16．將9.0g銅和鐵的混合物投入100ml稀硝酸中充分反應得到標況下1.12LNO，剩余4.8g金屬，繼續(xù)加入100ml等濃度的稀硝酸金屬完全溶解，又得到標況下1.12LNO．若向反應后的溶液中滴入KSCN溶液不變紅，則下列說法正確的是（　　）

	A．	第一次與100ml稀硝酸反應剩4.8g金屬為Cu和Fe
	B．	反應前稀硝酸的物質的量的濃度為1.5 mol•L-1
	C．	若向上述最后所得溶液中再加入足量的稀硝酸還可得到標況下0.56LNO
	D．	原混合物中Cu和Fe的物質的量分別為0.06mol和0.09mol

15．下列溶液關于各微粒濃度的判斷正確的是（　�。�

	A．	常溫下向10mlPH=12的NaOH溶液中加入PH=2的HA至PH=7所得的溶液的總體積V≧20ml
	B．	在做中和滴定實驗時向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸至溶液恰好無色，此時溶液PH＜7
	C．	肥田粉溶于水所得溶液中C（NH4+）＞C（SO42-）＞C（H+）＞C（OH-）
	D．	PH＞7的草酸鉀溶液中C（OH-）-C（H+）=4 C（H2C2O4）+2 C（HC2O4-）+2 C（C2O42-）-C（K+）

14．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	向硫化鈉中加入少量氯化鐵S2-+2 Fe3+═2 Fe2++S↓
	B．	向Na2FeO4溶液中通入氧氣和少量亞硫酸溶液10H++2 FeO42-+SO32-+O2═2Fe3++SO42-+5H2O
	C．	用鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液與過氧化氫反應，證明過氧化氫具有還原性：2 MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
	D．	少量SO2通入苯酚鈉溶液中2C6H5O-+SO2+H2O═C6H5OH+SO32-

13．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列正確的是（　�。�

	A．	1molAl3+含有的核外電子數(shù)為3NA
	B．	0.1L3mol/L的硝酸銨溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NA
	C．	標準狀況下22.4L鹽酸中一定含有0個HCl分子
	D．	100mlPH=1的醋酸溶液中含有的H+可能小于0.01NA

12．化學與生活密切相關，下列不正確的是（　�。�

	A．	聚乙烯是無毒高分子，用作食品包裝袋
	B．	石油的干餾得到汽油、柴油、煤油
	C．	硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑
	D．	王水是由濃鹽酸和濃硝酸按3：1混合

11．某同學旅游時發(fā)現(xiàn)，苗族人的銀飾美麗而富有民族文化，制作銀飾時可以選 用Fe（NO₃）₃溶液做蝕刻劑．受此啟發(fā)，該同學所在的化學興趣小組在實驗室選用Fe（NO₃）₃ 溶液清洗做過銀鏡反應的試管，發(fā)現(xiàn)不但銀鏡溶解，而且較少產(chǎn)生刺激性氣體．
化學興趣小組對Fe（NO₃）₃溶液溶解銀的原理進行探究：
【提出假設】
假設1：Fe（NO₃）₃溶液顯酸性，在此酸性條件下NO₃^-能氧化Ag；
假設2：Fe³⁺具有氧化性，能氧化Ag
【驗證假設】
（1）甲同學驗證假設1．
①用淡紫色的Fe（NO₃）₃•9H₂O晶體（分析純，M_r=404）配制1.5mol/L的Fe（NO₃）₃ 溶液100mL．需要稱取60.6g Fe（NO₃）₃•9H₂O晶體，配制過程中所用到的儀器除燒杯、玻璃棒外還必需：100 mL容量瓶、膠頭滴管
②測得1.5mol/L的Fe（NO₃）₃溶液pH約為1，其原因用化學用語表示為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．
③將pH=1的HNO₃溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀察到銀鏡慢慢溶解，產(chǎn)生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，溶液中發(fā)生反應的離子方程式應是3Ag+NO₃^-+4H⁺═3Ag⁺+NO↑+2H₂O．
④將1.5mol/L的Fe（NO₃）₃溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀察到銀鏡很快溶解，并且溶液顏色加深．
（2）乙同學為驗證假設2．分別用溶質的質量分數(shù)為2%、10%的足量FeCl₃溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，都看不出銀鏡溶解．乙同學由此得出結論，假設2不成立．你是否同意乙的結論？不同意，簡述理由：沒有檢驗是否生成了Fe²⁺，可能是Fe³⁺與Ag發(fā)生了反應，但生成的Ag⁺與Cl^-形成沉淀阻止了反應繼續(xù)進行，也可能是FeCl₃溶液濃度太小而不能溶解銀
【思考與交流】甲同學的實驗④中，溶液顏色為什么會加深？查閱資料得知，F(xiàn)e²⁺能與 NO形成配離子：Fe²⁺+NO═[Fe（NO）]²⁺（棕色）．已知，同濃度的硝酸氧化性比Fe³⁺略強．根據(jù)以上信息綜合分析，濃、稀Fe（NO₃）₃溶液溶解銀鏡時，發(fā)生的反應有何不同？Fe（NO₃）₃濃溶液中，F(xiàn)e³⁺、NO₃^-都氧化了Ag，F(xiàn)e（NO₃）₃稀溶液中可能只有NO₃^-氧化了Ag．

