科目: 來源: 題型:選擇題
A. | 穩(wěn)定性:溶液>膠體>濁液 | B. | 溶解性:NaHCO3>Na2CO3 | ||
C. | 酸性:HCl>H2CO3>HClO | D. | 氧化性:濃HNO3>稀HNO3>稀HCl |
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A. | 1mol Na參加氧化還原反應時電子轉(zhuǎn)移NA | |
B. | 3.2g SO2與2.3g NO2所含有的氧原子數(shù)相等 | |
C. | 標準狀況下,2.24L H2O含有的O原子數(shù)為0.1NA | |
D. | 1L 0.1mol/LMgCl2溶液中Cl-離子數(shù)為0.2NA |
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A. | 檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì):試樣$\stackrel{溶解}{→}$滴加$\stackrel{硝酸鋇溶液}{→}$白色沉淀滴加$\stackrel{稀鹽酸}{→}$沉淀不溶解-→說明試樣已變質(zhì) | |
B. | 除去粗鹽中硫酸鈣雜質(zhì):粗鹽$\stackrel{溶解}{→}$足量$\stackrel{碳酸鈉溶液}{→}$足量$\stackrel{氯化鋇}{→}$溶液$\stackrel{過濾}{→}$濾液中$\stackrel{滴加}{→}$鹽酸$\stackrel{結(jié)晶}{→}$精鹽 | |
C. | 檢驗某溶液中是否含有Fe2+試樣$\stackrel{KSCN溶液}{→}$溶液顏色無變化$\stackrel{滴加氨水}{→}$溶液變紅色-→溶液中含有Fe2+ | |
D. | 證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強:NaI溶液30%$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$稀硝酸$\stackrel{淀粉}{→}$溶液變藍色-→氧化性:H2O2>I2 |
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A. | Fe(NO3)x中的x為2 | |
B. | 磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化 | |
C. | 納米四氧化三鐵可分散在水中,它與FeCl3溶液的分散質(zhì)直徑相當 | |
D. | 反應中每生成0.4 mol還原產(chǎn)物,就有1.2 mol電子轉(zhuǎn)移 |
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A. | 密閉容器中,9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時,放出19.12 kJ熱量.則Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6kJ/mol | |
B. | 稀醋酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol | |
C. | 已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ,則水分解的熱化學方程式:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ/mol | |
D. | 已知2C(s)+O2 (g)═2CO(g)△H=-221kJ/mol,則可知C的燃燒熱△H=-110.5kJ/mol |
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A. | ①④⑤ | B. | ①③⑤ | C. | ②③④ | D. | ②④⑤ |
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A. | 0.1molNa與足量O2反應,轉(zhuǎn)移0.2nA個電子 | |
B. | 1L0.1mol•L-1Na2S溶液中含有0.1nA個S2- | |
C. | 常溫下,44gCO2含有nA個C原子 | |
D. | 標準狀況下,22.4L的CCl4含有4nA個Cl原子 |
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科目: 來源: 題型:選擇題
A. | CO2分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵 | |
B. | 4.3g HNCO中含有0.1NA個原子 | |
C. | 反應中NOx是還原劑 | |
D. | 若NOx中x=2,1mol NO2在反應中轉(zhuǎn)移4NA個電子 |
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H2(g) | Br2(g) | HBr(g) | |
1 mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
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