16．下列說法正確的是（　�。�

	A．	含有共價鍵的化合物必是共價化合物
	B．	陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵
	C．	化學(xué)變化過程，一定會破壞舊的化學(xué)鍵，同時形成新的化學(xué)鍵
	D．	液態(tài)氯化氫中存在H+和Cl-，所以能導(dǎo)電

15．已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族（　�。�

	A．	四、IIA族，四、VIIA 族		B．	四、IA族，五、VIIA族
	C．	四、IIA族，五、VIA族		D．	五、IA族，五、VIIA族

14．碳酸鈉，俗名純堿，又稱蘇打，是一種重要的化工基本原料，用途很廣，一般都是利用它的堿性．
（1）碳酸鈉溶液呈堿性的原因是（用離子方程表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
（2）欲使0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）=2c（CO₃^2-），應(yīng)采取的措施是B．
A．加少量鹽酸   B．加適量的KOH   C．加適量的水    D．加適量的NaOH
（3）為證明鹽的水解是吸熱的，四位同學(xué)分別設(shè)計了如下方案，其中正確的是A．
A．甲同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的．
B．乙同學(xué)：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱的．
C．丙同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說明鹽類水解是吸熱的．
D．丁同學(xué)：在氨水加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱的．
（4）為探究純堿溶液呈堿性是由CO₃^2-引起的，請你用純堿溶液、酚酞、氯化鈣溶液做試劑設(shè)計一個簡單的實驗方案用試管取少量碳酸鈉溶液，滴入酚酞呈紅色，再向溶液中滴入氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，紅色變淺并褪去，此時Na⁺仍存在于溶液中，說明溶液的堿性由CO₃^2-引起．
（5）有資料記載：常溫下，0.1mol•L^-1的純堿溶液，發(fā)生水解的CO₃^2-離子不超過其總量的10%．請你用pH試紙設(shè)計實驗驗證之用pH試紙測常溫下0.1mol•L-1純堿溶液的pH，若pH＜12，即得證．

13．實驗室常利用甲醛（HCHO）法測定（NH₄）₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH₄⁺+6HCHO=3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺[滴定時，1mol （CH₂）₆N₄H⁺與 l mol H⁺相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．
某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟I  稱取樣品1.500g．
步驟II  將樣品溶解在250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟III  移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）上述操作步驟Ⅱ是否正確否（填“是”或“否”）；若不正確，請改正把樣品溶解在小燒杯中，冷卻后再轉(zhuǎn)入容量瓶 （若正確，此空不填）．
（2）根據(jù)步驟III填空：
①該實驗用的是50ml滴定管，如果液面處的讀數(shù)是a mL，則滴定管中液體的體積D（填代號）
A．是a ml       B．是（50-a）ml      C．一定大于a ml     D．一定大于（50-a）ml
②堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
④滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化．
⑤滴定達到終點時現(xiàn)象：溶液由無色變?yōu)榉奂t（或淺紅）色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（3）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定 次數(shù)	待測溶液的 體積/mL[	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol•L^-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.85%．

12．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會和環(huán)境密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	電解時電解池的陽極一定是陰離子放電
	B．	反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行：則該反應(yīng)的△H＞0
	C．	其他條件不變，增大壓強，平衡可能移動，但平衡常數(shù)一定不變
	D．	鐵制品表面鑲鋅塊和鐵制品表面鍍錫，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的

11．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO₂，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO₂，又制得電池材料MnO₂（反應(yīng)條件已省略）．

請回答下列問題：
（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了AC（選填下列字母編號）．
A．廢棄物的綜合利用B．白色污染的減少C．酸雨的減少
（2）用MnCO₃能除去溶液中的Al³⁺和Fe³⁺，其原因是消耗溶液中的酸，促進Al³⁺和Fe³⁺水解生成氫氧化物沉淀．
（3）已知：25℃、101kPa時，
Mn（s）+O₂（g）═MnO₂（s）△H=-520kJ/mol
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297kJ/mol
Mn（s）+S（s）+2O₂（g）═MnSO₄（s）△H=-1065kJ/mol
SO₂與MnO₂反應(yīng)生成無水MnSO₄的熱化方程式是MnO₂（s）+SO₂（g）=MnSO₄（s）△H=-248kJ/mol．
（4）MnO₂可作超級電容器材料．用惰性電極電解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其陽極的電極反應(yīng)式是Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺．
（5）MnO₂是堿性鋅錳電池的正極材料．堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是MnO₂+H₂O+e^-=MnO（OH）+OH^-．
（6）假設(shè)脫除的SO₂只與軟錳礦漿中的MnO₂反應(yīng)．按照圖示流程，將a m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含SO₂的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO₂的脫除率為89.6%，最終得到MnO₂的質(zhì)量為ckg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO₂$\frac{1500c-87ab}{2500}$kg．

10．為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
獲取粗鹽 $→_{①}^{溶解}$ $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$ $→_{⑤}^{過濾}$ 濾液 $→_{⑥}^{適量鹽酸}$ $→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$精鹽
（1）判斷BaCl₂已過量的方法是取上層清液，繼續(xù)加BaCl₂，無沉淀產(chǎn)生；
（2）第④步中，相關(guān)的離子方程式是Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（3）若先用鹽酸再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是若過濾前加鹽酸，前面所生成的沉淀會被鹽酸溶液重新變?yōu)殡x子進入溶液；
（4）為檢驗精鹽純度，需配制150mL0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，其中的錯誤是轉(zhuǎn)移液體時沒有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100mL應(yīng)該用150mL．

9．醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�

	A．	1mol•L-1的醋酸溶液中c（H+）=0.01mol•L-1
	B．	醋酸以任意比與H2O互溶
	C．	10mL 1mol•L-1的醋酸溶液恰好與10mL 1mol•L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)
	D．	醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱

8．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)．以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是加快粗鹽溶解．
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的Na₂SO₄（填化學(xué)式，下同）．
（3）第⑥步操作涉及的反應(yīng)離子方程式有H⁺+OH^-=H₂O，2H⁺+CO₃^2--=H₂O+CO₂．
（4）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃、Ba CO₃（填化學(xué)式）．
（5）在第③步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，理由是會引入K⁺．
（6）用文字說明知道②步所加BaCl₂溶液過量的化學(xué)方法過濾，取上層清液少量置于試管中，向其中滴入少量Na₂SO₄溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明所加BaCl₂溶液過量．

7．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�

	A．	乙烯使溴水褪色
	B．	乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	C．	乙烯在空氣中燃燒
	D．	還原性鐵粉做催化劑用苯與液溴制溴苯