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．將m₁g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓�高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．

其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂
4FeS+7O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4SO₂
【實(shí)驗(yàn)一】：測(cè)定硫元素的含量反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

（1）鼓入空氣的作用是提供反應(yīng)需要的氧氣，排出裝置中生成的二氧化硫被乙裝置全部吸收．
（2）反應(yīng)結(jié)束后乙瓶中的溶液需加足量H₂O₂溶液的目的是Na₂SO₃+H₂O₂=Na₂SO₄+H₂O（用化學(xué)方程式表示）．
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%（列出表達(dá)式即可）．
【實(shí)驗(yàn)二】：測(cè)定鐵元素的含量
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘?jiān)�→②加還原劑使溶液中的Fe³⁺恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe²⁺后，過(guò)濾、洗滌→③將濾液稀釋至250mL→④取25.00mL稀釋液用0.1 000mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定
（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測(cè)得的鐵元素的含量偏大（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有250mL容量瓶．
（6）某同學(xué)一共進(jìn)行了四次滴定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
消耗KMnO4溶液體積/mL	25.00	25.03	20.00	24.97

根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該稀釋液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為c（Fe²⁺）=0.5000mol/L．

14．某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）上述離子中，溶液X中除H⁺外還一定含有的離子是Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-，有一種陽(yáng)離子不能確定其是否存在，若要用實(shí)驗(yàn)證明該離子一定不存在，其最合理的化學(xué)方法是取少量溶液與試管中，加入KSCN溶液，若溶液不變紅色，則說(shuō)明溶液中無(wú)Fe³⁺．．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
①中生成氣體A：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
②生成沉淀I：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

13．將全部由短周期元素組成的化合物X加熱分解，可得A、B、C、D、E和H₂O六種產(chǎn)物，其中A、B、C都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氧化物，氣體D是單質(zhì)E所含元素的氫化物．
（1）A是一種兩性氧化物，寫(xiě)出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（2）B、C都是酸性氧化物且組成元素相同，C溶于水得強(qiáng)酸，則B、C分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（3）氣體D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室制取D時(shí)可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從B（填“A”或“B”）通入．
（4）通過(guò)分析各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比，發(fā)現(xiàn)X的化學(xué)式與硫酸鋁鉀相比只有一種陽(yáng)離子不同，則X的化學(xué)式為NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O．取一定量的X加熱分解，若生成1mol E，則必定同時(shí)生成3molSO₂（填物質(zhì)化學(xué)式）．
（5）若向X的濃溶液中加入過(guò)量的濃Ba（OH）₂溶液，該反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+5OH^-+2Ba²⁺=NH₃↑+AlO₂^-+2BaSO₄↓+3H₂0．

12．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�

	A．	室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
	B．	堿性溶液中：K+、Mg2+、S2-、ClO-
	C．	加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
	D．	在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-

11．如圖所示的裝置，C．D．E．F．X．Y都是惰性電極．將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．則以下說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	電源B極是正極
	B．	欲用丙裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
	C．	甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1：2：2：2
	D．	裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶負(fù)電荷

10．空氣吹出法是目前海水提溴的最主要方法之一．其工藝流程如圖所示：

（1）步驟④利用了SO₂的還原性，反應(yīng)的離子方程式為Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（2）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差較大的特點(diǎn)進(jìn)行分離．所用分離儀器的名稱(chēng)是分液漏斗．
（3）步驟①、②之后并未直接用“含Br₂的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過(guò)空氣吹出、SO₂吸收、氯化后再蒸餾，這樣操作的意義是溫度過(guò)高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低．
（4）根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO₂、Cl₂、Br₂三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Cl₂＞Br₂＞SO₂．

9．化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H₂C=CH-CH₂OH．
①X分子有4種氫原子．
②X與Br₂發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂C=CH-CH₂OH+Br₂→H₂CBr-CHBr-CH₂OH．

8．（1）研究硫及其化合物性質(zhì)有重要意義．硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應(yīng)：
2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）．向2L的容器中充入2molSO₂、1molO₂，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系
如圖所示．T₁溫度時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v_（正）＞v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．溫度為T(mén)₁時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1620L/mol．（單位必須寫(xiě)）

若在T₃溫度時(shí)，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為Q₁．此時(shí)再向容器中加入2molSO₂、1molO₂并使之重新達(dá)到平衡，測(cè)得又放出熱量Q₂．則下列說(shuō)法正確的是c．（填字母編號(hào)）
a．容器的壓強(qiáng)增大原來(lái)的兩倍            b．Q₂一定等于Q₁
c．新平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率一定大于80%     d．T₃時(shí)的平衡常數(shù)大于T₁時(shí)的平衡常數(shù)
（2）已知：25℃時(shí)，K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12 K_sp（MgF₂）=7.4×10^-11．25℃時(shí)，在Mg（OH）₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c（Mg²⁺）增大 （填增大、減小或不變）；在等濃度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl₂溶液，首先生成的沉淀是Mg（OH）₂ （寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）Al₂（SO₄）₃溶液顯示酸性，其原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（寫(xiě)離子方程式），向某酸化的Al₂（SO₄）₃溶液中加入NaHCO₃固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：有大量氣體產(chǎn)生，同時(shí)有白色沉淀，試用平衡移動(dòng)原理解釋原因：鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解，相互促進(jìn)，使水解平衡向正方向進(jìn)行．
（4）加熱蒸發(fā)下列溶液，能析出得到原溶質(zhì)的是ac
a．KNO₃溶液    b．AlCl₃溶液    c．Al₂（SO₄）₃溶液       d．鹽酸
（5）25℃時(shí)，pH為4的氯化銨溶液和pH為4鹽酸溶液中，由水電離出的H⁺濃度之比為10⁶：1．