16．圖中A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，C為盛有稀硫酸的電解槽，e、f為鉑電極．接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)為紅色．試回答：
（1）電源A上的b為負(fù)極．
（2）寫出c、e兩極的電極反應(yīng)式．
（3）通電一段時間后，c、d、e、f 各極的電解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2﹕2﹕1﹕2．

15．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，常用于水的消毒以及紡織高漂白．過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的流程圖如下

已知NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂•3H₂O且NaClO₂在堿性條件下穩(wěn)定性較高．試回答下列問題：
（1）在ClO₂發(fā)生器中同時有氯氣產(chǎn)生，則在發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO₃+4HCl=2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．
（2）在穩(wěn)定裝置中生成NaClO₂，H₂O₂作B（選填序號）．
A．氧化劑 B．還原劑 C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不作氧化劑也不作還原劑
反應(yīng)生成NaClO₂的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂．
（3）在實驗室模擬“固體分離裝置”中的技術(shù)（即從溶液中分離出溶質(zhì)），必須進(jìn)行的實驗操作是BEA（按實驗先后順序填寫操作代號）．
A．過濾    B．加熱      C．分液      D．蒸餾      E．冷卻    F．萃取
（4）經(jīng)查閱資料知道：①當(dāng)pH≤2.0時，ClO₂^-能被I^-完全還原成Cl^-；
②溶液中能發(fā)生反應(yīng)：2S₂O₃^2-+I₂=2I^-+S₄O₆^2-．
欲測定成品中NaClO₂的含量，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：

步驟Ⅰ	稱取NaClO2樣品Wg，加水配成溶液置于錐形瓶中，并調(diào)節(jié)pH≤2.0
步驟Ⅱ	向錐形瓶中加入足量KI晶體，充分?jǐn)嚢�，并加入少量指示�?/TD>
步驟Ⅲ	用c mol•L-1的 Na2S2O3溶液滴定

①步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是ClO₂^-+4H⁺+4I^-=2I₂+Cl^-+2H₂O，
②步驟Ⅲ中達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變化為無色且半分鐘不變化．
若上述滴定操作中用去了V mL Na₂S₂O₃溶液，則樣品中NaClO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{9.05×10{\;}^{-2}VC}{4W}$（用有關(guān)字母表示）．
（5）ClO₂是新型飲用水消毒劑，Cl₂常用于飲用水消毒．等物質(zhì)的量的物質(zhì)，ClO₂的消毒效率是Cl₂的2.5倍．

14．焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進(jìn)行如下實驗：
實驗一   焦亞硫酸鈉的制取
采用圖1裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）
制取Na₂S₂O₅．裝置 II中有Na₂S₂O₅晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na₂SO₃+SO₂=Na₂S₂O₅
（1）裝置 I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d （填序號）．
實驗二     焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃．
（4）證明NaHSO₃溶液中HSO₃^- 的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是ae （填序號）．
a．測定溶液的pH     b．加入Ba（OH）₂溶液   c．加入鹽酸   d．加入品紅溶液
e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測
（5）檢驗Na₂S₂O₅晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na₂S₂O₅晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
實驗三  葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計算）的方案如下：
葡萄酒樣品100.00mL$→_{蒸餾}^{鹽酸}$餾分$→_{用0.01000mol•L-}^{運(yùn)動條件，淀粉溶液}$溶液出現(xiàn)藍(lán)色后，30s不褪色
（已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI）
①按上述方案實驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計算）為0.16 g•L^-1．
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

13．氯化亞銅（CuCl）為白色晶體，微溶于水，能溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇．
I．實驗室用圖一裝置制備CuCl：向三頸燒瓶中加入銅、氯化銨、濃硫酸、濃鹽酸等，持續(xù)通入氧氣并控制溫度為50℃～85℃范圍，生成配合物NH₄[CuCl₂]，繼續(xù)分解即可產(chǎn)生CuCl．
（1）由NH₄[CuCl₂]分解產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式為NH₄[CuCl₂]═CuCl↓+NH₄Cl或NH₄[CuCl₂]═CuCl↓+NH₃↑+HCl↑．
（2）反應(yīng)完畢后待冷卻至室溫，再打開瓶塞，沿a或c（填字母）口傾出棕色反應(yīng)液于大燒杯，加蒸餾水，即有大量白色沉淀析出．
（3）將容器中所得白色沉淀過濾，并用95%乙醇代替蒸餾水洗滌，用乙醇洗滌沉淀的優(yōu)點(diǎn)在于降低CuCl的溶解度，避免CuCl溶解而造成損耗，且乙醇易揮發(fā)性，易分離除去；工業(yè)生產(chǎn)時，乙醇可通過蒸餾的方法回收并循環(huán)利用．
（4）實驗時產(chǎn)生O₂選擇下列圖二裝置，設(shè)計右邊錐形瓶的目的是觀察氧氣的生成速率，控制反應(yīng)．
II．工業(yè)上還可以通過下列反應(yīng)制備CuCl：
2CuSO₄+Na₂SO₃+2NaCl+Na₂CO₃═2CuCl↓+3Na₂SO₄+CO₂↑
CuCl制備過程中需要配置質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO₄溶液，試計算配制該溶液所需的CuSO₄•5H₂O與H₂O的質(zhì)量之比為5：11，所需玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、量筒．
（2）該反應(yīng)過程中對CuCl產(chǎn)率探究時發(fā)現(xiàn)：
①在隔絕空氣條件下進(jìn)行時CuCl產(chǎn)率較高，由此推測CuCl具有還原性；
②CuCl在溶液的pH較高時產(chǎn)率較低，試分析其可能的主要原因是pH較高時Cu²⁺與堿反應(yīng)生成Cu（OH）₂，生成CuCl較少．

