17．下列說法正確的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)過程中若皮膚不慎沾上少量堿液，應(yīng)先用大量水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液
	B．	過濾、結(jié)晶、焰色反應(yīng)、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離混合物的方法
	C．	用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
	D．	檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生水解，可在溶液中滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，若有紅色沉淀生成說明已水解，反之則沒有水解

16．將一小塊鈉投入下列溶液時(shí)，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)沉淀的是（　　）

A．

稀H2SO4

B．

氫氧化鈉溶液

C．

硫酸銅溶液

D．

氯化鈉溶液

15．（1）膠體粒子的大小在1-100nm 之間，丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光的散射形成的；
（2）下列物質(zhì)：①Na  ②Br₂ ③Na₂O ④NO₂ ⑤CO₂ ⑥SO₃ ⑦NH₃ ⑧H₂S ⑨HCl  ⑩H₂SO₄⑪Ba（OH）₂⑫NaCl⑬蔗糖⑭NaCl溶液．
屬于電解質(zhì)的是③⑧⑨⑩⑪⑫，屬于非電解質(zhì)的是④⑤⑥⑦⑬，能導(dǎo)電的是①⑭；
（3）9.2g氮的氧化物NO_x中含有N原子數(shù)為0.2mol，則NO_x的摩爾質(zhì)量為46g/mol，x數(shù)值為2，這些質(zhì)量的NO_x在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為4.48L．

14．下列說法正確的是（　�。�

	A．	KClO3 和SO3 溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)
	B．	25℃時(shí)、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH 溶液至pH=7，V醋酸＜VNaOH
	C．	向NaAlO2 溶液中滴加NaHCO3 溶液，有沉淀和氣體生成
	D．	AgCl 易轉(zhuǎn)化為AgI 沉淀且K（AgX）=c（Ag+ ）•c（X-），故K（AgI）＜K（AgCl）

13．在一定溫度下的恒容密閉容器中，取一定量的A、B于反應(yīng)容器中，當(dāng)下列物理量（或比值）不再改變時(shí)，不能表明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g） 已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	混合氣體的密度		B．	氣體B、C的物質(zhì)的量濃度之比
	C．	氣體B、D的質(zhì)量之比		D．	氣體C、D的物質(zhì)的量之比

12．用MnO₂和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無水CuCl₂，裝置如圖所示．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)前檢查鏈套裝量的氣密性的方法是用酒精燈加熱燒瓶，當(dāng)燒杯中的導(dǎo)管口有氣泡冒出時(shí)，停止加熱，若導(dǎo)管口部形成一段水柱，表明整套裝置不漏
（2）B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去A中產(chǎn)生的氣體中含有的HCl氣體，C中選用的試劑是濃硫酸，其作用是除去Cl₂中混有的水蒸汽． 
（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂，將此生成物溶于少量水，得到藍(lán)  色溶液．

11．乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸，該酸廣泛存在于多種植物的細(xì)胞膜內(nèi)，其晶體通常含有結(jié)晶水（H₂C₂O₄•2H₂O），晶體的熔點(diǎn)為101.5℃，無水草酸的熔點(diǎn)為189.5℃．草酸易升華，其在157℃時(shí)大量升華，并開始分解，分解產(chǎn)物為CO、CO₂、H₂O．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)決定對(duì)草酸的分解反應(yīng)進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙二酸的分解并測(cè)定其分解率，操作步驟如下：
①先把乙二酸晶體放在烘箱中進(jìn)行烘烤，去掉結(jié)晶水，備用．
②按如圖連接好裝置．

③檢查裝置的氣密性．
④打開活塞a，通入H₂一會(huì)兒，再關(guān)閉a；點(diǎn)然酒精燈b、c．
⑤當(dāng)C裝置中固體消失后，停止加熱
⑥打開活塞a，繼續(xù)通入H₂，直至冷卻．
試回答下列問題：
（1）裝置A的作用產(chǎn)生氫氣先排出裝置內(nèi)的CO₂、后將分解生成的CO₂全部排入F中，B的作用干燥H₂（或除去氫氣中混有的水蒸氣）；裝置E的作用使氣化的乙二酸蒸汽冷卻為固體，避免干擾實(shí)驗(yàn)．
（2）檢驗(yàn)該套裝置的氣密性的方法是打開啟普發(fā)生器的活塞a，觀察B、E、F瓶中是否有氣泡產(chǎn)生，若有氣泡產(chǎn)生，說明不漏氣，氣密性良好．
（3）若分解結(jié)束后，不再通入氫氣，會(huì)使所測(cè)的乙二酸的分解率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（4）可以代替裝置G的方法是用氣囊（或球）收集起來．
（5）若稱取H₂C₂O₄（烘干）的質(zhì)量為4.5g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得D、E、F分別增重0.95g、0.40g、1.98g，則乙二酸的分解率為90%．

