某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中．
（1）寫出A中有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)．觀察到A中的現(xiàn)象是
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是，
寫出有關(guān)的化學(xué)方程式．
（4）C中盛放CCl₄的作用是．
（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中滴入AgNO₃溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明．另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入，現(xiàn)象是．

隨著現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展，能源問(wèn)題已經(jīng)越來(lái)越引起人們的重視，科學(xué)家預(yù)言，未來(lái)最理想的燃料是綠色植物，即將植物的秸稈（主要成分是纖維素）用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔盟�解成葡萄糖，再將葡萄糖轉(zhuǎn)化成乙醇，用作燃料．乙醇除用作燃料外，還可以用它合成其它有機(jī)物，下列主要是以乙醇為起始原料的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

（1）請(qǐng)寫出相應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式B，D，G．
（2）寫出D中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，B中所含官能團(tuán)的名稱．
（3）寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)的類型為．
（4）寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)的類型為．
（5）寫出由C+E→G（C₄H₄O₄）的化學(xué)方程式．該反應(yīng)的類型為．

A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰，且C與E同主族；A與E的最外層電子數(shù)之比2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)；常見(jiàn)化合物D₂C₂與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅．
（1）E的元素名稱是．該元素在周期表中的位置為
（2）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋ㄓ梅肿邮奖硎荆?!--BA-->；B的氫化物和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中所含化學(xué)鍵的類型為
（3）寫出D₂C₂的電子式．用電子式表示只含D、E兩種元素的化合物的形成過(guò)程
（4）寫出D₂C₂與H₂O反應(yīng)的離子方程式．

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（填寫下列有關(guān)序號(hào)）
A．將含不純的鋅片與銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)鋅片和銅片上都有氣泡放出
B.5%的H₂O₂溶液中滴入2滴1mol/LFeCl₃溶液，H₂O₂分解速率明顯加快
C．常用溴水分離甲烷與乙烯的混合氣體
D．金屬鈉與乙醇反應(yīng)時(shí)，鈉很快融化成閃亮小球在液面上劇烈游動(dòng)
E．將等體積的甲烷和氯氣混合光照，得到純凈的一氯甲烷
F．可用燒堿溶液鑒別植物油和礦物油．

某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃，下列情況一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到限度的是．（填序號(hào)）
①單位時(shí)間內(nèi)，有1molN₂反應(yīng)掉，同時(shí)有1molN₂生成．
②單位時(shí)間內(nèi)，有3molH₂反應(yīng)掉，同時(shí)有2molNH₃生成．
③單位時(shí)間內(nèi)，有1molN₂生成，同時(shí)有2molNH₃生成．
④單位時(shí)間內(nèi)，有1molN₂生成，同時(shí)有3molH₂生成．
⑤用N₂、H₂、NH₃表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率之比為1：3：2．
⑥容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再改變．
⑦容器內(nèi)，C（N₂）、C（H₂）、C（NH₃）不再改變．

下列敘述不正確的是（　�。�

只用一種試劑就可以鑒別甲苯、碘化鉀溶液、硝酸銀溶液、己烯、四氯化碳，這種試劑是（　�。�

維生素C可用于預(yù)防和治療壞血病等，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列關(guān)于維生素C的敘述不正確的是（　�。�

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z．下列說(shuō)法正確的是（　　）