14．分子式為C₈H₁₀，含有苯環(huán)的同分異構體的結構簡式有4；其中苯環(huán)上的一個氫原子被氯原子取代后產生同分異構體數目最少的是，其一氯代物的結構簡式是；其中一氯代物種類最多的是．（均填結構簡式）

13．烴A分子的立體結構如圖（其中C、H原子已略去）；因其分子中碳原子排列類似金剛石故名“金剛烷”，金剛烷分子中有（　�。�

A．

2個-CH3結構

B．

4個-CH2-結構

C．

4個結構

D．

6個結構

12．從海水中可提取下列物質：①H₂O；②Mg；③NaCl；④K；⑤I₂；⑥Br₂．
（1）請列舉獲�、俚膬煞N方法蒸餾法、滲析法（或離子交換法）．
（2）其中提取時可以不涉及化學變化的是①③，制取的單質在常溫下是液體的是⑥．（填序號）
（3）從海水中提取鎂可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過濾沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥產物；④電解得到產物．
以上提取鎂的全過程中，沒有涉及的化學反應類型是置換反應，進行①②③步驟的目的是富集或濃縮MgCl₂，寫出步驟④的化學方程式MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Mg+Cl₂↑．

11．已知有如下反應可以發(fā)生：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，濃硫酸可吸水，CuSO₄（白）+5H₂O═CuSO₄•5H₂O（藍）．如圖所示，將鋅粒放入盛有稀鹽酸容器中，反應發(fā)生一段時間后，給裝置D中的藥品加熱，稍后可見E中白色粉末變藍．請回答：

（1）E中白色粉末變藍說明D中反應產物有H₂O生成，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
（2）裝置B的作用是吸收稀鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體，裝置C的作用是干燥H₂．
（3）A裝置中反應發(fā)生一段時間后，再給裝置D中藥品加熱，其目的是排盡試管內空氣，防止加熱時，H₂與空氣混合發(fā)生爆炸．

10．請根據如圖裝置回答問題（用序號表示）．

（1）寫出編號的儀器名稱：①試管；②酒精燈；③長頸漏斗；④集氣瓶．
（2）實驗室用KMnO₄制取氧氣應選用的氣體發(fā)生裝置和收集裝置分別是A，C，反應的化學方程2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，應選的發(fā)生裝置是B，化學反應方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，若用D裝置來來收集二氧化碳，則氣體應從c通入．（填“b”或“c”）

9．閱讀課本55頁從海水中提取鎂的步驟，回答下列問題：
（1）用海灘上的貝殼制取Ca（OH）₂的有關反應方程式：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，CaO+H₂O═Ca（OH）₂
（2）寫出制取Mg（OH）₂的化學方程式MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂
（3）工業(yè)采用電解MgCl₂可得到Mg，寫出反應方程式，并在方程式上標明電子的轉移方向和數目
（4）利用電解MgCl₂可制得的氯氣和粉末狀熟石灰可制得漂白粉，反應的方程式為2Cl₂+2 Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．

8．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存、不可或缺的物質，水質的優(yōu)劣直接影響人體健康．海水是人類資源寶庫，若把海水淡化和化工生產結合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源．
（1）天然水凈化處理過程中需要加入混凝劑，我們常用的混凝劑有明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵，其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達到凈化目的．
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑將水中膠體及懸浮物沉淀下來，軟化是除去水中Ca²⁺和Mg²⁺．
（3）目前，國際上使用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經冷卻而得高純度淡水．由此可判斷蒸餾法是物理變化（填“物理變化”或“化學變化”）．
（4）海水除了可以得到淡水外，還可從中提取多種化工原料．由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：
①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結晶．其先后順序正確的是D（填序號）．
A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①
（5）海水電解制得的氫氣用于合成氨，某合成氨廠生產流程圖如圖所示：
①在第（1）個設備中先把N₂和H₂壓縮的目的是使平衡向生成氨氣的方向移動．
②在第（3）個設備中用冷卻的方法分離出液氨，其目的是使平衡右移，提高氮氣和氫氣的轉化率．

7．用海水可同時生產氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物，其流程如圖1所示：

（1）在實驗室中由粗鹽“重結晶”的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)、過濾（填操作方法）、洗滌等步驟；有關其中“蒸發(fā)”步驟的敘述錯誤的是ac．
a．蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液         b．蒸發(fā)的目的是析出晶體
c．應用余熱蒸干溶液                   d．應蒸發(fā)至有較多晶體析出時為止
（2）由MgCl₂溶液得到MgCl₂•6H₂O也需要蒸發(fā)，根據溶解度曲線（圖2），蒸發(fā)的目的是a．
a．得到熱飽和溶液        b．析出晶體
（3）若在空氣中加熱MgCl₂•6H₂O，生成的是Mg（OH）Cl，寫出反應的化學方程式：MgCl₂•6H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑．
（4）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取．若要驗證所得無水MgCl₂中不含NaCl，最簡單的操作方法是用鉑絲蘸取少量固體，置于酒精燈火焰上灼燒，若無黃色產生，則證明所得無水氯化鎂晶體中不含氯化鈉．
（5）MgCl₂可電解制Mg，MgO是重要的耐火材料．在550℃時，MgCl₂•6H₂O會分解生成MgO、MgCl₂、HCl和H₂O，若不補充其他原料，使一定量的MgCl₂•6H₂O全部生成a mol MgO、b mol MgCl₂和36.5%的鹽酸，則a：b為3：1（取整數值）．

6．某種有機物在氣態(tài)時對H₂的相對密度為30，充分燃燒3.0g此有機物可得3.36L二氧化碳（標準狀況）和3.6g 水．此有機物能與金屬鈉反應，求此有機物的分子式和可能的結構簡式．（要求有計算過程）

5．某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8g CO₂和7.2g H₂O．下列說法正確（　�。�

	A．	該化合物僅含碳、氫兩種元素		B．	該化合物中碳、氫原子個數比為1：4
	C．	無法確定該化合物是否含有氧元素		D．	該化合物中一定含有氧元素