6．某同學(xué)欲配制符合下列條件的溶液，其中可能實(shí)現(xiàn)的是（　　）

	A．	只含0.1 mol Na+、0.2 mol Mg2+、0.1 mol Cl-和0.1 mol NO3-的溶液
	B．	只含0.1 mol NH4+、0.1 mol Ca2+、0.1 mol CO32-和0.1 mol Cl-的溶液
	C．	為了通過(guò)測(cè)定pH的大小，達(dá)到比較HCl和CH3COOH酸性強(qiáng)弱的目的，分別配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液
	D．	僅用1 000 mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固體和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液

5．下列變化或過(guò)程中發(fā)生化學(xué)變化的是（　　）

	A．	氮的固定
	B．	實(shí)驗(yàn)室中制取蒸餾水
	C．	石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集
	D．	用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)

4．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	75%的酒精用于消毒		B．	Al（OH）3可用于治療胃酸過(guò)多
	C．	明礬用于水的殺菌消毒		D．	從海底提取可燃冰

3．（1）等質(zhì)量的O₂和O₃，物質(zhì)的量之比為3：2；氧原子個(gè)數(shù)之比為1：1．
（2）200mL 1mol/L AlCl₃溶液和100mL 2mol/LAl₂（SO₄）₃溶液所含Cl^-和SO₄^2-離子濃度之比為1：2，Al³⁺離子物質(zhì)的量之比為1：2．

2．盛放有較強(qiáng)腐蝕性的試劑瓶的標(biāo)簽上最應(yīng)有的警示標(biāo)志是（　　）

A．

B．

C．

D．

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	可用如圖所示裝置作為實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的發(fā)生裝置
	B．	乙烯與酒精蒸汽按任意物質(zhì)的量比混合，取VL該氣體完全燃燒，相同條件消耗O2體積為3VL
	C．	乙烯、乙醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，符合通式CnH2n和CnH2n+2O的物質(zhì)也都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	D．	甲苯在光照條件和 FeBr3作用下都能與Br2反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物相同

20．下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（　�。�

	A．	花生油、汽油都是“油”，花生油能與 NaOH 溶液和 KMnO4溶液反應(yīng)，汽油與兩者 都不反應(yīng)
	B．	花生油是高分子化合物屬混合物；汽油是小分子化合物屬純凈物
	C．	乙醇、乙酸均能與 Na反應(yīng)放 H2，但二者分子中所含官能團(tuán)不同
	D．	乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一個(gè)平面上

19．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過(guò)如圖簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe₂O₃存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO₄（反應(yīng)條件略）．

活化硫鐵礦還原Fe³⁺的主要反應(yīng)為：FeS₂+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O═15FeSO₄+8H₂SO₄，不考慮其他反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第Ⅰ步H₂SO₄與Fe₂O₃反應(yīng)的離子方程式是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（2）檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe³⁺是否完全還原，應(yīng)選擇C（填字母編號(hào)）．
A．KMnO₄溶液        B．K₃[Fe（CN）₆]溶液        C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO₃調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe²⁺不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡．通入空氣引起溶液pH降低的原因是氧氣可以將Fe²⁺離子氧化為Fe³⁺離子，F(xiàn)e³⁺離子水解生成H⁺．
（4）FeSO₄可轉(zhuǎn)化為FeCO₃，F(xiàn)eCO₃在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料．
已知25℃，101kPa時(shí)：4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）═2FeCO₃（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO₃在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe₂O₃的熱化學(xué)方程式是4FeCO₃（s）+O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO₄在一定條件下可制得FeS₂（二硫化亞鐵）納米材料．該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS₂=Fe+2Li₂S，正極反應(yīng)式是FeS₂+4e^-=Fe+2S^2-．
（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe₂O₃，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)．按上述流程，第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO₃0.0118ab-0.646c kg．

18．實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制時(shí)必須的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是ABC；
A、稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線
D、定容時(shí)俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（4）某同學(xué)用Na₂CO₃•10H₂O晶體，配制0.2mol/L的Na₂CO₃溶液480mL．應(yīng)用托盤(pán)天平稱取Na₂CO₃•10H₂O的晶體的質(zhì)量為28.6g；
下列操作其中引起所配溶液濃度偏高的有①④
①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉
④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用．

17．某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM₂₅（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對(duì)PM₂₅、SO₂、NO_x等進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}{O_2}（g）={H_2}$O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol．
②洗滌含SO₂的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是ab．
a．Ca（OH）₂      b．Na₂CO₃       c．CaCl₂ d．NaHSO₃
（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0若1mol空氣含0.8molN₂和0.2molO₂，1300°C時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO為8×10^-4mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K≈4×10^-6．
汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡向正方向移動(dòng)，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的NO多．
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）═2C（s）+O₂（g）已知該反應(yīng)的△H＞0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：不能實(shí)現(xiàn)，因?yàn)樵摲磻?yīng)的△H＞0，△S＜0，所以△H-T△S＞0．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2XCO+2N0_X 2XCO₂+N₂．