6．一種化學冰袋中含有Na₂SO₄•10H₂O和NH₄NO₃，將它們混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能維持一段時間．以下關(guān)于其制冷原因的推測，肯定錯誤的是（　　）

	A．	Na2SO4•10H2O脫水是吸熱過程
	B．	較長時間制冷是由于Na2SO4•10H2O脫水是較慢的過程
	C．	銨鹽在該條件下，發(fā)生的復分解反應是吸熱反應
	D．	NH4NO3溶于水會吸收熱量

5．一定溫度下，某密閉容器里發(fā)生如下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，當反應達到平衡時，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為 n mol．欲使H₂的物質(zhì)的量濃度增大1倍，在其他條件不變時，下列措施可采用的是（　�。�
①升高溫度                               ②增大壓強
③再通入n mol CO₂和n mol H₂             ④再加入2n mol CO和2n mol H₂O（g）

A．

①②

B．

②④

C．

③④

D．

①②③

4．下列離子方程式中，不正確的是（　　）

	A．	KI的酸性溶液長期置于空氣中：4I-+4H++O2═2I2+2H2O
	B．	高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液反應：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
	C．	用稀硫酸除去鐵片表面的鐵銹：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
	D．	硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O

3．在測定中和反應的反應熱的實驗中不需要用到的儀器是（　�。�

A．

量筒

B．

溫度計

C．

環(huán)形玻璃攪拌棒

D．

天平

2．關(guān)于含正離子N₅⁺的化合物N₅AsF₆，下列敘述中錯誤的是（　�。�

	A．	N5+共有34個核外電子		B．	N5+中氮原子間以離子鍵結(jié)合
	C．	化合物N5AsF6中AS的化合價為+5價		D．	化合物N5AsF6為離子化合物

1．對10mL 1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學反應：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，下列措施對化學反應速率幾乎無影響的是（　�。�

	A．	加入一定量的CaCl2固體		B．	通入一定量的HCl氣體
	C．	加入10 mL0.5 mol/L的鹽酸		D．	加入5 mL H2O

20．在N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）的反應中，在5s中N₂由6mol/L減至2mol/L，則NH₃的平均反應速率是（　�。�

A．

0.08 mol/（L•s）

B．

0.8 mol/（L•s）

C．

1.6mol/（L•s）

D．

2.4 mol/（L•s）

19．在25℃和1×10⁵Pa 時，將氣態(tài)物質(zhì)中的1mol A-B鍵拆成氣態(tài)A原子和B原子，所需要的能量稱為鍵能（單位：kJ/mol）．下面是一些共價鍵的鍵能：

化學鍵	H-H	N≡N	N-H
鍵能（kJ/mol）	436	946	391

（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）在298K時，取1mol N₂和3mol H₂放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應．理論上放出或吸收的熱量為Q₁，則Q₁為93kJ．
（3）實際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q₂，Q₁與Q₂的大小關(guān)系是Q₁＞Q₂，理由該反應為可逆反應，在密閉容器中進行反應達到平衡時，1 mol N₂和3 mol H₂不能完全反應生成2 mol NH₃，因而放出熱量小于93 kJ．

18．足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO₂、NO的混合氣體，這些氣體與5.6L O₂（標準狀況下測定）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入10mol/L NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　�。�

A．

100 mL

B．

200 mL

C．

300 mL

D．

400 mL

17．下列描述，其因果關(guān)系成立的是（　�。�

	A．	因為酸性HF＞HCl，所以非金屬性F＞Cl
	B．	因為SO2、Cl2都有漂白性，所以二者混合使用漂白有色物質(zhì)，效果會更好
	C．	因為某物質(zhì)的焰色反應呈黃色，所以其一定是含Na元素的化合物
	D．	因為烯烴的通式為CnH2n，不同烯烴的實驗式相同，所以烯烴的含碳量為一常數(shù)