相關(guān)習(xí)題
 0  171424  171432  171438  171442  171448  171450  171454  171460  171462  171468  171474  171478  171480  171484  171490  171492  171498  171502  171504  171508  171510  171514  171516  171518  171519  171520  171522  171523  171524  171526  171528  171532  171534  171538  171540  171544  171550  171552  171558  171562  171564  171568  171574  171580  171582  171588  171592  171594  171600  171604  171610  171618  203614 

科目: 來源: 題型:解答題

16.圖中A為電源,B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙,C為盛有稀硫酸的電解槽,e、f為鉑電極.接通電路后,發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)為紅色.試回答:
(1)電源A上的b為負(fù)極.
(2)寫出c、e兩極的電極反應(yīng)式.
(3)通電一段時間后,c、d、e、f 各極的電解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2﹕2﹕1﹕2.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

15.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,常用于水的消毒以及紡織高漂白.過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的流程圖如下

已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O且NaClO2在堿性條件下穩(wěn)定性較高.試回答下列問題:
(1)在ClO2發(fā)生器中同時有氯氣產(chǎn)生,則在發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O.
(2)在穩(wěn)定裝置中生成NaClO2,H2O2作B(選填序號).
A.氧化劑 B.還原劑 C.既作氧化劑又作還原劑 D.既不作氧化劑也不作還原劑
反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
(3)在實驗室模擬“固體分離裝置”中的技術(shù)(即從溶液中分離出溶質(zhì)),必須進(jìn)行的實驗操作是BEA(按實驗先后順序填寫操作代號).
A.過濾    B.加熱      C.分液      D.蒸餾      E.冷卻    F.萃取
(4)經(jīng)查閱資料知道:①當(dāng)pH≤2.0時,ClO2-能被I-完全還原成Cl-;
②溶液中能發(fā)生反應(yīng):2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
欲測定成品中NaClO2的含量,現(xiàn)進(jìn)行如下操作:
步驟Ⅰ稱取NaClO2樣品Wg,加水配成溶液置于錐形瓶中,并調(diào)節(jié)pH≤2.0
步驟Ⅱ向錐形瓶中加入足量KI晶體,充分?jǐn)嚢,并加入少量指示?/TD>
步驟Ⅲ用c mol•L-1的 Na2S2O3溶液滴定
①步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O,
②步驟Ⅲ中達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液,溶液由藍(lán)色變化為無色且半分鐘不變化.
若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液,則樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{9.05×10{\;}^{-2}VC}{4W}$(用有關(guān)字母表示).
(5)ClO2是新型飲用水消毒劑,Cl2常用于飲用水消毒.等物質(zhì)的量的物質(zhì),ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

14.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一.某研究小組進(jìn)行如下實驗:
實驗一   焦亞硫酸鈉的制取
采用圖1裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)
制取Na2S2O5.裝置 II中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為:Na2SO3+SO2=Na2S2O5
(1)裝置 I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O.
(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是過濾.
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為d (填序號).
實驗二     焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3
(4)證明NaHSO3溶液中HSO3- 的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是ae (填序號).
a.測定溶液的pH     b.加入Ba(OH)2溶液   c.加入鹽酸   d.加入品紅溶液
e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測
(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中,加入適量水溶解,滴加鹽酸,振蕩,再滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成.
實驗三  葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑.測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:
葡萄酒樣品100.00mL$→_{蒸餾}^{鹽酸}$餾分$→_{用0.01000mol•L-}^{運(yùn)動條件,淀粉溶液}$溶液出現(xiàn)藍(lán)色后,30s不褪色
(已知:滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)
①按上述方案實驗,消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為0.16 g•L-1
②在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測得結(jié)果偏低(填“偏高”“偏低”或“不變”).

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

13.氯化亞銅(CuCl)為白色晶體,微溶于水,能溶于氨水、濃鹽酸,并生成配合物,不溶于硫酸、稀硝酸和醇.
I.實驗室用圖一裝置制備CuCl:向三頸燒瓶中加入銅、氯化銨、濃硫酸、濃鹽酸等,持續(xù)通入氧氣并控制溫度為50℃~85℃范圍,生成配合物NH4[CuCl2],繼續(xù)分解即可產(chǎn)生CuCl.
(1)由NH4[CuCl2]分解產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式為NH4[CuCl2]═CuCl↓+NH4Cl或NH4[CuCl2]═CuCl↓+NH3↑+HCl↑.
(2)反應(yīng)完畢后待冷卻至室溫,再打開瓶塞,沿a或c(填字母)口傾出棕色反應(yīng)液于大燒杯,加蒸餾水,即有大量白色沉淀析出.
(3)將容器中所得白色沉淀過濾,并用95%乙醇代替蒸餾水洗滌,用乙醇洗滌沉淀的優(yōu)點(diǎn)在于降低CuCl的溶解度,避免CuCl溶解而造成損耗,且乙醇易揮發(fā)性,易分離除去;工業(yè)生產(chǎn)時,乙醇可通過蒸餾的方法回收并循環(huán)利用.
(4)實驗時產(chǎn)生O2選擇下列圖二裝置,設(shè)計右邊錐形瓶的目的是觀察氧氣的生成速率,控制反應(yīng).
II.工業(yè)上還可以通過下列反應(yīng)制備CuCl:
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3═2CuCl↓+3Na2SO4+CO2
CuCl制備過程中需要配置質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液,試計算配制該溶液所需的CuSO4•5H2O與H2O的質(zhì)量之比為5:11,所需玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、量筒.
(2)該反應(yīng)過程中對CuCl產(chǎn)率探究時發(fā)現(xiàn):
①在隔絕空氣條件下進(jìn)行時CuCl產(chǎn)率較高,由此推測CuCl具有還原性;
②CuCl在溶液的pH較高時產(chǎn)率較低,試分析其可能的主要原因是pH較高時Cu2+與堿反應(yīng)生成Cu(OH)2,生成CuCl較少.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

