15．將2molSO₂和1molO₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，2SO₂（氣）+O₂（氣）?2SO₃（氣），2min時反應(yīng)達到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)物O₂還剩余0.8mol．
（1）從反應(yīng)開始到達化學(xué)平衡，生成SO₃的平均反應(yīng)速率為0.1mol•（L•min）^-1．
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）ABE．
A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化         B．SO₂的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化  D．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO₂的同時消耗nmolO₂
E．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO₂的同時生成nmolO₂．

14．下列物質(zhì)，①NaCl 晶體 ②CO₂ ③H₂SO₄溶液 ④石墨 ⑤新制氯水⑥熔融KCl ⑦蔗糖 ⑧CaCO₃固體 ⑨醋酸（填編號）
（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)是③④⑤⑥
（2）屬于強電解質(zhì)的是①⑥⑧
（3）屬于非電解質(zhì)的是②⑦
（4）請寫出其中一種弱電解質(zhì)的電離方程是CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．

13．有下列氧化還原反應(yīng)：A．2F₂+2H₂O→4HF+O₂↑ B．2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑  C．2Na₂O₂+2H₂O→4NaOH+O₂↑  D．2H₂O→2H₂↑+O₂↑
其中水是氧化劑的是B，水是還原劑的是A，水既是氧化劑，又是還原劑的是D，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是C．（填序號）

12．根據(jù)下圖所示的N₂（g）和O₂（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是（　�。�

	A．	N2（g）與O2（g）反應(yīng)生成NO（g）是放熱反應(yīng)
	B．	2 mol O原子結(jié)合生成O2（g）時需要吸收498 kJ能量
	C．	1 mol NO（g）分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收632 kJ能量
	D．	N2（g）+O2（g）=2NO（g）的反應(yīng)熱△H=+1444 kJ•molˉ1

11．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�

A．

NaCl溶液

B．

Cu

C．

HCl

D．

CO2

10．下列有機物中，屬于烷烴的是（　�。�

A．

C2H6

B．

C2H2

C．

C6H6

D．

C2H4O

9．下表是元素周期表的一部分，針對表中①～⑩中的元素，回答以下問題：
（1）在表中a、b、c、d四個區(qū)域中，全部是金屬元素的區(qū)域為b．
（2）在①～⑨元素中，原子半徑最大的是鈉（填元素名稱）；①和③組成的化合物的電子式為；⑨的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HClO₄（填化學(xué)式，下同），堿性最強的是NaOH．
（4）⑨和⑩中，非金屬性較強的是Cl（填元素符號）；可用一個化學(xué)反應(yīng)說明該事實，寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

8．下列物質(zhì)中：
（1）互為同分異構(gòu)體的有②⑤ 
（2）互為同素異形體的有③⑧
（3）屬于同位素的有⑥⑦   
（4）屬于同一種物質(zhì)的有①④．（填序號）
①液氯 ②③氧氣    ④氯氣    ⑤⑥${\;}_{17}^{37}$Cl   ⑦${\;}_{17}^{35}$Cl    ⑧臭氧．

7．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（　�。�

	A．	二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：		B．	HF的電子式：
	C．	Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖		D．	CH4分子的球棍模型：

6．25℃時，在酸性、堿性、中性溶液中，c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14．
某溫度下純水中的c（H⁺）=2×10^-7mol/L，則此時溶液中的c（OH^-）=2×10^-7mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H⁺）=5×10^-4mol/L，則溶液中c（OH^-）=8×10^-11mol/L，此時溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=8×10^-11 mol/L．