5．下列離子方程式或化學(xué)方程中正確的是（　�。�

	A．	往NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液中性：SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
	B．	SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4-+4H++5SO2═2Mn2++5SO42-+2H2O
	C．	次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3?+2HClO
	D．	等物質(zhì)的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH-+H+═Mg（OH）2↓+H2O

4．下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-
	B．	在由水電離出的c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
	C．	能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na+、Cl-、S2-、ClO-
	D．	含有大量ClO-的溶液：H+、I-、SO42-、Cl-

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	核磁共振儀、紅外光譜儀、質(zhì)譜儀、紫外光譜儀、元素分析儀、紫外可見分光光度計(jì)等都是定性或定量研究物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器
	B．	利用元素周期律，人們在過渡元素中尋找各種性能優(yōu)良的催化劑，使反應(yīng)的溫度降低并提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，從而起到很好的節(jié)能效果
	C．	淀粉與20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加熱后滴加碘水無藍(lán)色現(xiàn)象，則說明淀粉水解完全
	D．	分液、蒸餾、滲析、層析及色譜法、鈉融法等都是混合體系分離提純常用的方法

2．下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是（　　）

	A．	化合物：CaCl2、燒堿、HD		B．	混合物：漂白粉、福爾馬林、水玻璃
	C．	電解質(zhì)：明礬、鹽酸、硫酸鋇		D．	純凈物：干冰、冰水混合物、紅寶石

1．請選擇合適方法的字母代號填空
（1）從煤焦油中提取二甲苯C
（2）從海水中提取粗鹽J
（3）十六烷轉(zhuǎn)變?yōu)樾镣楹托料〥
（4）輕柴油轉(zhuǎn)變?yōu)橐蚁�、丙烯等不飽和烴B
（5）煤轉(zhuǎn)化為焦炭、煤焦油等E
（6）工業(yè)上由氧化鋁制取金屬鋁G
（7）從鐵礦石中提取金屬鐵F
（8）提純氫氧化鐵膠體（除去其中的雜質(zhì)離子）I
A、過濾  B、裂解  C、分餾  D、裂化  E、干餾  F、還原  G、電解  H、溶解 I、滲析  J、蒸發(fā)  K、氧化．

20．物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種．請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：
（1）A為0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）B為0.1mol/L的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在該溶液中存在的平衡有（用離子方程式表示）HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（3）C為0.1mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，與同濃度的（NH₄）₂SO₄溶液中相比較（NH₄）₂Fe（SO₄）₂（填溶質(zhì)的化學(xué)式）溶液中NH${\;}_{4}^{+}$ 的濃度更大，其原因是NH₄⁺和Fe²⁺都水解呈酸性，水解相互抑制．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）在25℃時(shí)，AgCl的K_sp=1.8×10^-10．現(xiàn)將足量AgCl放入100mL 0.3mol/LAgNO₃溶液中，充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到原溫度，此時(shí)溶液 中Cl^-物質(zhì)的量濃度為6×10^-10 mol/L．

19．用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol•L ^-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）．滴定結(jié)果如下：

	NaOH起始讀數(shù)	NaOH終點(diǎn)讀數(shù)
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	18.00mL

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1448mol•L^-1．
（2）達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是滴最后一滴溶液由無色變淺紅色，半分鐘不褪色
（3）以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是AD．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液．

18．（1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol．
（2）已知：AgCl+Br^-=AgBr↓+Cl^-，2AgI+S^2-=Ag₂S↓+2I^-，AgBr+I^-=AgI↓+Br^-．由以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知4種難溶銀鹽溶解度減小的順序是AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag₂S．
（3）用碳棒作電極，電解下列水溶液：
①Na₂SO₄溶液   ②AgNO₃溶液   ③KCl溶液   ④CuCl₂溶液．（填編號）
A、通過相同電量時(shí)，陰極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量相同的是①③．
B、通過相同電量時(shí)，產(chǎn)生的氣體總的物質(zhì)的量由多到少排列順序是③＞①＞④＞②．．

17．物質(zhì)是電解質(zhì)物質(zhì)，熔融態(tài)卻不導(dǎo)電，溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞的是（　　）

A．

液溴

B．

氯化氫

C．

蔗糖

D．

硫酸鋇

16．國務(wù)院強(qiáng)調(diào)“南水北調(diào)”工程必須堅(jiān)持“三先三后”的原則．在調(diào)水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大隱患．檢測某工廠廢液中，含有大量的Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Ag⁺．試分析回答下列問題：
（1）該廢液中可能大量存在的一種陰離子是B（選填序號）．
A．SO₄^2-　　B．NO₃^-C．Cl^-  　D．CO₃^2-
（2）檢驗(yàn)廢液中鋁元素的含量，需將其從廢水樣品中分離出來，所用的試劑可以是Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（3）為了回收廢液中的金屬銀，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：若依該方案獲得銀108g，為保證不污染環(huán)境和氯氣的循環(huán)利用，理論上應(yīng)提供標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣11.2L．