19．下列事實(shí)中，可以證明NaCl中一定存在離子鍵的是（　�。�

A．

有較高的熔點(diǎn)

B．

熔化時(shí)能導(dǎo)電

C．

水溶液能導(dǎo)電

D．

易溶于水

18．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù) ）（　�。�

	A．	若Y的最低化合價(jià)為-2，則Z的最高正化合價(jià)為+6
	B．	若X的最高正化合價(jià)為+5，則五種元素都是非金屬元素
	C．	若R（OH）n 為強(qiáng)堿，則W（OH）n+1也為強(qiáng)堿
	D．	若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素

17．下列說法正確的是（　　）

	A．	需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
	B．	任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生
	C．	可以利用濃硫酸與氫氧化鈉濃溶液反應(yīng)來測定中和熱
	D．	反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

16．某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是（　�。�

	A．	這種元素的相對原子質(zhì)量為m+n
	B．	不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量
	C．	若碳原子質(zhì)量為Wg，此原子的質(zhì)量為（m+n）Wg
	D．	核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

15．甲學(xué)生急需3.0mol•L^-1 稀硫酸做探究性實(shí)驗(yàn)，而此時(shí)實(shí)驗(yàn)室只有18.4mol•L^-1 濃硫酸．請你為他配制100mL 3.0mol•L^-1 稀硫酸．
（1）建議配制過程如下：
計(jì)算所需濃硫酸的體積是16.3mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)    格是B（從下列中選用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
稀釋．具體操作過程是沿著有水的燒杯內(nèi)壁緩緩注入濃硫酸，邊加邊攪拌．
待上步得到的稀釋液充分冷卻后，借助玻璃棒引流，注入100mL容量瓶．用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入其中．輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻．
將蒸餾水注入容量瓶，待液面離容量瓶刻度線1-2cm，改用膠頭滴管加水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒、搖勻．
將配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，交甲同學(xué)使用．
（2）在配制溶液過程中，遇到下列情況時(shí)，實(shí)際濃度會(huì)怎樣？（填偏高、偏低或不影響）
A．所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中偏低
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水不影響
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏低
D．定容時(shí)俯視刻度線偏高

14．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論描述正確的是（　�。�

	A．	加熱滴有酚酞的K2CO3（稀溶液）：紅色變淺
	B．	含F(xiàn)eCl3的溶液中滴入SCN-：溶液變?yōu)榧t色
	C．	將稀溴水滴入含少量的苯酚溶液中：產(chǎn)生白色沉淀
	D．	將硫酸鋁溶液蒸干，可得固體氧化鋁

13．Ⅰ．3.2g Cu與30mL，8mol/L過量HNO₃反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，NO₂，反應(yīng)后溶液中所含H⁺為a mol，則：
①此時(shí)溶液中所含的NO₃^-為（0.1+a）mol．
②所生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2（a-0.04） L．（以上結(jié)果均用含a的代數(shù)式表示）
Ⅱ．某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料知道：①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu²⁺和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸．在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：

（1）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuS+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+2SO₂．
（2）關(guān)于固體甲的成分的判斷中，下列說法正確的是BCD
A．固體甲中，CuS和Cu₂S不能同時(shí)存在；
B．固體甲中，CuO和Cu₂O至少有一種；
C．固體甲中若沒有Cu₂O，則一定有Cu₂S；
D．固體甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S．

12．氨是一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)．請回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）①如圖1是進(jìn)行氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是輕輕擠壓滴管，使少量水加入燒瓶，然后打開止水夾K．
②氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）NH₃+H₂ONH₃•H₂ONH₄⁺+OH^-．
（3）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)產(chǎn)物．

①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO₄粉末變?yōu)樗{(lán)色；同時(shí)生成一種無色氣體，該氣體無污染．請寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
②堿石灰的作用是吸收氨氣中有的水蒸氣，防止干擾產(chǎn)物水的測定．
③整套裝置在方框處應(yīng)添加一種裝置后，此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)才較完善，請?jiān)诜娇蛑醒a(bǔ)畫出E裝置圖（要求注明裝置中所加試劑名稱）．

11．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	根據(jù)某種原子的質(zhì)量數(shù)可以確定該元素的相對原子質(zhì)量
	B．	H-N=C=O與H-O-C≡N互為同分異構(gòu)體
	C．	化學(xué)鍵存在于化合物中，也可能存在于單質(zhì)中
	D．	35Cl與37Cl是兩種不同的核素

10．下列涉及化合物的分離提純，其中說法正確的是（　　）

	A．	除去CO2中混有的少量SO2，可將氣體通過裝有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
	B．	除去SiO2中混有的少量Al2O3，可選用NaOH溶液
	C．	除去溴苯中混有的少量苯，可加水后分液除去
	D．	乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇可通過氫氧化鈉溶液除去