5．（1）實驗室中可用K³⁵ClO₃和濃H³⁷Cl反應制取氯氣，該反應的化學方程式為：K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl=K³⁷Cl+3Cl₂↑+3H₂O；
氧化產(chǎn)物是Cl₂；還原產(chǎn)物是Cl₂；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是5：1；得到氯氣的摩爾質(zhì)量是73.3g/mol；產(chǎn)生71.00g的氯氣電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為1.6N_A（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）．
（2）化學鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-在酸性條件下發(fā)生如下反應，請配平該反應．
1Ni²⁺+1H₂PO₂^-+H₂O→1Ni⁺+1H₂PO₃^-+2H⁺．

4．將3m%的硫酸與同體積的m%的硫酸混合得到n%的稀硫酸，則m、n的關(guān)系正確的是（　　）

A．

n=2m

B．

n＞2m

C．

n＜2m

D．

無法確定

3．如果¹²C原子的原子量改為24，則下列各項不發(fā)生改變的是（　　）

	A．	阿伏加德羅常數(shù)
	B．	標準狀況下氣體摩爾體積
	C．	一定質(zhì)量氫氣所含的氫氣的分子個數(shù)
	D．	溶液的物質(zhì)的量的濃度

2．A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應條件略去）是中學常見反應的化學方程式，請回答：
（1）若Y為黃綠色氣體：當 A、B的物質(zhì)的量之比為1：6時，寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋表示反應過程中的電子轉(zhuǎn)移：．
（2）若A為單質(zhì)，B為無色油狀黏稠液體，當 A、B的物質(zhì)的量之比為1：2時，則A可能為銅、鋅，檢查其中刺激性氣體產(chǎn)物X的方法是將氣體通入品紅溶液，能使溶液褪色．
（3）常溫下A在B的濃溶液中會“鈍化”，若A為金屬單質(zhì)，A和B以物質(zhì)的量之比1：4反應，且A可溶于X溶液中．
①過量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反應后將溶液稀釋至500mL后溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量之比為1：1時，則被還原的X是0.4amol．
（4）若A、B、X、Y均為化合物．X為極易溶于水的氣體，則鹽A是銨鹽，X極易溶于水的原因是：氨分子與水分子之間能形成氫鍵．

1．8月1 2日晚1 1時20分左右，天津港國際物流中心區(qū)域內(nèi)瑞海公司所屬危險品倉庫發(fā)生的爆炸，造成了嚴重的人員傷亡，據(jù)瑞海國際官網(wǎng)信息，該公司倉儲含有以下種類物質(zhì)：壓縮氣體天然氣、易燃液體乙酸乙酯、遇濕易燃物品電石、腐蝕品硫化堿等．
回答下列問題：
（1）天然氣的主要成分為CH₄（填分子式），試寫出它的兩種重要用途作燃料，制氫氣，做化工原料；
（2）電石的主要成分為CaC₂，遇水會劇烈反應生成可燃性氣體乙炔（C₂H₂），CaC₂屬于化合物（填“離子”或“共價”）；電石引發(fā)的火災應該可用C撲滅．
A．泡沫滅火器    B．消防車噴水    c．沙土
（3）易燃液體乙酸乙酯是我們比較熟悉的一種化合物，新釀制的酒里含有少量乙醛，所以入口較為生、澀．陳年老酒中也含有少量的乙酸乙酯，請用兩步反應來表示這一過程2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O；CH₃COOH+CH₃CH₂OH→CH₃COOC₂H₅+H₂O；
（4）硫化堿其實就是我們常見的硫化鈉，觸及皮膚和毛發(fā)時會造成灼傷．①其水溶液呈強堿性，故俗稱硫化堿．原因是（用離子方程式表示）S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；②其水溶液在空氣中會緩慢地氧化成硫代硫酸鈉，寫出該反應的化學方程式2Na₂S+2O₂+H₂O═2Na₂S₂O₃+2NaOH．

20．某校實驗小組的同學利用如圖所示實驗裝置探究氨與氧化銅的反應（圖中夾持、固定裝置部分均略去）．

（1）按圖設計組裝好儀器，先檢查裝置的氣密性，再裝入藥品．
（2）A中分液漏斗內(nèi)應裝濃氨水    B中固體試劑為堿石灰．
（3）打開分液漏斗活塞，加入試劑，點燃c處的酒精燈，一段時間后，觀察到，A中氧化銅全部轉(zhuǎn)化成光亮的紅色固體，F(xiàn)中集氣瓶內(nèi)收集到一種無色氣態(tài)單質(zhì)．寫出裝置C中反應的化學方程式：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O
（4）E中濃硫酸的作用是吸收未反應的氨氣．．
（5）已知Cu₂O也是紅色的．表為實驗前后C裝置的質(zhì)量，通過計算可知反應后的產(chǎn)物中有（填“有’’、“無’’、“無法確定”）Cu₂O．

空玻璃管	實驗前（樣品+玻璃管）	實驗后（樣品+玻璃管）
59.60g	65.60g	64.64g

19．氧元素性質(zhì)活潑，在眾多的含氧化合物中氧元素顯-2價，但也能形成一定數(shù)量的顯正價的化合物．
（1）OF₂是一種棕黃色有惡臭的氣體，有極強的氧化性．
①OF₂中氧元素的化合價為+2．
②將F_z通入稀的NaOH溶液中可得到OF₂、鹽等物質(zhì)，相應反應的化學方程式為2F₂+2NaOH=2NaF+H₂O+OF₂．
（2）過氧化氫是一種綠色氧化劑、還原劑，工業(yè)上有多種方法制備H₂O₂．
①研究表明，H₂O₂相當于二元弱酸，則它的一級電離方程式為H₂O₂?H⁺+HO₂^-，已知常溫下1L的H₂O₂相當于48.3mol，其K₁≈1.67×10 ^-12．則該溫度下H₂O₂中c（H⁺）約為9×10^-6mol/L，寫出它與足量Ba（OH）₂反應的化學方程式為H₂O₂+Ba（OH）₂=BaO₂+2H₂O．
②乙基蒽醌法是制備過氧化氫最常用的方法，其主要過程可以用如圖表示，寫出此過程的總反應方程式H₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$H₂O₂．
③空氣陰極法制備H₂O₂是一種環(huán)境友好型、節(jié)能型制備方法，電解總方程式3H₂O+3O₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H₂O₂+O₃，則陽極上電極反應式為2H₂O-2e^-=H₂O₂+2H⁺．
（3）氧也能與鉀元素形成K₂O、K₂0₂、KO₂、KO₃等氧化物，其中KO₂是一種比Na₂O₂效率高的供氧劑，寫出它與CO₂反應的化學方程式4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂．

18．原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X、Y、Z、W，X與Z同主族且X最外層電子比次外層電子多2個，Y元素的周期序數(shù)等于族序數(shù)，W元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為4，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞X＞Z＞Y
	B．	氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z
	C．	Y單質(zhì)可用于鋼軌的焊接
	D．	原子半徑大小順序：X＜Y＜Z＜W

17．下列操作中，后者最終能被漂白的是（　�。�

	A．	將干燥的氯氣與紅色鮮花充分接觸		B．	將H2 02加入到KMnO4溶液中
	C．	將足量SO2通入紫色石蕊試液中		D．	將漂白液加入到Fe2（SO4）3溶液中

16．下列化學用語正確的是（　　）

	A．	乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2		B．	次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
	C．	${\;}_{8}^{18}$O原子結(jié)構(gòu)示意圖：		D．	NH${\;}_{4}^{+}$的電子式：