12.無水AlCl3易升華,可用作有機(jī)合成的催化劑等.工業(yè)上由鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下.

(1)氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為A12O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;950℃\;}}{\;}$2A1Cl3+3CO.
(2)用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2,此反應(yīng)的離子方程式為SO32-+C12+H2O=SO42-+2C1-+2H+,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,吸收112L Cl2需要5molNa2SO3
(3)為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品(含雜質(zhì)FeCl3)的純度,稱取無水AlCl3樣品,溶于過量的NaOH溶液,過濾出沉淀物,經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重.試寫出測定無水AlCl3產(chǎn)品純度的過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.
(4)工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中,最后一步是由AlCl3•6H2O脫去結(jié)晶水制備無水AlCl3,實現(xiàn)這一步的操作方法是在干燥HCl氣流中加熱.
(5)工業(yè)上鋁土礦經(jīng)提純后可冶煉鋁,寫出在950-970℃和Na3AlF6作用下進(jìn)行電解制鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式2A12O3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;電解\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{950℃--970℃Na_{3}AlF_{6}}$4Al+3O2↑.
(6)升華器中加入Al,這一步的作用是將雜質(zhì)FeCl3還原為Fe.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

11.苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè),某興趣小組同學(xué)利用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸
(KMnO4中性條件下還原產(chǎn)物為MnO2,酸性條件下為Mn2+

已知:苯甲酸相對分子量122,熔點(diǎn)122.4℃,在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g.
實驗流程:
①往裝置A中加入2.7mL(2.3g)甲苯和125mL水,然后分批次加入8.5g稍過量的KMnO4固體,控制反應(yīng)溫度約在100℃,當(dāng)甲苯層近乎消失,回流不再出現(xiàn)油珠時,停止加熱.
②將反應(yīng)混合物趁熱過濾,用少量熱水洗滌濾渣,合并濾液與洗滌液,冷卻后加入濃鹽酸,經(jīng)操作I得白色較干燥粗產(chǎn)品.
③純度測定:稱取1.220g白色樣品,配成100mL苯甲酸溶液,取25.00mL溶液,用0.1000mol/L KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,重復(fù)滴定四次,每次消耗的體積如表所示.
  第一次 第二次第三次 第四次 
體積(mL) 24.00 24.10 22.40 23.90
請回答:
(1)裝置A的名稱三頸燒瓶.若不用溫度計,本實驗控制反應(yīng)溫度的措施為沸水浴加熱.
(2)白色粗產(chǎn)品中除了KCl外,其他可能的無機(jī)雜質(zhì)為MnCl2
(3)操作②中趁熱過濾的目的是防止苯甲酸結(jié)晶析出,減少其損失,操作I的名稱過濾、干燥.
(4)步驟③中用到的定量儀器有分析天平,100mL容量瓶,50mL酸式、堿式滴定管.
(5)樣品中苯甲酸純度為96.00%.
(6)滴定操作中,如果對裝有KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視則測定結(jié)果將偏。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌 被颉安蛔儭保

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

10.六水氯化鍶(SrCl2•6H2O)是實驗室重要的分析試劑,工業(yè)上常以天青石(主成分為SrSO4)為原料制備,生產(chǎn)流程如下:
(1)第①步反應(yīng)前天青石先研磨粉碎,其目的是增加反應(yīng)物的接觸面積,提高反應(yīng)速率,提高原料的轉(zhuǎn)化率. 
第③步加入適量稀硫酸的目的是除去溶液中Ba2+雜質(zhì). 
(2)第①步反應(yīng)若0.5molSrSO4中只有S被還原,轉(zhuǎn)移了4mol電子.寫出該反應(yīng)的化學(xué)
方程式:SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑. 
(3)第④步操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥.
(4)稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO31.100×10-2mol的AgNO3
液(產(chǎn)品中不含其它與Ag+反應(yīng)的離子),待Cl-完全沉淀后,用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用0.2000 mol•L-1的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出. 
①上述滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:滴入最后一滴溶液時,溶液由無色變?yōu)檠t色,且30s不褪色. 
②若滴定過程用去上述濃度的KSCN溶液20.00mL,則產(chǎn)品中SrCl2•6H2O的質(zhì)量百分含量為93.45%(保留4位有效數(shù)字).

