10．現(xiàn)有4摩爾鋁及足量稀HCl和稀NaOH溶液，欲將鋁全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃，所需HCl與NaOH的物質(zhì)的量之和最少應是（　�。�

A．

6摩爾

B．

4摩爾

C．

16摩爾

D．

8摩爾

9．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	H+，Ca2+，Cl-，CO32-		B．	Na+，F(xiàn)e3+，OH-，SO42-
	C．	K+，Na+，OH-，Cl-		D．	Cu2+，Ba2+，Cl-，SO42-

8．在下列反應中，鹽酸作氧化劑的是（　�。�

	A．	NaOH+HCl=NaCl+H2O
	B．	Zn+2HCl=ZnCl2+H2
	C．	BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
	D．	MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O

7．下列氯化物中，能直接利用金屬與鹽酸反應的得到是（　�。�

A．

CuCl2

B．

ZnCl2

C．

AgCl

D．

FeCl3

6．1g O₂中含有m個分子，則阿伏加德羅常數(shù)的值用m可表示為（　�。�

A．

$\frac{m}{16}$

B．

16m

C．

$\frac{m}{32}$

D．

32m

5．運用相關(guān)原理，回答下列各小題：
（1）25℃時，某FeCl₃溶液的pH=2，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=1×10^-2mol/L；用離子方程式表示FeCl₃溶液用于凈水的原因：Fe³⁺+3H₂O Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．
（2）已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，若向50mL0.018mol•L^-1的AgNO₃溶液中加50mL0.020mol•L^-1的鹽酸，混合后溶液中Ag⁺的濃度為1.8×10^-7　mol•L^-1．
（3）NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．現(xiàn)向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示．試分析圖中a、b、c、d、e五個點，
①水的電離程度最大的是b；
②其溶液中c（OH^-）的數(shù)值最接近NH₃•H₂O的電離常數(shù)K數(shù)值的是d；
③在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

4．鋰～碘電池可用來為心臟起搏器提供能源，其電池反應可表示為：2Li+I₂→2LiI．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

	A．	放電時化學能轉(zhuǎn)化為電能		B．	負極反應為：Li-e=Li+
	C．	正極反應為：I2+2e-=2I-		D．	電流由負極流向正極

3．下列反應中，屬于取代反應的是（　�。�

	A．	將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色
	B．	乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
	C．	甲烷與氯氣混合，光照后黃綠色變淺
	D．	乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

2．下列各項中表達正確的是（　�。�

	A．	H、D、T表示同一種核素		B．	F原子結(jié)構(gòu)示意圖
	C．	用電子式表示HCl形成過程		D．	羥基：-OH

1．下列粒子的半徑最大的是（　�。�

A．

Na

B．

S

C．

O

D．

Cl