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8.下列說法正確的是( 。
A.按系統(tǒng)命名法的全稱為3-乙基-1-丁烯
B.最多有7個碳原子在一條直線上
C.由2-氯丙烷制取1,2-丙二醇CH2CH(OH)CH2OH時,經(jīng)過的反應(yīng)消去→加成→取代
D.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物,一定條件下能水解

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7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D.50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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6.實驗室有一包暗紅色粉末樣品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物.經(jīng)測定后,結(jié)論是不存在FeO.
I.某學(xué)生想自己設(shè)計實驗方案,以證明樣品中確實沒有FeO.除樣品外,實驗室只提供以下試劑:KMnO4溶液、稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液,請你描述實驗操作的步驟、實驗現(xiàn)象和結(jié)論:取少量樣品溶于試管中,配成溶液后,再滴入幾滴稀硫酸和幾滴KMnO4溶液,只要溶液不褪色或不變淺,即說明樣品中無FeO.
Ⅱ.測定混合物中Fe2O3的含量
實驗室可用多種方法測定上述樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某同學(xué)準(zhǔn)備用如圖所示各儀器 按一定順序連接成一套完整的裝置進(jìn)行實驗,以測定Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

請回答下列問題:
(1)盛裝鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗,裝置的連接順序是B→D→A→C(填圖中序號字母,各儀器只能選用一次).
(2)實驗過程中需要持續(xù)通入空氣,其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物以實現(xiàn)充分反應(yīng)外,還有一個重要作用是將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收.
(3)為提高測定的準(zhǔn)確度,在B中最應(yīng)加入的物質(zhì)是下列各項中的d(填序號).
a.飽和NaHCO3溶液    b.蒸餾水
c.濃硫酸    d.NaOH溶液
(4)在進(jìn)行實驗方案評價時,有同學(xué)認(rèn)為不必測定A中沉淀的質(zhì)量,而只要測出裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差,就能完成實驗要求.實驗證明,若用此法測得Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏低(填“偏大”“偏小”或“不變”之一).

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5.鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用.請回答下列問題:
(1)黃鐵礦(主要成分為FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料.高溫下可發(fā)生反應(yīng):
3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4
該過程中若有1.5mol FeS2參加反應(yīng),則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移16mol電子.
(2)氯化鐵溶液顯酸性,原因是FeCl3電離出的Fe3+在水溶液中發(fā)生水解,使溶液顯酸性,離子方程式:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(用適當(dāng)?shù)奈淖趾碗x子方程式解釋),用惰性電極電解氯化鐵溶液之初,陽極電極反應(yīng)式為:
2Cl--2e-=Cl2↑.
(3)高鐵電池是一種新型二次電池,電解液為堿溶液,其反應(yīng)式為:
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH$?_{放電}^{充電}$3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電時電池的負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2;充電時電解液的pH減。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”之一).

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4.I.下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋鲋,正確的是①③(填序號).
①用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL;
②Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液的混合物可用過濾的方法分離;
③用濕潤的pH試紙測量某溶液pH時,測量值可能比真實值;
④用堿式滴定管量取KMnO4溶液20.50mL;
⑤在實驗室中用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣,為加快反應(yīng)速率而不影響H2的品質(zhì),可向溶液中加適量Cu(NO32晶體.
Ⅱ.將某98%的濃硫酸樣品敞口露置于空氣中,放置24h后,取出5mL濃硫酸與18mL 9 mol•L-1的NaOH溶液恰好完全中和.請回答下列問題:
(1)該硫酸樣品露置24h后,其物質(zhì)的量濃度是16.2mol•L-1
(2)若分別用下列方法鑒別濃硫酸和稀硫酸,可以達(dá)到目的是bd(填序號).
a.常溫下加入銅片    b.常溫下加入鐵片
c.常溫下加入木炭    d.用玻璃棒各蘸取少許涂在濾紙上
(3)工業(yè)上利用過量氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的有害物質(zhì),請寫出該過程中發(fā)生的一個反應(yīng)的離子方程式SO2+2NH3•H2O=SO32-+2NH4++H2O或SO3+2NH3•H2O=SO42-+2NH4++H2O.

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3.已知某可逆反應(yīng):2M(g)?N(g)△H<0.現(xiàn)將M和N的混和氣體通入容積為l L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示.下列說法中,正確的是(  )
A.a、b、c、d四個點中處于平衡狀態(tài)的點是a、b
B.反應(yīng)進(jìn)行至25 min時,曲線發(fā)生變化的原因是加入了0.4 mol N
C.若調(diào)節(jié)溫度使35 min時體系內(nèi)N的體積分?jǐn)?shù)與15 min時相等,應(yīng)升高溫度
D.若在40 min時出現(xiàn)如圖所示變化,則可能是因為加入催化劑引起的

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2.下列說法中,正確的是( 。
A.常溫下,某NaHSO3溶液的pH<7,則該溶液中c(SO32-)<c(H2SO3
B.25℃時,用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7,所消耗溶液體積為:V(醋酸溶液)>V(NaOH溶液)
C.將l mL pH=2的醋酸溶液加水稀釋到10 mL,pH變?yōu)?
D.常溫下,將Na2CO3溶液加水稀釋,$\frac{{c({HC{O_3}^-})•c({O{H^-}})}}{{c({CO_3^{2-}})}}$的值增大

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1.下列敘述中,正確的是(  )
A.可將試管、蒸發(fā)皿、坩堝直接置于酒精燈火焰上加熱
B.將二氧化硫通入到紫色石蕊試液中,試液先變紅后褪色
C.用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時,應(yīng)將固體放在稱量紙上
D.容量瓶在使用前用蒸餾水潤洗,會影響所配制溶液的濃度

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20.下列有關(guān)敘述中,正確的是( 。
A.單質(zhì)溶于水的過程中一定存在氧化還原反應(yīng)
B.Na2O2是離子化合物,該物質(zhì)中含有共價鍵
C.氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物若不是氧化劑則必然是還原劑
D.在化學(xué)反應(yīng)中,氧化劑中的各元素都一定被氧化

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19.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法中,不正確的是( 。
A.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
B.在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放
C.開發(fā)利用各種新能源,減少對化石燃料的依賴,可以降低空氣中PM2.5的含量
D.嚴(yán)格執(zhí)行“限塑令”是解決“白色污染”問題的重要途徑

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