15．工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇）結(jié)晶后的母液（含少量的Fe³⁺）生產(chǎn)重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）．工業(yè)流程如圖1及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖2：

（1）由Na₂Cr₂O₇生產(chǎn)K₂Cr₂O₇的化學(xué)方程式為：Na₂Cr₂O₇+2KCl═K₂Cr₂O₇+2NaCl；通過(guò)冷卻大量析出K₂Cr₂O₇的原因是：低溫下K₂Cr₂O₇的溶解度遠(yuǎn)小于其它組分，隨溫度的降低，K₂Cr₂O₇的溶解度明顯減�。�
（2）向Na₂Cr₂O₇母液中加堿液調(diào)pH的目的是除去Fe³⁺．
（3）固體A主要為NaCl（填化學(xué)式）．固體B主要為K₂Cr₂O₇（填化學(xué)式）．
（4）向母液Ⅰ中加入KCl時(shí)，加熱沸騰的原因是增大接觸面積加快反應(yīng)速率
（5）用熱水洗滌固體A，將回收洗滌液轉(zhuǎn)移到母液Ⅱ中，操作目的是提高原料的使用率．

14．某化學(xué)小組通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來(lái)制備N(xiāo)iSO₄•7H₂O．已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．
部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)的pH如下：

沉淀物	開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	完全沉淀時(shí)的pH
Al（OH）3	3.8	5.2
Fe（OH）3	2.7	3.2
Fe（OH）2	7.6	9.7
Ni（OH）2	7.1	9.2

（1）“堿浸”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑、Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
（2）“酸浸”時(shí)所加入的酸是H₂SO₄   （填化學(xué)式）．
（3）加入H₂O₂時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的調(diào)控范圍是3.2-7.1
（5）產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬（FeS0₄•7H₂0），其原因可能是H₂O₂的用量不足（或H₂O₂失效）、保溫時(shí)間不足導(dǎo)致Fe²⁺未被完全氧化造成的（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）．
（6）NiS0₄•7H₂0可用于制備鎳氫電池（NiMH），鎳氫電池目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車(chē)的一種主要電池類(lèi)型．NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金．該電池在充電過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ni（OH）₂+M=NiOOH+MH，則NiMH電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-．

13．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BN，如圖1所示：
Ⅰ．由H₃BO₃制備B₂O₃的化學(xué)方程式是2H₃BO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B₂O₃+3H₂O；
Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組利用上述反應(yīng)原理（B₂O₃+2NH₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2BN+3H₂O）和如圖2裝置制備氮化硼．已知：BN高溫下能被空氣氧化，不溶于水；B₂O₃難溶于冷水但可溶于熱水．
（1）連接好裝置后，在各連接處涂抹肥皂水，然后通入N₂檢查氣密性．證明氣密性良好的現(xiàn)象是將裝置最后的出口導(dǎo)管堵塞，通氮?dú)夂蟾鬟B接處是沒(méi)有肥皂泡出現(xiàn)；通入N₂的另一作用是排除裝置中的空氣．
（2）瓶B中裝有硫酸溶液，作用是吸收氨氣，防止污染空氣．
（3）反應(yīng)結(jié)束時(shí)，關(guān)閉電爐和活塞K，并立即用彈簧夾夾緊A、B之間的橡皮管，直至電爐冷卻之后再轉(zhuǎn)移產(chǎn)物．若沒(méi)有夾緊橡皮管可能觀察到的現(xiàn)象是硫酸溶液發(fā)生倒吸．
（4）欲除去產(chǎn)物中未反應(yīng)的B₂O₃并得到純凈的BN固體，實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程是粗產(chǎn)品加入適量的熱水，充分?jǐn)嚢韬蟪脽徇^(guò)濾，用熱水洗滌濾渣2～3次，烘干．

12．淀粉水解的產(chǎn)物（C₆H₁₂O₆）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：

實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO₃與98%H₂SO₄的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；
④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過(guò)濾后再重結(jié)晶得草酸晶體．
硝酸氧化淀粉水解液過(guò)程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C₆H₁₂O₆+12HNO₃→3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O
C₆H₁₂O₆+8HNO₃→6CO₂+8NO↑+10H₂O
3H₂C₂O₄+2HNO₃→6CO₂+2NO↑+4H₂O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)①加入98%硫酸少許的目的是：加快淀粉水解的速度（或起到催化劑的作用）．
（2）冷凝水的進(jìn)口是a（填a或b）；實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過(guò)快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是溫度過(guò)高、硝酸濃度過(guò)大，導(dǎo)致H₂C₂O₄進(jìn)一步被氧化．
（3）檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所用的試劑為碘水或KI-I₂溶液．
（4）草酸重結(jié)晶的減壓過(guò)濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有布氏漏斗、吸濾瓶（安全瓶、抽氣泵不作為主要儀器）．
（5）當(dāng)尾氣中n（NO₂）：n（NO）=1：1時(shí)，過(guò)量的NaOH溶液能將NO_x全部吸收，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，若用含硫酸的母液來(lái)吸收氮氧化物，其優(yōu)點(diǎn)是提高HNO₃利用率（或循環(huán)使用氮氧化物）、缺點(diǎn)是NO_x（或氮氧化物）吸收不完全．
（6）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
稱(chēng)取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時(shí)溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樽霞t色（或淡紫色）．滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.0%．

