18．下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是（　　）

A．

鈉

B．

鐵

C．

銀

D．

金

17．可以確定下列化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（　�。�

	A．	將Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體混合攪拌，有氨氣放出
	B．	甲烷燃燒
	C．	鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2
	D．	稀硫酸和NaOH的中和反應(yīng)

16．下列各組物質(zhì)，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�

	A．	氧氣和臭氧		B．	乙烷和乙烯
	C．	氕、氘和氚		D．	正戊烷、異戊烷和新戊烷

15．下列化學(xué)名詞正確的是（　�。�

A．

溴笨

B．

油酯

C．

氯化氨

D．

氨基酸

14．若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用N_A表示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氦氣所含原子數(shù)為0.1NA
	B．	9g D216O所含的中子數(shù)為4.5 NA
	C．	22.4 LHCl溶于水，溶液中H+數(shù)為NA
	D．	1.6gNH2-離子所含質(zhì)子數(shù)為NA

13．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量
	B．	綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來
	C．	電力屬于一次能源
	D．	物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能、光能等為人類所利用

12．下列過程屬于物理變化的是（　�。�

A．

海水淡化

B．

石油裂化

C．

煤的干餾

D．

煤的氣化

11．硼酸（H₃BO₃）是生產(chǎn)硼的化合物的基本原料．
（1）已知H₃BO₃的電離常數(shù)為5.8×10^-10，H₂CO₃的電離常數(shù)為K₁=4.4×10^-7、K₂=4.7×10^-11．向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/L Na₂CO₃溶液，不能（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出．
（2）已知H₃BO₃與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H₃BO₃+OH^-=B（OH）₄^-，硼酸屬于一元弱酸．（填“一”或“二”或“三”）
（3）硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成硼酸甲酯B（OCH₃）₃，B（OCH₃）₃可與NaH反應(yīng)制得易溶于水的強(qiáng)還原劑硼氫化鈉（NaBH₄）．
①寫出生成B（OCH₃）₃的化學(xué)方程式H₃BO₃+3CH₃OH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{?}$B（OCH₃）₃+3H₂O，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
②NaBH₄中氫元素的化合價(jià)為-1，寫出NaH的電子式Na⁺[：H]^-．
③用NaBH₄和過氧化氫可以設(shè)計(jì)成一種新型堿性電池．該電池放電時(shí)，每摩爾NaBH₄釋放8mole^-．寫出這種電池放電時(shí)總反應(yīng)的離子方程式BH₄^-+4H₂O₂=B（OH）₄^-+4H₂O．

10．以下是某學(xué)習(xí)小組對乙二酸的某些性質(zhì)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程：
[研究課題]探究乙二酸的某些性質(zhì)
[查閱資料]乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸，草酸晶體的化學(xué)式為H₂C₂O₄•2H₂O；草酸在100℃時(shí)開始升華，157℃時(shí)大量升華，并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．
[提出猜想]
猜想一：乙二酸具有不穩(wěn)定性
根據(jù)草酸晶體的組成，該小組同學(xué)猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO₂和H₂O． 設(shè)計(jì)方案：
（1）請用如圖裝置組成一套探究并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置（草酸晶體分解裝置略，連接導(dǎo)管略去）

請回答下列問題：
①裝置的連接順序?yàn)椋篈→C→D→E→B→D    
②實(shí)驗(yàn)時(shí)，在點(diǎn)燃B處酒精燈之前，應(yīng)進(jìn)行的操作是收集D處氣體，檢驗(yàn)CO氣體的純度．裝置中堿石灰的作用是除去氣體中的CO₂和水，提高CO的濃度．  檢驗(yàn)產(chǎn)物中有CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 是黑色固體變成紅色，且澄清石灰水變渾濁．
③整套裝置存在不合理之處為沒有一氧化碳尾氣處理裝置．
猜想二：乙二酸具有弱酸性     設(shè)計(jì)方案：
（2）該小組同學(xué)為驗(yàn)證草酸具有弱酸性設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖荁C（填字母）．
A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．測定相同濃度的草酸和硫酸溶液的pH
C．測定草酸鈉（Na₂C₂O₄）溶液的pH
D．將草酸溶液加入Na₂CO₃溶液中，有CO₂放出
猜想三：乙二酸具有還原性      設(shè)計(jì)方案：
（3）該小組同學(xué)向酸化的KMnO₄溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO₄溶液褪色并產(chǎn)生一種氣體，從而判斷草酸具有較強(qiáng)的還原性．該反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．

9．鹵素及其化合物在生產(chǎn)、生活中有極其重要的作用．液氯是一種常見消毒劑，研究開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢．
（1）Cl₂、H₂O₂、ClO₂（還原產(chǎn)物為Cl^-）、O₃（1mol O₃轉(zhuǎn)化為1mol O₂和1mol H₂O）等物質(zhì)常被用作消毒劑．等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是C（填序號）．
A．Cl₂      B．H₂O₂      C．ClO₂    D．O₃
（2）H₂O₂有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱．如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑（已配平），則生成物A的化學(xué)式為KHCO₃，
（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定，可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO₂-→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol ClO₂生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為6.02×10²³．
（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）混合使用會產(chǎn)生一種有毒氣體，用離子方程式表示其原因ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O．
（5）氟氣性質(zhì)活潑，氟能與稀有氣體氙反應(yīng)生成XeF₂、XeF₄、XeF₆等固體，這些固體都極易與水反應(yīng)．已知XeF₄與H₂O反應(yīng)時(shí)，有一半的XeF₄與H₂O發(fā)生分子間氧化還原反應(yīng)，另一半則與水發(fā)生歧化反應(yīng)：3Xe（Ⅳ）→Xe+2XeO₃．取XeF₄進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用水處理，可以得到氣體A 和溶液B，A 的體積為56.7mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），其中含O₂22.7mL，其余為氣體Xe．B中的含有一種弱酸和XeO₃．寫出XeF₄與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式6XeF₄+12H₂O=4Xe↑+3O₂↑+2XeO₃+24HF．