19．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
	B．	硫酸鋁溶液中滴入氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
	C．	銅粉加入FeCl3溶液：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
	D．	硝酸鋁溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

18．鋁粉投入某無色澄清溶液中產(chǎn)生H₂，則該溶液中下列離子組一定可以共存的是（　�。�

	A．	Cl-、SO42-、Mg2+、Al3+		B．	Na+、K+、Cl-、SO42-
	C．	Na+、K+、Cl-、CO32-		D．	Na+、Fe3+、Cl-、HCO3-

17．下表中對(duì)離子方程式書寫的評(píng)價(jià)正確的是（　�。�

選項(xiàng)	化學(xué)反應(yīng)與離子方程式	評(píng)價(jià)
A	將銅屑加入含F(xiàn)e3+溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+	正確
B	Na2O2與H2O反應(yīng)：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑	錯(cuò)誤，氧元素不守恒
C	NaOH溶液與氧化鋁反應(yīng)：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O	錯(cuò)誤，產(chǎn)物應(yīng)該是Al（OH）3
D	向稀鹽酸中加鐵粉：Fe+2H+═Fe3++H2↑	正確

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．下面是關(guān)于藥物華素片（西地碘片）使用說明中部分內(nèi)容：

（1）請(qǐng)根據(jù)上述說明和所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答：
①華素片中含有的活性成分是I₂ （寫分子式）
②請(qǐng)推斷該華素片不是（“是”或“不是”）白色．
（2）某同學(xué)欲證實(shí)華素片中確實(shí)含有上述成分，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />①將該藥片放入研缽中研碎后，裝入小試管中并加入約2mL蒸餾水，再加入約2mLC（填選項(xiàng)字母）后用力振蕩；
A．酒精     B．熱裂汽油     C．四氯化碳       D．甘油
②描述加入該液體后可能觀察到的現(xiàn)象是加入CCI₄振蕩，出現(xiàn)分層，下層為紫紅色
③欲將含該溶質(zhì)的溶液與水分離開來，可采取的分離方法是分液，所用到的主要儀是分液漏斗
（3）請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)另一種方法驗(yàn)證華素片中的成分（注意敘述操作方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論）將該藥片研碎后，裝入小試管中并加入2 mL蒸餾水，振蕩再加入幾滴淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，證明有I₂存在．

15．化學(xué)就在你身邊．
（1）圖1是家庭飲水機(jī)中凈化水的裝置，其中起吸附作用的物質(zhì)是活性炭；圖中凈化水的方法是過濾和吸附．
（2）圖2是家用豆?jié){機(jī)，其制作材料中屬于屬于金屬或合金的是c、e（填物質(zhì)編號(hào)，下同），屬于有機(jī)合成材料的是b、d．

14．阿司匹林是常用的解熱鎮(zhèn)痛劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：
（1）從結(jié)構(gòu)上看阿司匹林屬于A C
A．酯類             B．醇類              C．酸類       D．醛類
（2）阿司匹林的不良反應(yīng)有胃腸道反應(yīng)和水楊酸反應(yīng)，若出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)中毒現(xiàn)象，應(yīng)靜脈滴注NaHCO₃溶液，反應(yīng)方程式為．

13．化學(xué)與生活密切相關(guān)．
（1）膳食合理、營(yíng)養(yǎng)均衡是健康的基本保證，今年中國(guó)學(xué)生營(yíng)養(yǎng)目的主題是“全面、均衡、適量”．下列食物中，富含糖類的是C （填字母序號(hào)，下同），能提供大量油脂的是A
A．橄欖油              B．蔬菜               C．米飯
（2）下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是ABCD
A．節(jié)約使用紙張   B．分類回收處理垃圾 C．減少使用塑料袋 D．減少使用一次性紙杯
（3）上海世博會(huì)使用的很多LED燈，為其提供電的裝置接受陽(yáng)光照射后，便可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能．
（4）為減少煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴�，可向煤中加入適量的石灰石，發(fā)生的反應(yīng)為：2CaCO₃+O₂+2SO₂=2CaSO₄+2CO₂，該反應(yīng)所涉及的物質(zhì)中，屬于氧化物的是O₂．

12．電子表中電子計(jì)算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)鋅極上的電極反應(yīng)是：Zn+2OH-2e^-═Zn（OH）₂；氧化銀電極上的反應(yīng)式為：Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-，總反應(yīng)式為：Ag₂O+H₂O+Zn═Zn（OH）₂+2Ag．下列說法正確的是（　�。�

	A．	鋅是負(fù)極，氧化銀是正極
	B．	鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)
	C．	溶液中OH-向正極移動(dòng)，K+、H+向負(fù)極移動(dòng)
	D．	隨著電極反應(yīng)的不斷進(jìn)行，電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

11．2006年1月，我國(guó)研制出能在超低溫度下工作的鎳氫電池．鎳氫電池的反應(yīng)式是：H₂+2NiO（OH）$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）₂，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大
	B．	電池充電時(shí)，鎳元素被氧化
	C．	電池充電時(shí)，鎳元素被還原
	D．	電池放電時(shí)，H2是正極

10．研究碳氧化物的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，已知：
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-677kJ•mol^-1
以CO₂和H₂為原料合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO₂（g）+3H₂ （g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49kJ•mol^-1，
已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)反應(yīng)	平衡常數(shù)	溫度（℃）
		500	800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）	K3

（2）某溫度下反應(yīng)①中H₂的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K_（A）=K_（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）判斷反應(yīng)③△H＜0；△S＜0（填“＞”“=”或“＜”）
在500℃、2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)③，測(cè)得某時(shí)刻H₂、CO₂、CH₃OH、H₂O的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，此時(shí)v_（正）＞v_（逆） （填“＞”“=”或“＜”）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H₂（g）+CO₂（g）?H₂O （g）+CO（g），已知c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t₀時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ和曲線Ⅲ．當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ時(shí)，改變的條件是加入催化劑當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅲ時(shí)，改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．利用原電池原理，用SO₂、O₂和H₂O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．
（4）利用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂制得NaHSO₃溶液．
常溫時(shí)吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關(guān)系如表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	1：91
PH	8.2	7.2	6.2

以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是C
A．NaHSO₃溶液中c（H⁺）＜c（OH^-）
B．Na₂SO₃溶液中c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
D．當(dāng)n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=1：1時(shí)，c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）．