11．Ⅰ．下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種定量?jī)x器：
A．量筒    b．容量瓶    c．滴定管    d．托盤(pán)天平    e．溫度計(jì)   f．燒杯
①使用容量瓶的第一步操作是查漏．
②若用上述儀器配制500mL 2mol•L^-1的NaCl溶液，還缺少的玻璃儀器是玻璃棒；膠頭滴管．
③若用上述儀器測(cè)定中和熱，則缺少的玻璃儀器為環(huán)形玻璃攪拌棒．
④若用上述儀器進(jìn)行中和滴定，則缺少的玻璃儀器是錐形瓶．
Ⅱ．某興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO₄•7H₂O）
和膽礬晶體（CuSO₄•5H₂O），以探索工業(yè)廢料的再利用．其實(shí)驗(yàn)方案如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）由濾液A制得AlCl₃溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認(rèn)為合理的是Ⅱ，理由是因?yàn)闉V液A是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉溶液，按途徑I直接向A中加入鹽酸得到的AlCl₃溶液中含有大量的氯化鈉雜質(zhì)；按途徑II通入二氧化碳?xì)怏w，得Al（OH）₃沉淀，將Al（OH）₃溶解于鹽酸中得到的是純凈的AlCl₃溶液；AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；．[來(lái)
（2）從濾液E中得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．
（3）從“綠色化學(xué)”角度考慮，寫(xiě)出用濾渣F制備膽礬晶體最佳方案的有關(guān)化學(xué)方程式2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
（4）理論上20g含Cu 16%的合金能制得膽礬晶體質(zhì)量12.5g．
（5）有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設(shè)計(jì)方案，也能制得三種物質(zhì)，你認(rèn)為后者的方案是否更合理后者的方案不合理，理由是因?yàn)樵摲桨覆环�合�?shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)約性原則，即操作步驟多、試劑消耗量大、作用時(shí)間長(zhǎng)．

10．工業(yè)生產(chǎn)無(wú)鐵硫酸鋁，以硫酸浸取鋁土礦得含鐵（Fe²⁺和Fe³⁺）的硫酸鋁溶液，加熱到一定溫度，攪拌，加入一定量高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液，在溶液中生成活性二氧化錳，調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)一段時(shí)間，F(xiàn)e （OH） ₃和二氧化錳發(fā)生吸附共沉作用，最終得到無(wú)鐵硫酸鋁產(chǎn)品．

（1）KMnO₄首先將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，其本身被還原為MnO₂，反應(yīng)的離子方程式為MnO₄^-+3Fe²⁺+4H⁺=3Fe³⁺+MnO₂+2H₂O．
（2）寫(xiě)出高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO₄+3MnSO₄+2H₂O=5MnO₂↓+K₂SO₄+2H₂SO₄．實(shí)驗(yàn)證明，n（MnO₂）/n（Fe）控制在4：1時(shí)，除鐵效果較好．若溶液中亞鐵離子和鐵離子濃度均為0.03mol/L，為達(dá)到較好的除鐵效果，每1L溶液應(yīng)加入高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.102mol．
（3）調(diào)節(jié)pH的作用是使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去．
（4）操作1的名稱(chēng)為過(guò)濾，操作2的名稱(chēng)為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌．
（5）下列有關(guān)工藝的說(shuō)法正確的是ABC．（填字母序號(hào)）
A．可以向溶液中再加入鋁土礦粉等調(diào)節(jié)pH
B．溶液的堿性越強(qiáng)，則除鐵效果越好，但同時(shí)會(huì)影響硫酸鋁的產(chǎn)率
C．活性二氧化錳生成量應(yīng)適宜，不足時(shí)鐵的去除率較低，過(guò)量時(shí)會(huì)增加成本
D．可以直接向溶液中加入二氧化錳粉末以除去Fe （OH） ₃．

9．的主要成分可表示為FeO•Cr₂O₃，還含有SiO₂、Al₂O₃等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的過(guò)程如圖所示．

已知：①NaFeO₂遇水強(qiáng)烈水解．
②2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O
請(qǐng)回答：
（1）K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合價(jià)是+6．
（2）煅燒鉻鐵礦生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是4FeO•Cr₂O₃+7O₂+20NaOH$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+4NaFeO₂+10H₂O
（3）濾渣1為紅褐色的固體，濾渣1的成分是（填名稱(chēng)）氫氧化鐵，濾液1的成分除Na₂CrO₄、NaOH外，還含有（填化學(xué)式）NaAlO₂、Na₂SiO₃．
（4）利用濾渣2，可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬，電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（5）寫(xiě)出由濾液2轉(zhuǎn)化為Na₂Cr₂O₇溶液應(yīng)采取的措施是加硫酸酸化．
（6）向Na₂Cr₂O₇溶液中加入KCl固體，獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作依次是：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．