10．氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無機(jī)非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2200℃，導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．抗熔融金屬侵蝕的能力強(qiáng)，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料．氮化鋁還是電絕緣體，介電性能良好，用作電器元件也很有希望．超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域，制取原理為：Al₂O₃+3C+N₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．
某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組成員根據(jù)氮化鋁的制取原理，進(jìn)行了如下探究．
（1）在制取氮化鋁時(shí)由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中所含雜質(zhì)除了碳以外還可能存在氧化鋁（填物質(zhì)名稱）．
（2）為測(cè)定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
甲同學(xué)：稱取10.00g樣品，將其加入過量的氫氧化鈉溶液中共熱并蒸干，其中AlN跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO₂，并放出氣體，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．
乙同學(xué)：認(rèn)為測(cè)定某氮化鋁中含有雜質(zhì)，可用圖中Ⅰ裝置來進(jìn)行檢驗(yàn)，根據(jù)AlN與NaOH溶液反應(yīng)所生成氣體的體積來測(cè)定樣品中氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來確定雜質(zhì)的成分（實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì)）
①本試驗(yàn)中檢查裝置氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗活塞，微熱錐形瓶，廣口瓶中右側(cè)導(dǎo)管水柱上升，恒溫時(shí)水柱并不回落．
②廣口瓶中的試劑X可最好選用C（填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）．
A、苯　　　　B、酒精　　　　C、植物油　　　　D、CCl₄
③實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品的質(zhì)量為wg，氨氣的體積為aL（標(biāo)況下），則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{4100a}{22.4w}$%（AlN的式量為41）．
④丙同學(xué)認(rèn)為，乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法，可能因氣體體積測(cè)量不準(zhǔn)，導(dǎo)致誤差較大．建議改用圖中的Ⅱ裝置進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)，通過測(cè)定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．你認(rèn)為是否可行？不可行（填“可行”、“不可行”），最簡(jiǎn)單的改進(jìn)方法為在裝置之間添加盛有堿石灰的干燥管，燒杯導(dǎo)管的末端接一倒扣的漏斗來吸收氨氣．（若可行，則此空格可不作答）．丁同學(xué)仔細(xì)思考了丙同學(xué)的裝置后，認(rèn)為此裝置所測(cè)得的樣品中AlN含量偏�。�其原因是反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣不可能被完全吸收．為不考慮空氣中少量水蒸氣的影響時(shí)，只要用圖中的Ⅲ或Ⅳ兩個(gè)裝置中的一種，只需進(jìn)行簡(jiǎn)單而又必要的數(shù)據(jù)測(cè)定，可比較準(zhǔn)確地確定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．較合理的裝置為Ⅲ（填代號(hào)）．

9．四氯化錫用作媒染劑和有機(jī)合成上的氯化催化劑，實(shí)驗(yàn)室制備四氯化錫的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)信息數(shù)據(jù)如下：

有關(guān)信息數(shù)據(jù)：①將金屬錫熔融，通入干燥氯氣進(jìn)行反應(yīng)．生成四氯化錫．②無水四氯化錫是無色易流動(dòng)的液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114.1℃．⑧無水四氯化錫暴露于空氣中與空氣中的水分反應(yīng)生成白色煙霧．有強(qiáng)烈的刺激性．回答下列問題：
（1）儀器C的名稱是蒸餾燒瓶，儀器D的作用是將SnCl₄氣體冷凝為液體．
（2）制備無水四氯化錫各裝置的連接順序是Ⅰ一Ⅳ一Ⅱ一Ⅲ一Ⅴ  （填裝置序號(hào)）．
（3）試劑E和F分別是飽和食鹽水、濃硫酸，裝置V的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅲ內(nèi)，使SnCl₄水解；．
（4）若無裝置V存在，在裝置Ⅲ中除生成SnCl₄外，還存在的副產(chǎn)物的化學(xué)式為Sn（OH）₄或SnO₂
（5）實(shí)驗(yàn)制得的SnCl₄中因溶解了C1₂而略顯黃色，提純SnCl₄的方法是加熱蒸餾
（6）若Ⅱ中用去錫粉5.95g．反應(yīng)后，Ⅲ中錐形瓶里收集到12.0g SnCl₄，則SnCl₄的產(chǎn)率為92.0%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

8．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種高效氧化劑、漂白劑．已知 NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO₂•3H₂O，高于38℃時(shí)析出固體是無水NaClO₂，高于60℃時(shí)NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．利用下圖所示裝置制備亞氯酸鈉．
完成下列填空：
（1）組裝好儀器后，檢查裝置氣密性的操作是關(guān)閉分液漏斗的玻璃旋塞，將干燥管的末端浸末在水中，微熱錐形瓶，干燥管末端有氣泡產(chǎn)生，停止加熱一段時(shí)間后，有回流的液柱，則氣密性良好．
（2）裝置①中用NaClO₃、Na₂SO₃和濃H₂SO₄反應(yīng)制得ClO₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO_4（濃）=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O，裝置③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO₂+H₂O₂+2Na⁺+2OH^-+4H₂O=2NaClO₂•3H₂O+O₂↑．
（3）裝置③反應(yīng)后的溶液中還含有少量NaOH雜質(zhì)，從該溶液獲得無水NaClO₂晶體的操作步驟為：
①50℃左右蒸發(fā)結(jié)晶；
②趁熱過濾；
③用50℃左右的溫水洗滌；
④低于60℃干燥，得到成品．
步驟③中用50℃左右的溫水洗滌的原因是防止產(chǎn)生NaClO₂•3H₂O晶體．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	滴定前讀數(shù)/mL	滴定后讀數(shù)/mL
1	0.00	19.96
2	3.26	23.30
3	1.10	23.40

（4）①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)．將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液．
②取25.00mL待測(cè)液，用2.0mol•L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-），以淀粉溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a₂S₂O₃時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色．重復(fù)滴定3次，測(cè)得數(shù)據(jù)如表所示，則該樣品中NaClO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.5%．
（5）在實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是a、d
a．讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí)，開始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)
b．配制250mL待測(cè)液時(shí)，定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降，又補(bǔ)加水重新達(dá)到刻度線
c．盛裝待測(cè)液的滴定管注液前未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗
d．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴處滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失
（6）已知常溫下Ka（HClO₂）=1×10^-2、Ka（CH₃COOH）=1.75×10^-5，則0.1mol/L的HClO₂溶液與0.05mol/L的NaOH溶液等體積混合所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（ClO₂^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．