相關(guān)習(xí)題
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科目: 來源: 題型:填空題

15.已知 A、B、C、D、E、F 五種短周期元素,A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,A、B同主族,A、F同周期,F(xiàn)是形成化合物種類最多的元素,C在短周期主 族元素中原子半徑最大,E2是黃綠色氣體,D為金屬元素,其單質(zhì)可以用于冶煉Fe.
(1)D在周期表中的位置是第三周期ⅢA 族; A、B、C離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2->O2->Na+.(用離子符號表示)
(2)工業(yè)上用E的單質(zhì)制備漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O;將少量C2A2加 入水中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是淺黃色固體溶解,有無色無味氣體放出;向所得溶液中加入酚酞可觀察到溶液先變紅后褪色,由此說明溶液中有NaOH、H2O2(填化學(xué)式)兩種物質(zhì)生成.
(3)D與Fe2O3的反應(yīng)還可以用于定向爆破,其化學(xué)反應(yīng)方程式為2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe.
(4)D單質(zhì)與C的高價(jià)物化物的水化物反應(yīng)放氣體,其反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑.

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科目: 來源: 題型:解答題

14.下面是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程,請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù).
I.課本介紹了乙醇氧化的實(shí)驗(yàn):把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱,待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里,反復(fù)操作幾次.注意聞生成物的氣味,并觀察銅絲表面的變化.
(1)小趙同學(xué)用化學(xué)方法替代“聞生成物的氣味”來說明生成物的出現(xiàn),該化學(xué)方法中所另加的試劑及出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是銀氨溶液,出現(xiàn)銀鏡或新制氫氧化銅懸濁液,產(chǎn)生磚紅色沉淀.(用所學(xué)的知識回答)
(2)小趙同學(xué)在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時(shí),偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入足量的乙醛溶液,可以看到溴水褪色.該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象,提出三種猜想:
①溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng);
②溴與乙醛發(fā)生加成反應(yīng);
③由于醛基具有還原性,溴將乙醛氧化為乙酸.
為探究哪種猜想正確,小李同學(xué)提出了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案:
方案一:用pH試紙檢測溴水褪色后溶液的酸堿性;
方案二:測定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中Br-的物質(zhì)的量.
(3)方案一是否可行否(填“是”或“否”),理由是不論是發(fā)生取代反應(yīng)還是發(fā)生氧化反應(yīng),溶液的酸性均增強(qiáng).
(4)小李同學(xué)認(rèn)為:假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為amol,若測得反應(yīng)后n(Br-)=amol,則說明溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng).
(5)小吳同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:
①按物質(zhì)的量之比為1:5配制KBrO3-KBr溶液,加合適的適量的酸,完全反應(yīng)并稀至1L,生成0.5molBr2
②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液,使之褪色,然后將所得溶液稀釋為100mL,準(zhǔn)確量取其中10mL.
③加入過量的AgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥后稱量得到淡黃色固體0.188g.
試通過計(jì)算判斷:溴與乙醛發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr.
Ⅱ.小劉同學(xué)在查閱資料時(shí)得知,乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下,可以被空氣氧化成乙酸.依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并在試管C中收集到少量乙酸溶液(如圖所示:試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末;試管C中裝有適量蒸餾水;燒杯B中裝有某液體).已知在60℃~80℃時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng),連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全.有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見表:
物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇
沸點(diǎn)20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃
請回答下列問題:
(1)試管A內(nèi)在60℃~80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)2CH3CHO+O2$→_{CuO}^{60℃-80℃}$2CH3COOH.
(2)如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段,需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置,在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在試管A的反應(yīng)液中;目的是測量反應(yīng)溶液的溫度;當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在略低于試管A的支管口處,目的是收集含乙酸的餾分.
(3)燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是乙二醇或甘油(寫出一種即可,在題給物質(zhì)中找).

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科目: 來源: 題型:選擇題

13.鎂鐵混合物13.8g溶解在足量某濃度的稀硝酸中,完全反應(yīng),其還原產(chǎn)物只有一氧化氮(0.3mol),則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液,可生成的沉淀質(zhì)量為(  )
A.26B.29.1gC.29.5gD.24g

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科目: 來源: 題型:選擇題

12.某農(nóng)民偶然發(fā)現(xiàn)他的一頭小母牛食用腐敗草料后,血液不會凝固.化學(xué)家由此得到啟發(fā),從腐敗草料中提取出結(jié)構(gòu)簡式為如圖所示的雙香豆素.下列關(guān)于雙香豆素的推論中錯誤的是( 。
A.有望將它發(fā)展制得一種抗凝血藥
B.它無嗅并略具芳香味,因而可用來制備致命性出血型的殺鼠藥
C.它可由化合物和甲醛(HCHO)通過縮合反應(yīng)制得
D.它與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗NaOH 6mol

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科目: 來源: 題型:選擇題

11.百服寧口服液為解熱鎮(zhèn)痛藥,主要用于治療頭痛、發(fā)燒.其主要化學(xué)成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列有關(guān)該有機(jī)物的敘述正確的是( 。
A.分子式為C8H10NO2
B.該有機(jī)物屬于α-氨基酸
C.該有機(jī)物屬于α-氨基酸的同分異構(gòu)體有3種
D.該有機(jī)物與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目: 來源:2017屆廣東省高三月考二化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

