5．聚乙烯醇（PVA）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它是一種用途相當(dāng)廣泛的高分子聚合物．某研究小組設(shè)計(jì)的以乙烯為原料合成PVA的流程如圖：

已知：CH₃-CH₂X+NaOH$→_{加熱}^{乙醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O（X-代表鹵素原子）．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂=CH₂．A中含有的官能團(tuán)的名稱為醛基．
（2）下列說法中正確的是BD．
A．工業(yè)上制取乙烯的主要方法是石油裂化
B．D分子中所有原子在一條直線上
C．③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
D．與E互為同分異構(gòu)體，且能與NaHCO₃放出氣體的鏈狀有機(jī)物有3種
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2CH₂=CH₂+O₂$\stackrel{催化劑}{→}$2CH₃CHO．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為．

4．高錳酸鉀是一種重要的化學(xué)試劑，其溶液不很穩(wěn)定，在酸性條件下會(huì)分解生成二氧化錳和氧氣，在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見光分解速度加快．
（1）酸性條件下高錳酸鉀溶液分解的離子方程式4 MnO₄^-+4H⁺═4MnO₂↓+3O₂↑+2 H₂O．
（2）請(qǐng)配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na₂C₂O₄溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：
2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（3）該學(xué)習(xí)小組在獲取了上述經(jīng)驗(yàn)和結(jié)論以后，用穩(wěn)定的物質(zhì)草酸鈉Na₂C₂O₄（相對(duì)分子質(zhì)量134.0）來(lái)標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度．他們準(zhǔn)確稱取1.340g純凈的草酸鈉配成250mL溶液，每次準(zhǔn)確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO₄溶液滴定．
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在丙（填圖中的儀器編號(hào)）．
②當(dāng)逐滴滴入高錳酸鉀溶液，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)可判定為滴定終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液體積為20.00mL（多次測(cè)定的平均值），則KMnO₄溶液的濃度為0.0200mol/L．（取3位有效數(shù)字）

3．氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）298.15K時(shí)，N₂、H₂與NH₃的平均能量與合成氨反應(yīng)的活化能的曲線圖如圖1所示．

①寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H═-92kJ/mol；
②在圖中曲線b（填“a”或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線，鐵觸媒能加快反應(yīng)速率的原理降低反應(yīng)所需的活化能，使活化分子數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，速率增大；
（2）①一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，在某溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），保持體積不變，0.5min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中有0.4mol NH₃，則用N₂的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.2 mol•L^-1•min^-1．若升高溫度，K值變化減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
②在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是BD．
A．3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆
B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N₂的同時(shí)生成2n molNH₃
C．容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
（3）根據(jù)反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃的特點(diǎn)，在圖2給出的坐標(biāo)圖中，畫出其在1MPa和10MPa條件下H₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢(shì)曲線示意圖，并標(biāo)明各條曲線的壓強(qiáng)．

2．已知X、Y、Z、W、R都是短周期元素，原子序數(shù)為Y、Z、X、W、R依次減�。甔元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為2；Y元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍；W和Y同主族；X與Z形成的一種化合物與水反應(yīng)得到一種常見的強(qiáng)酸；由X和Y形成的化合物M是一種高溫陶瓷材料，它具有硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定等特點(diǎn)；R原子的電子層數(shù)與它核外電子總數(shù)相同．請(qǐng)完成下列填空．
（1）Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，W與R以1：3的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的電子式．
（2）Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H₂SiO₃，在其可溶性正鹽中通入過量的WZ₂，反應(yīng)的離子方程式是SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．
（3）W的單質(zhì)與Z、X、R三種元素形成的化合物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（4）Y的氯化物和X的單質(zhì)在R的單質(zhì)中強(qiáng)熱，可以發(fā)生反應(yīng)生成M和一種酸性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3 SiCl₄+2 N₂+6 H₂$\frac{\underline{\;強(qiáng)熱\;}}{\;}$Si₃N₄+12 HCl．

1．若N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	1mol含8個(gè)碳原子的某烴分子，最多形成8mol碳碳單鍵
	B．	7.2 g 過氧化鈣（CaO2）固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NA
	C．	1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA
	D．	精煉銅過程中陽(yáng)極減輕6.4g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是0.2NA

20．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、原理和現(xiàn)象，正確的是（　　）

	A．	取一定量酸性高錳酸鉀溶液和過量草酸（H2C2O4）溶液混合，分成三等份，分別置于不同的溫度下，觀察比較溶液顏色變化的快慢以探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
	B．	可用酒精萃取溴水，將分液漏斗振搖幾次后需要從分液漏斗上口放氣
	C．	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果偏低
	D．	用鑷子夾取金屬鈉固體，切割取用后剩余的鈉不能放回原試劑瓶中

19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	若高分子對(duì)應(yīng)的單體只有一種，則此高聚物與單體一定有相同的最簡(jiǎn)式
	B．	等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇充分燃燒時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量不相等
	C．	分子式為C6H12的某鏈狀有機(jī)物，且6個(gè)碳原子一定在同一平面上，則與氫氣加成后產(chǎn)物的名稱為：2，3一二甲基丁烷
	D．	有機(jī)物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

18．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	氯堿工業(yè)中，陽(yáng)極放出氫氣、陰極放出氯氣
	B．	將鋼鐵與電源的正極相連可以起到保護(hù)鋼鐵的作用
	C．	用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極
	D．	電鍍時(shí)，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極，電鍍液應(yīng)含有鍍層金屬的陽(yáng)離子

17．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是（　�。�

	A．	石油裂化可獲得乙烯、丙烯和丁二烯
	B．	水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
	C．	鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性
	D．	二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料

16．下列說法正確的是（　�。�

	A．	執(zhí)行“限塑令”主要是為了節(jié)約資源
	B．	金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)
	C．	利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液
	D．	工業(yè)生產(chǎn)硫酸中，建立高煙囪可以降低地面SO2的濃度，減少空氣污染