17．用惰性電極插入KOH溶液中，在兩極分別通入CH₃OH和O₂，有關此電池判斷正確的是（　�。�

	A．	正極反應式：2CH3OH+2H2O-12e-═2CO2↑+12H+
	B．	放電一段時間后，負極的PH值升高
	C．	放電一段時間，陽離子向負極移動，陰離子向正極移動
	D．	該電池在工作時，每消耗32gCH3OH，外電路中通過6mole-

16．自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響．地殼內每加深1km，壓強增大約25 000～30000kPa．在地殼內SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂（s）+4HF（g）?SiF₄（g）+2H₂O（g）+148.9kJ
根據題意完成下列填空：
（1）在地殼深處容易有SiF₄、H₂O氣體逸出，在地殼淺處容易有SiO₂沉積．
（2）如果上述反應的平衡常數K值變大，該反應a、d（選填編號）．
a．一定向正反應方向移動
b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
c．一定向逆反應方向移動
d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
（3）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，bc（選填編號）．
a．2v_正（HF）=v_逆（H₂O）             b．v（H₂O）=2v（SiF₄）
c．SiO₂的質量保持不變               d．反應物不再轉化為生成物
（4）若反應的容器容積為2.0L，反應時間為8.0min，容器內氣體的密度增大了0.12g•L^-1，在這段時間內HF的平均反應速率為0.0010mol/（L•min）．

15．黃鐵礦石的主要成分為FeS₂和少量FeS（假設其他雜質中不含Fe、S元素，且高溫下不發(fā)生化學變化），是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究．將m₁g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應完全．

其反應的化學方程式為：
4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂
4FeS+7O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4SO₂
【實驗一】：測定硫元素的含量反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

（1）鼓入空氣的作用是提供反應需要的氧氣，排出裝置中生成的二氧化硫被乙裝置全部吸收．
（2）反應結束后乙瓶中的溶液需加足量H₂O₂溶液的目的是Na₂SO₃+H₂O₂=Na₂SO₄+H₂O（用化學方程式表示）．
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質量分數為$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%（列出表達式即可）．
【實驗二】：測定鐵元素的含量
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣→②加還原劑使溶液中的Fe³⁺恰好完全轉化為Fe²⁺后，過濾、洗滌→③將濾液稀釋至250mL→④取25.00mL稀釋液用0.1 000mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定
（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有250mL容量瓶．
（6）某同學一共進行了四次滴定實驗，實驗結果記錄如下：

實驗次數	第一次	第二次	第三次	第四次
消耗KMnO4溶液體積/mL	25.00	25.03	20.00	24.97

根據所給數據，計算該稀釋液中Fe²⁺的物質的量濃度為c（Fe²⁺）=0.5000mol/L．

14．某強酸性溶液X中含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

根據以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H⁺外還一定含有的離子是Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-，有一種陽離子不能確定其是否存在，若要用實驗證明該離子一定不存在，其最合理的化學方法是取少量溶液與試管中，加入KSCN溶液，若溶液不變紅色，則說明溶液中無Fe³⁺．．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①中生成氣體A：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
②生成沉淀I：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

13．將全部由短周期元素組成的化合物X加熱分解，可得A、B、C、D、E和H₂O六種產物，其中A、B、C都是中學化學中常見的氧化物，氣體D是單質E所含元素的氫化物．
（1）A是一種兩性氧化物，寫出A與NaOH溶液反應的化學方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（2）B、C都是酸性氧化物且組成元素相同，C溶于水得強酸，則B、C分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（3）氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取D時可用如圖所示裝置收集，則氣體應從B（填“A”或“B”）通入．
（4）通過分析各分解產物的物質的量之比，發(fā)現X的化學式與硫酸鋁鉀相比只有一種陽離子不同，則X的化學式為NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O．取一定量的X加熱分解，若生成1mol E，則必定同時生成3molSO₂（填物質化學式）．
（5）若向X的濃溶液中加入過量的濃Ba（OH）₂溶液，該反應的離子方程式為NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+5OH^-+2Ba²⁺=NH₃↑+AlO₂^-+2BaSO₄↓+3H₂0．

12．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�

	A．	室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
	B．	堿性溶液中：K+、Mg2+、S2-、ClO-
	C．	加入鋁粉有氣泡產生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
	D．	在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-

11．如圖所示的裝置，C．D．E．F．X．Y都是惰性電極．將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．則以下說法正確的是（　�。�

	A．	電源B極是正極
	B．	欲用丙裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
	C．	甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量之比為1：2：2：2
	D．	裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶負電荷

10．空氣吹出法是目前海水提溴的最主要方法之一．其工藝流程如圖所示：

（1）步驟④利用了SO₂的還原性，反應的離子方程式為Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（2）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差較大的特點進行分離．所用分離儀器的名稱是分液漏斗．
（3）步驟①、②之后并未直接用“含Br₂的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經過空氣吹出、SO₂吸收、氯化后再蒸餾，這樣操作的意義是溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產率低．
（4）根據上述反應判斷SO₂、Cl₂、Br₂三種物質氧化性由強到弱的順序是Cl₂＞Br₂＞SO₂．

9．化合物X的結構簡式為H₂C=CH-CH₂OH．
①X分子有4種氫原子．
②X與Br₂發(fā)生加成反應的化學方程式H₂C=CH-CH₂OH+Br₂→H₂CBr-CHBr-CH₂OH．

8．（1）研究硫及其化合物性質有重要意義．硫酸工業(yè)生產中涉及如下反應：
2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）．向2L的容器中充入2molSO₂、1molO₂，SO₂的平衡轉化率與溫度的關系
如圖所示．T₁溫度時反應進行到狀態(tài)D時，v_（正）＞v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．溫度為T₁時，反應的平衡常數K=1620L/mol．（單位必須寫）

若在T₃溫度時，達平衡時測得反應放出的熱量為Q₁．此時再向容器中加入2molSO₂、1molO₂并使之重新達到平衡，測得又放出熱量Q₂．則下列說法正確的是c．（填字母編號）
a．容器的壓強增大原來的兩倍            b．Q₂一定等于Q₁
c．新平衡時SO₂的轉化率一定大于80%     d．T₃時的平衡常數大于T₁時的平衡常數
（2）已知：25℃時，K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12 K_sp（MgF₂）=7.4×10^-11．25℃時，在Mg（OH）₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c（Mg²⁺）增大 （填增大、減小或不變）；在等濃度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl₂溶液，首先生成的沉淀是Mg（OH）₂ （寫化學式）．
（3）Al₂（SO₄）₃溶液顯示酸性，其原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（寫離子方程式），向某酸化的Al₂（SO₄）₃溶液中加入NaHCO₃固體，出現的現象是：有大量氣體產生，同時有白色沉淀，試用平衡移動原理解釋原因：鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解，相互促進，使水解平衡向正方向進行．
（4）加熱蒸發(fā)下列溶液，能析出得到原溶質的是ac
a．KNO₃溶液    b．AlCl₃溶液    c．Al₂（SO₄）₃溶液       d．鹽酸
（5）25℃時，pH為4的氯化銨溶液和pH為4鹽酸溶液中，由水電離出的H⁺濃度之比為10⁶：1．