12．無水AlCl₃易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等．工業(yè)上由鋁土礦（Al₂O₃、Fe₂O₃）為原料制備無水AlCl₃的工藝流程如下．

（1）氯化爐中Al₂O₃、Cl₂和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為A1₂O₃+3Cl₂+3C$\frac{\underline{\;950℃\;}}{\;}$2A1Cl₃+3CO．
（2）用Na₂SO₃溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl₂，此反應(yīng)的離子方程式為SO₃^2-+C1₂+H₂O=SO₄^2-+2C1^-+2H⁺，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，吸收112L Cl₂需要5molNa₂SO₃．
（3）為測定制得的無水AlCl₃產(chǎn)品（含雜質(zhì)FeCl₃）的純度，稱取無水AlCl₃樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重．試寫出測定無水AlCl₃產(chǎn)品純度的過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，
Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl₃工藝中，最后一步是由AlCl₃•6H₂O脫去結(jié)晶水制備無水AlCl₃，實現(xiàn)這一步的操作方法是在干燥HCl氣流中加熱．
（5）工業(yè)上鋁土礦經(jīng)提純后可冶煉鋁，寫出在950-970℃和Na₃AlF₆作用下進(jìn)行電解制鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式2A1₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;電解\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{950℃--970℃Na_{3}AlF_{6}}$4Al+3O₂↑．
（6）升華器中加入Al，這一步的作用是將雜質(zhì)FeCl₃還原為Fe．

11．苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某興趣小組同學(xué)利用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸
（KMnO₄中性條件下還原產(chǎn)物為MnO₂，酸性條件下為Mn²⁺）

已知：苯甲酸相對分子量122，熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g．
實驗流程：
①往裝置A中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加入8.5g稍過量的KMnO₄固體，控制反應(yīng)溫度約在100℃，當(dāng)甲苯層近乎消失，回流不再出現(xiàn)油珠時，停止加熱．
②將反應(yīng)混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液與洗滌液，冷卻后加入濃鹽酸，經(jīng)操作I得白色較干燥粗產(chǎn)品．
③純度測定：稱取1.220g白色樣品，配成100mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)滴定四次，每次消耗的體積如表所示．

	第一次	第二次	第三次	第四次
體積（mL）	24.00	24.10	22.40	23.90

請回答：
（1）裝置A的名稱三頸燒瓶．若不用溫度計，本實驗控制反應(yīng)溫度的措施為沸水浴加熱．
（2）白色粗產(chǎn)品中除了KCl外，其他可能的無機(jī)雜質(zhì)為MnCl₂．
（3）操作②中趁熱過濾的目的是防止苯甲酸結(jié)晶析出，減少其損失，操作I的名稱過濾、干燥．
（4）步驟③中用到的定量儀器有分析天平，100mL容量瓶，50mL酸式、堿式滴定管．
（5）樣品中苯甲酸純度為96.00%．
（6）滴定操作中，如果對裝有KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視則測定結(jié)果將偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”）．

10．六水氯化鍶（SrCl₂•6H₂O）是實驗室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主成分為SrSO₄）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：
（1）第①步反應(yīng)前天青石先研磨粉碎，其目的是增加反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料的轉(zhuǎn)化率． 
第③步加入適量稀硫酸的目的是除去溶液中Ba²⁺雜質(zhì)． 
（2）第①步反應(yīng)若0.5molSrSO₄中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4mol電子．寫出該反應(yīng)的化學(xué)
方程式：SrSO₄+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑． 
（3）第④步操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO₃1.100×10^-2mol的AgNO₃溶
液（產(chǎn)品中不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl^-完全沉淀后，用含F(xiàn)e³⁺的溶液作指示劑，用0.2000 mol•L^-1的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出． 
①上述滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴溶液時，溶液由無色變?yōu)檠�紅色，且30s不褪色． 
②若滴定過程用去上述濃度的KSCN溶液20.00mL，則產(chǎn)品中SrCl₂•6H₂O的質(zhì)量百分含量為93.45%（保留4位有效數(shù)字）．