10．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下：

（1）①銅帽溶解時加入H₂O₂的目的是Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O（用化學方程式表示）．②銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H₂O₂除去．除去H₂O₂的簡便方法是加熱至沸．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H₂O₂后溶液中Cu²⁺的含量．實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu²⁺的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點．上述過程中反應的離子方程式如下：
2Cu²⁺+4I^-═2CuI（白色）↓+I₂
2S₂O${\;}_{3}^{2-}$+I₂═2I^-+S₄O${\;}_{6}^{2-}$
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為藍色褪去．
②若滴定前溶液中的H₂O₂沒有除盡，所測定的Cu²⁺含量將會偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）已知pH＞11時Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L^-1計算）．

	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Zn2+	5.9	8.9

實驗中可選用的試劑：30% H₂O₂、1.0mol•L^-1 HNO₃、1.0mol•L^-1 NaOH．
由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①向濾液中加入30%H₂O₂，使其充分反應；②滴加1.0mol•L^-1NaOH，調節(jié)溶液PH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe³⁺沉淀完全；
③過濾；④向濾液中滴加1.0mol•L^-1NaOH，調節(jié)溶液PH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn²⁺沉淀完全；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒．

9．物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個基本視角．

（1）圖中X的電子式為；其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁，該變化體現(xiàn)出：S非金屬性比O弱O（填“強”或“弱”）．用原子結構解釋原因：同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子能力逐漸減弱．
（2）Na₂S₂O₃是一種用途廣泛的鈉鹽．
①下列物質用于Na₂S₂O₃的制備，從氧化還原反應的角度，理論上有可能的是bd（填字母序號）．
a．Na₂S+S         b．Z+S          c．Na₂SO₃+Y         d．NaHS+NaHSO₃
②已知反應：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O．研究其反應速率時，下列說法正確的是b（填寫字母序號）．
a．可通過測定一段時間內生成SO₂的體積，得出該反應的速率
b．可通過比較出現(xiàn)渾濁的時間，研究濃度、溫度等因素對該反應速率的影響
c．可通過Na₂S₂O₃固體與稀硫酸和濃硫酸的反應，研究濃度對該反應速率的影響
（3）治理含CO、SO₂的煙道氣，可以將其在催化劑作用下轉化為單質S和無毒的氣體．
①已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296kJ•mol^-1
則治理煙道氣反應的熱化學方程式為2CO（g）+SO₂ （g）═S（s）+2CO₂（g）△H=-270 kJ•mol^-1．
②一定條件下，將CO與SO₂以體積比為4：1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列選項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是cd（填寫字母序號）．
a．v （CO）：v（SO₂）=2：1
b．平衡常數(shù)不變
c．氣體密度不變
d．CO₂和SO₂的體積比保持不變
測得上述反應達平衡時，混合氣體中CO的體積分數(shù)為$\frac{7}{11}$，則SO₂的轉化率為60%．

8．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	（CH3）2C=CHCH2CH3的名稱為2-甲基-2-戊烯
	B．	乙醇、乙二醇、丙三醇的沸點依次升高
	C．	1mol乙酰水楊酸（ ）最多可以和2mol NaOH反應
	D．	可用和HCHO 為原料合成

7．氨作為一種富氫化合物，具有各種優(yōu)點，特別是氨有著良好的產(chǎn)業(yè)基礎，價格低廉，氨作為燃料電池燃料具有很大的發(fā)展?jié)摿Γ�氨氧燃料電池示意圖，下列說法正確的是（　　）

	A．	NH3分子內可以形成氫鍵，故NH3很容易液化
	B．	a電極的電極反應式為：NH3-5e-+5OH-═NO+4H2O
	C．	正極消耗標準狀況下空氣2.24L時，電池中轉移的電子數(shù)目為0.4NA
	D．	反應過程中，K+向b極移動．一段時間后，電解質溶液的pH將減小