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

9.硅及其化合物在工業(yè)上有廣泛用途,以硅粉、鎂粉等原料制備硅烷的工業(yè)流程如下:

反應(yīng)釜中發(fā)生反應(yīng):4NH4 Cl+Mg2 Si$\stackrel{常溫}{?}$ 4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2△H<0
(1)工業(yè)上可用硅烷和氨氣生產(chǎn)一種能耐高溫的材料Si3 N4,Si3N4應(yīng)屬于原子晶體;NH3、Si3 N4和SiH4三種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)由高到低的順序是Si3N4>NH3>SiH4
(2)上述生產(chǎn)硅烷的過程中反應(yīng)釜抽真空的原因是使4NH4Cl+Mg2Si$\stackrel{常溫}{?}$4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2平衡正移,有利于生產(chǎn)硅烷.
(3)液氨參與循環(huán)的作用是吸收熱量,保證反應(yīng)在常溫下進(jìn)行(答“制冷”或“降溫”均可).
(4)氨氣也是重要的工業(yè)原料,1mol氨氣在一定溫度下(T>150℃)發(fā)生催化氧化反應(yīng)能釋放出226.5kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H=-906.0 kJ/mol.
(5)三硅酸鎂( Mg2Si3O8•nH2O)難溶于水,在醫(yī)藥上可做抗酸劑.它可以中和多余胃酸(主要成分鹽酸),生成的難溶物還可覆蓋在有潰瘍的胃表面,保護(hù)其不再受刺激.三硅酸鎂與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgSi3O8•nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+(n+2)H2O.若將1.84g三硅酸鎂加到50mL 1.0mol/L鹽酸中,充分反應(yīng)后,濾去沉淀,以甲基橙為指示劑,用l.0mol/L NaOH溶液滴定剩余的鹽酸,消耗NaOH溶液30mL,則Mg2Si3O8•nH2O中n的值是6.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:填空題

8.電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì),工業(yè)上通過“中溫焙燒-鈉氧化法”回收Na2Cr2O7等物質(zhì).

已知:在水浸后的Na2CrO4溶液中含有少量NaAlO2、Na2ZnO2等物質(zhì).
(1)水浸后的溶液呈堿性(填“酸”、“堿”或“中”).
(2)完成氧化焙燒過程中生成Na2CrO4的化學(xué)方程式.
4Cr(OH)3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;中溫\;}}{\;}$4Na2CrO4+4CO2+6H2O
(3)濾渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)2、Al(OH)3
已知:①除去濾渣II后,溶液中存在如下反應(yīng):2Cr+2H+?Cr2+H2O
②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表

溫度

溶解度
化學(xué)式
20℃60℃100℃
Na2SO419.545.342.5
Na2Cr2O7183269415
Na2CrO484115126
“系列操作”中為:繼續(xù)加入H2SO4,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾.繼續(xù)加入H2SO4目的是促進(jìn)平衡CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向正反應(yīng)方向移動,盡可能生成更多溶解度更大的Na2Cr2O7
(5)工業(yè)上還可以在水浸過濾后的溶液(Na2CrO4)加入適量H2SO4,用石墨作電極電解生產(chǎn)金屬鉻,寫出生成鉻的電極反應(yīng)方程式CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O.
(6)已知Al(OH)3為難溶物(常溫下,Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33).當(dāng)溶液pH=5時,某溶液中的Al3+能(填“能”或“不能”)完全沉淀.(溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時沉淀完全).

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

7.氫化鈣(CaH2)固體是登山運(yùn)動員常用的能源提供劑.氫化鈣要密封保存,一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣.氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取,圖是模擬制取裝置:

(1)裝置B的作用是除去氫氣中的水蒸氣;裝置D的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置;
(2)利用圖實驗裝置進(jìn)行實驗,實驗步驟如下:檢查裝置氣密性后裝入藥品;打開分液漏斗活塞,②①④③(請按正確的順序填入下列步驟的序號).
①加熱反應(yīng)一段時間       ②收集氣體并檢驗其純度
③關(guān)閉分液漏斗活塞       ④停止加熱,充分冷卻
(3)為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥,應(yīng)在B、C之間再接一裝置,該裝置中加入的試劑是:無水硫酸銅.
(4)甲同學(xué)設(shè)計一個實驗,測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度(雜質(zhì)中不含鈣元素.請完善下列實驗步驟:
①樣品稱量;②加入Na2CO3溶液(填化學(xué)式),攪拌、過濾;③洗滌(填操作名稱);④烘干(填操作名稱); ⑤稱量碳酸鈣.
(5)乙同學(xué)利用注射器測量氫化鈣和水反應(yīng)氫氣體積的方法,測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度.他稱取46mg 所制得的氫化鈣樣品,記錄開始時注射器活栓停留在10.00mL刻度處,反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻,活栓最終停留在57.04mL刻度處(上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定).試通過計算求樣品中氫化鈣的純度:91.30%.
(6)請你再設(shè)計一種氫化鈣純度的測定方法:稱取一定量的樣品(m1g),加入鹽酸溶液至不再冒氣泡,然后將溶液蒸發(fā)得到氯化鈣固體(m2g),根據(jù)m1、m2即可得到氫化鈣的純度.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案