8．硫酸亞鐵銨（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O是一種重要化學(xué)試劑，實(shí)驗(yàn)室用除去鋅鍍層的鐵片來(lái)制取硫酸亞鐵銨，流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）確定鋅鍍層被除去的標(biāo)志是反應(yīng)速率突然減�。ɑ蜩F片表面生成的氣泡突然減少）；
計(jì)算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數(shù)據(jù)是e（填編號(hào)）．
a．鋅的密度ρ（g/cm³）      b．鍍鋅鐵片質(zhì)量m₁（g）   c．純鐵片質(zhì)量m₂（g）d．鍍鋅鐵片面積S（cm²）    e．鍍鋅鐵片厚度h（cm）
（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出鐵片、洗滌、烘干、稱(chēng)量．
（3）A物質(zhì)可以為bd（填編號(hào)）．
a．CuCl₂       b．CuO       c．Cu（NO₃）₂       d．CuSO₄
（4）用無(wú)水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是避免加熱過(guò)程中晶體受熱分解失去結(jié)晶水或被空氣氧化．
（5）鑒定所得晶體中含有Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-離子的實(shí)驗(yàn)方法正確的是b、c、d（填編號(hào)）．
a．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl₂，再加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象
b．取少量樣品于試管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現(xiàn)象
c．取少量樣品于試管，加水溶解，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化
d．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl₂溶液，觀察現(xiàn)象．

7．某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，制取氯氣以探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性強(qiáng)弱（制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O），實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）制取氯氣的反應(yīng)??是（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
（2）C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂?．
（3）D裝置中溶液變藍(lán)色（填“黃色”或“藍(lán)色”）．
（4）E裝置的作用是吸收尾氣，防止污染．
（5）要制取標(biāo)況下4.48L的Cl₂，需MnO₂的質(zhì)量為?17.4??g．（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1  O-16Cl-35.5  Mn-55）
【實(shí)驗(yàn)討論】
有些同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置持有不同看法：甲同學(xué)認(rèn)為：B裝置是多余的；乙同學(xué)認(rèn)為：B裝置是必須的．
你認(rèn)為甲（填“甲”或“乙”）同學(xué)的看法是正確的．
【結(jié)論分析】
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表明，C裝置中有Br₂生成，D裝置中有I₂生成，說(shuō)明Cl₂的氧化性比Br₂、I₂強(qiáng)．但依據(jù)本實(shí)驗(yàn)?zāi)芊衽袛郆r₂、I₂的氧化性強(qiáng)弱，有同學(xué)得出不同結(jié)論：
丙同學(xué)的結(jié)論是：可以判斷Br₂的氧化性比I₂強(qiáng)；   丁同學(xué)的結(jié)論是：無(wú)法判斷Br₂的氧化性比I₂強(qiáng)．
你認(rèn)為�。ㄌ睢氨�”或“丁”）同學(xué)得出的結(jié)論是合理的．
【知識(shí)聯(lián)想】
如果要用氯氣消毒過(guò)的自來(lái)水來(lái)養(yǎng)金魚(yú)，你認(rèn)為應(yīng)該如何對(duì)自來(lái)水進(jìn)行處理：
將自來(lái)水放在陽(yáng)光下暴曬（或用強(qiáng)光照射自來(lái)水或用紫外線照射自來(lái)水）（寫(xiě)一種有效的處理方法）．

6．某硫酸廠以含有SO₂的尾氣、氨水等為原料，合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)．合成路線如下：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式：CaSO₄+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+4CO↑
（2）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是ACD（填字母）．
A反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
B．反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ的基本反應(yīng)類(lèi)型相同
C．反應(yīng)Ⅳ需控制在60-70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解
D．反應(yīng)Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥
（3）（NH₄ ）₂SO₃可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，同時(shí)生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)．寫(xiě)出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式：4（NH₄）₂SO₃+2NO₂=N₂+4（NH₄）₂SO₄．
（4）很多硫酸廠為回收利用SO₂，直接用氨水吸收法處理尾氣．
①用15.0mL2.0mol•L-1氨水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mLSO₂，吸收液中的溶質(zhì)為NH₄HSO₃、（NH₄）₂SO₃
②某同學(xué)用酸性KMnO₄溶液滴定上述吸收液，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗KMnO₄溶液25.00mL，則酸性KMnO₄溶液中，c（KMnO₄）=0.32mol/L
（5）氨氣用途廣泛，可以直接用于燃料電池，如圖是用氨水作燃料的燃料電池的工作原理．

氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇堿性 （填“酸性”“堿性”或“中性”）溶液，氮?dú)馊剂想姵氐姆磻?yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見(jiàn)的無(wú)毒氣體和水，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，負(fù)極的電極反應(yīng)式是2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．