高鐵酸鉀廣泛應(yīng)用于凈水、電池工業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上以鈦白粉生產(chǎn)的副產(chǎn)品FeSO4制備高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如下:

查資料得知K2FeO4的一些性質(zhì):

①在堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在中性和酸性條件下不穩(wěn)定。

②在水中溶解度很大,難溶于無水乙醇等有機(jī)溶劑。

回答下列問題:

(1)寫出氧化I中,生成Fe3+的離子反應(yīng)方程式:

(2)氧化II中,試劑A為 (填“H2O2”或“HNO3”或“NaC1O”),反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

(3)操作I中包括冷卻結(jié)晶,過濾洗滌、干燥幾個(gè)步驟,洗滌干燥的目的是脫堿脫水,進(jìn)行洗滌操作時(shí)應(yīng)該用 洗滌。

(4)凈水時(shí)高鐵酸鉀能逐漸與水反應(yīng)生成絮狀的Fe(OH)3,請補(bǔ)充并配平該反應(yīng)方程式的系數(shù)及產(chǎn)物:

______K2FeO4 + H2O Fe(OH)3(膠體)+ KOH + 。

將一定量的K2FeO4投入一定濃度的FeC13溶液中,測得剩余K2FeO4濃度如下圖所示,推測產(chǎn)生曲線I和曲線II差異的原因是: 。

(5)制得的粗K2FeO4產(chǎn)品中;煊猩倭縆Cl。取5.0 g粗產(chǎn)品溶于足量稀硝酸,充分反應(yīng)后,加入足量的硝酸銀,過濾得到沉淀,洗滌、干燥,稱量得到1.435 g固體,K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(可能用到的相對原子質(zhì)量:O 16 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ag 108)

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科目: 來源: 題型:選擇題

10.下列電離方程式中,錯誤的是( 。
A.H2CO3?H++HCO3-; HCO3-?H++CO32-B.H2SO4═2H++SO42-
C.NaHS═Na++H++S2-D.CH3COOH?H++CH3COO-

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科目: 來源: 題型:填空題

9.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸(密度為1.16g•cm-3)配制1mol•L-1的稀鹽酸.現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸270mL,試回答下列問題:
(1)配制稀鹽酸時(shí),應(yīng)選用容量為500mL的容量瓶.
(2)經(jīng)計(jì)算需要21.6mL濃鹽酸,在量取時(shí)宜選用下列量筒中的C.
A.5mL        B.10mL  C.25mL     D.50mL
(3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入250mL容量瓶中.
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切.w
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動,使其混合均勻.
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶.
上述操作中,正確的順序是(填序號)③①④②.
(4)在上述配制過程中,用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度是偏低(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶,則配制的稀鹽酸濃度是偏低(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).

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科目: 來源: 題型:解答題

8.硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽能電池光電轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)材料.鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法,該制備過程示意如圖:

(1)焦炭在過程Ⅰ中作還原劑.
(2)過程Ⅱ中的Cl2用電解飽和食鹽水制備,制備Cl2的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O通電$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑.
(3)整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水.
①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl.
②干燥Cl2時(shí),從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮,需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃,然后再通入到濃H2SO4中.冷卻的作用是使水蒸氣冷凝,減少進(jìn)入濃硫酸的水量,保持持續(xù)的吸水性,并降低放出的熱量.
(4)Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下:
反應(yīng)1:400℃~756℃,SiCl4(g)+2Zn(l)?Si(s)+2ZnCl2(l)△H1<0
反應(yīng)2:756℃~907℃,SiCl4(g)+2Zn(l)?Si(s)+2ZnCl2(g)△H2<0
反應(yīng)3:907℃~1410℃,SiCl4(g)+2Zn(g)?Si(s)+2ZnCl2(g)△H3<0
①對于上述三個(gè)反應(yīng),下列說法合理的是b c d.
a.升高溫度會提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率      b.還原過程需在無氧的氣氛中進(jìn)行
c.增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)的速率         d.Na、Mg可以代替Zn還原SiCl4
②實(shí)際制備過程選擇“反應(yīng)3”,選擇的理由是溫度高,反應(yīng)速率快;與前兩個(gè)反應(yīng)比較,更易于使硅分離,使化學(xué)平衡向右移動,提高轉(zhuǎn)化率.
③已知Zn(l)═Zn(g)△H=+116KJ/mol.若SiCl4的轉(zhuǎn)化率均為90%,每投入1mol SiCl4,“反應(yīng)3”比“反應(yīng)2”多放出208.8kJ的熱量.
(5)用硅制作太陽能電池時(shí),為減弱光在硅表面的反射,采用化學(xué)腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層.腐蝕劑常用稀HNO3和HF的混合液.硅表面首先形成SiO2,最后轉(zhuǎn)化為H2SiF6.用化學(xué)方程式表示SiO2轉(zhuǎn)化為H2SiF6的過程SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O.

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科目: 來源: 題型:解答題

7.A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍,B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,C是同周期中陽離子半徑最小的元素,D元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料,E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3﹕5.請回答:
(1)D的元素符號為Si.
(2)F在元素周期表中的位置第三周期ⅦA族.
(3)用電子式表示由元素B和F組成的化合物的形成過程:
(4)B單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時(shí)放入水中,產(chǎn)生兩種無色氣體,有關(guān)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑.
(5)工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2.該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體,0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子,其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O═3S+SO2↑+4HCl.

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