15．下列物質(zhì)的分類合理的是（　�。�

	A．	堿性氧化物：Na2O、CO、Al2O3、Na2O2		B．	堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
	C．	氧化物：Fe2O3、NO、SO2、H2O		D．	電解質(zhì)：KNO3、Cl2、HCl、BaSO4

14．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（　�。�

	A．	10g H2 和10g O2		B．	5.6lL N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和11gCO2
	C．	9克H2O和0.5mol 02		D．	224mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和0.1mol　N2

13．如圖是元素周期表的另一種畫(huà)法-塔式周期表，在上面標(biāo)有部分族序數(shù)及部分元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)?jiān)趫D上把ⅤA族涂黑．
（2）短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素與B元素同族；D元素原子最外層有1個(gè)電子，D的陽(yáng)離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，試回答：
①寫(xiě)出B、C元素的名稱：氧、硫；
②寫(xiě)出一種由B、D元素組成的化合物的電子式或
③寫(xiě)出C的最高價(jià)氧化物的水化物與D的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：H⁺+OH^-=H₂O
（3）在上述塔式周期表中列出了5行元素，每行所包含的元素種類分別為2、8、8、18、18，則未列出的第6行所包含的元素為32種．

12．有機(jī)化合物A只由C、H兩種元素組成且能使溴水褪色，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平．A、B、C、D、E有如圖所示的關(guān)系．則下列推斷正確的是（　�。�

	A．	鑒別A和甲烷可選擇酸性高錳酸鉀溶液
	B．	B能與金屬鈉反應(yīng)D不能
	C．	物質(zhì)C和氫氣反應(yīng)生成乙醇，是還原反應(yīng)
	D．	E沒(méi)有同分異構(gòu)體

11．常溫下，下列溶液肯定呈酸性的是（　�。�

	A．	溶液中含有H+		B．	滴入酚酞試液后，溶液呈紅色
	C．	c（OH-）＞c（H+）的溶液		D．	與金屬鐵反應(yīng)放出氫氣

10．下列設(shè)備工作過(guò)程中，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是（　�。�

	A．	充電器給手機(jī)充電		B．	太陽(yáng)能交通信號(hào)燈
	C．	電飯煲煮飯		D．	天然氣汽車

9．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的．如下圖為N₂（g）和O₂（g）反應(yīng)生成NO（g）過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反應(yīng)放出的能量為180 kJ
	B．	1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量
	C．	N2（g）+02（g）═2NO（g）的反應(yīng)熱△H=+1444kJ•mol-1
	D．	N2（g）和02（g）反應(yīng)生成NO（g）是放熱反應(yīng)

8．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否．下列幾種類推結(jié)論中正確的是（　�。�

	A．	酸的水溶液呈酸性；則有酸性的水溶液也一定是酸的水溶液
	B．	Fe3O4可寫(xiě)成FeO?Fe2O3；Pb3O4也可寫(xiě)成PbO?Pb2O3
	C．	可電解熔融MgCl2來(lái)制取金屬鎂；也能電解熔融HCl來(lái)制取氫氣
	D．	第2周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3；則第3周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HCl＞H2S＞PH3

7．下列盛放試劑的方法正確的是（　　）

	A．	液態(tài)溴有毒且易揮發(fā)，應(yīng)貯存于磨口的細(xì)口瓶中，加水封，加蓋橡膠塞，并放置于陰涼處
	B．	汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中
	C．	碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
	D．	氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

6．要配制濃度約為2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作正確的是（　�。�

	A．	稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL
	B．	稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻
	C．	稱取8gNaOH固體放入300mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解
	D．	用50mL量筒量取50mL4mol/LNaOH溶液，倒入100mL燒杯中，再用同一量筒取50mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中