9．硅及其化合物在工業(yè)上有廣泛用途，以硅粉、鎂粉等原料制備硅烷的工業(yè)流程如下：

反應(yīng)釜中發(fā)生反應(yīng)：4NH₄ Cl+Mg₂ Si$\stackrel{常溫}{?}$ 4NH₃↑+SiH₄↑+2MgCl₂△H＜0
（1）工業(yè)上可用硅烷和氨氣生產(chǎn)一種能耐高溫的材料Si₃ N₄，Si₃N₄應(yīng)屬于原子晶體；NH₃、Si₃ N₄和SiH₄三種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)由高到低的順序是Si₃N₄＞NH₃＞SiH₄．
（2）上述生產(chǎn)硅烷的過程中反應(yīng)釜抽真空的原因是使4NH₄Cl+Mg₂Si$\stackrel{常溫}{?}$4NH₃↑+SiH₄↑+2MgCl₂平衡正移，有利于生產(chǎn)硅烷．
（3）液氨參與循環(huán)的作用是吸收熱量，保證反應(yīng)在常溫下進(jìn)行（答“制冷”或“降溫”均可）．
（4）氨氣也是重要的工業(yè)原料，1mol氨氣在一定溫度下（T＞150℃）發(fā)生催化氧化反應(yīng)能釋放出226.5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-906.0 kJ/mol．
（5）三硅酸鎂（ Mg₂Si₃O₈•nH₂O）難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑．它可以中和多余胃酸（主要成分鹽酸），生成的難溶物還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護(hù)其不再受刺激．三硅酸鎂與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgSi₃O₈•nH₂O+4HCl═2MgCl₂+3SiO₂+（n+2）H₂O．若將1.84g三硅酸鎂加到50mL 1.0mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用l．0mol/L NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則Mg₂Si₃O₈•nH₂O中n的值是6．

8．電鍍污泥中含有Cr（OH）₃、Al₂O₃、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì)，工業(yè)上通過“中溫焙燒-鈉氧化法”回收Na₂Cr₂O₇等物質(zhì)．

已知：在水浸后的Na₂CrO₄溶液中含有少量NaAlO₂、Na₂ZnO₂等物質(zhì)．
（1）水浸后的溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（2）完成氧化焙燒過程中生成Na₂CrO₄的化學(xué)方程式．
4Cr（OH）₃+4Na₂CO₃+3O₂$\frac{\underline{\;中溫\;}}{\;}$4Na₂CrO₄+4CO₂+6H₂O
（3）濾渣Ⅱ的主要成分有Zn（OH）₂、Al（OH）₃．
已知：①除去濾渣II后，溶液中存在如下反應(yīng)：2Cr+2H⁺?Cr₂+H₂O
②Na₂Cr₂O₇、Na₂CrO₄在不同溫度下的溶解度如下表

溫度 溶解度 化學(xué)式	20℃	60℃	100℃
Na2SO4	19.5	45.3	42.5
Na2Cr2O7	183	269	415
Na2CrO4	84	115	126

“系列操作”中為：繼續(xù)加入H₂SO₄，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾．繼續(xù)加入H₂SO₄目的是促進(jìn)平衡CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O向正反應(yīng)方向移動，盡可能生成更多溶解度更大的Na₂Cr₂O₇．
（5）工業(yè)上還可以在水浸過濾后的溶液（Na₂CrO₄）加入適量H₂SO₄，用石墨作電極電解生產(chǎn)金屬鉻，寫出生成鉻的電極反應(yīng)方程式CrO₄^2-+8H⁺+6e^-=Cr+4H₂O．
（6）已知Al（OH）₃為難溶物（常溫下，K_sp[Al（OH）₃]=2.0×10^-33）．當(dāng)溶液pH=5時，某溶液中的Al³⁺能（填“能”或“不能”）完全沉淀．（溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol•L^-1時沉淀完全）．

7．氫化鈣（CaH₂）固體是登山運(yùn)動員常用的能源提供劑．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖是模擬制取裝置：

（1）裝置B的作用是除去氫氣中的水蒸氣；裝置D的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置；
（2）利用圖實驗裝置進(jìn)行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，②①④③（請按正確的順序填入下列步驟的序號）．
①加熱反應(yīng)一段時間       ②收集氣體并檢驗其純度
③關(guān)閉分液漏斗活塞       ④停止加熱，充分冷卻
（3）為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：無水硫酸銅．
（4）甲同學(xué)設(shè)計一個實驗，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度（雜質(zhì)中不含鈣元素．請完善下列實驗步驟：
①樣品稱量；②加入Na₂CO₃溶液（填化學(xué)式），攪拌、過濾；③洗滌（填操作名稱）；④烘干（填操作名稱）； ⑤稱量碳酸鈣．
（5）乙同學(xué)利用注射器測量氫化鈣和水反應(yīng)氫氣體積的方法，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度．他稱取46mg 所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時注射器活栓停留在10.00mL刻度處，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處（上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）．試通過計算求樣品中氫化鈣的純度：91.30%．
（6）請你再設(shè)計一種氫化鈣純度的測定方法：稱取一定量的樣品（m₁g），加入鹽酸溶液至不再冒氣泡，然后將溶液蒸發(fā)得到氯化鈣固體（m₂g），根據(jù)m₁、m₂即可得到氫化鈣的純度．