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科目: 來源: 題型:選擇題

20.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B.25℃,1.01×105 Pa,32gO2所含原子數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
D.在常溫常壓下,44gCO2含有的分子數(shù)為NA

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科目: 來源: 題型:填空題

19.石油主要含有碳和氫元素組成的.

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科目: 來源: 題型:選擇題

18.葡萄糖能夠和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng),主要是它含有( 。
A.羥基B.雙鍵C.醛基D.酯基

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科目: 來源: 題型:選擇題

17.下列各組物質(zhì)能用分液的方法分離的是( 。
A.CH3COOH和CH3CH2OHB.NaOH和水
C.和水D.CH3CH2OH和水

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科目: 來源: 題型:選擇題

16.硼酸溶液中存在如下反應(yīng):H3BO3(aq)+H2O(l)?[B(OH)4]-(aq)+H+(aq),下列說法正確的是(  )
 化學(xué)式 電離常數(shù)(298K)
 H3BO3 K=5.7×10-10
 H2CO3 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
 CH3COOH K=1.75×10-5
A.等物質(zhì)的量濃度的硼酸溶液和碳酸氫鈉溶液比較,pH:后者>前者
B.等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較,pH:前者>后者
C.將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生
D.將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生

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科目: 來源: 題型:解答題

15.表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃).
電離方程式電離平衡常數(shù)K
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.75×10-5
H2CO3H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
H2SH2S?H++HS-
HS-?H++S2-
K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15

H3PO4
H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-
K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
回答下列各題?
(1)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系是:相同條件下K值越大,電離出的氫離子濃度越大,酸性越強.
(2)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,?其中酸性最強的是H3PO4?,最弱的是HS-
(3)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù).對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律,即K1》K2》K3,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用.
(4)某溫度(T℃)時,測得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11,則
①該溫度下水的Kw=1×10-13
②該溫度下將pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液為中性.(填“酸性”、“中性”或“堿性”)
(5)某同學(xué)用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl和20.00mL0.1000mol/L CH3COOH,得到如圖所示兩條滴定曲線,請完成有關(guān)問題:

①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲線是圖2(填“圖1”或“圖2”);
②a=20.00mL.
③該實驗操作所需的主要玻璃儀器有:酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶.

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科目: 來源: 題型:選擇題

14.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( 。
A.向Fe(NO32稀溶液中加入鹽酸:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
B.銅片與濃硝酸:Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO2↑+2H2O
C.氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱:NH4++OH-═NH3•H2O
D.碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱:NH4++OH-═NH3↑+H2O

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科目: 來源: 題型:解答題

13.NH4Al(SO42是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛.請回答下列問題:

(1)相同條件下,相等物質(zhì)的量濃度的NH4Al(SO42中c(NH4+)<(填“=”>”“<”)  NH4HSO4中c(NH4+
(2)如圖1是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象.
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al(SO42的pH隨溫度變化的曲線是A(填序號)
②室溫時,0.1mol•L-1NH4Al(SO42中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=10-3mol•L-1(填數(shù)值)
(3)室溫時,向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示.
試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是a;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+).

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12.工業(yè)上采用的一種污水處理方法是:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3沉淀.Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用.某科研小組用此法處理污水,設(shè)計裝置示意圖,如圖所示:

(1)實驗時若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,無法使懸浮物形成浮渣.此時,應(yīng)向污水中    加入適量的C
A.BaSO4     B.CH3CH2OH        C.Na2SO4        D.NaOH
(2)電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應(yīng),其中一個反應(yīng)生成一種無色氣體,則陽極的電極反應(yīng)式分    別是:①Fe-2e-=Fe2+
②4OH--4e-═2H2O+O2
(3)電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是:4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+
(4)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料做電極.已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O.則正極的電極反應(yīng)是:O2+4e-+2CO2═2CO32-
為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán),則A物質(zhì)的化學(xué)式是:CO2

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11.下列離子方程式不正確的是( 。
A.Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為:Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B.用稀H2SO4除去銅綠:4H++Cu2(OH)2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
C.向NH4Al(SO42溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀:2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al(OH)3↓+NH3•H2O+2BaSO4
D.少量Ca(OH)2溶液與NaHCO3混合:Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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同步練習(xí)冊答案