可以用向下排空氣法收集的氣體是（　�。�

合金是一類用途廣泛的金屬材料，下列物質屬于合金的是（　�。�

下列各組物質中，所含分子數(shù)相同的是（　�。�

含氮廢水進入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO₃^-還原為N₂，從而消除污染．
其反應的離子方程式是：6NO₃^-+10Al+18H₂O→3N₂↑+10Al（OH）₃+6OH^-
（1）現(xiàn)在要除去1m³含氮元素0.3mol的廢水中的NO₃^-（設氮元素都以NO₃^-的形式存在，下同），則至少需要消耗金屬鋁g；
（2）有人認為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應原理和金屬鋁相同；
①寫出鎂和含氮廢水反應的離子方程式；
②已知金屬鎂是從海水中提取的MgCl₂，通過電解制得的．若要除去1m³含氮元素0.3mol的廢水中的NO₃^-，則至少需要含0.5%（質量分數(shù)）MgCl₂的海水kg．

取10g NaOH固體，配成500mL溶液，所得溶液c（NaOH）═mol?L^-1；取該溶液50mL，向其中加入1.07g NH₄Cl固體，充分反應后，加熱溶液，最多可得到標準狀況下氨氣的體積為L．

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段所常見的“三大酸”．現(xiàn)請就三大酸與金屬銅反應情況，填空回答下列問題：
（1）我們知道，稀鹽酸不與Cu反應．在稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅順利溶解．該反應的化學方程式為；
（2）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積（填寫“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應的離子方程式為；
（3）分別將等質量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出這可能是Cu²⁺濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？ （填“同意”或“不同意”），原因是．另一同學提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu²⁺與NO₂共存的結果，請你設計實驗探究此說法正確與否（簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象及由此得出的結論）．

如圖為銅片與濃硝酸反應的裝置示意圖，據(jù)圖回答下列問題：
（1）寫出試管內發(fā)生反應的化學方程式；
（2）描述在實驗過程中觀察到的顏色變化：
試管內液體呈色；試管內液體上方氣體呈色；集氣瓶內收集到的氣體呈色．
（3）在反應一段時間后，從分液漏斗處向試管內加入蒸餾水，請描述加水后試管內和集氣瓶內顏色的變化情況：試管內液體呈色；試管內液體上方氣體呈色．

下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是．

有X、Y、Z三種主族元素形成的3種離子X^（n+1）+，Y ^m-，Z ^m+，已知m＞n，X^（n+1）+比Z ^m+多一個電子層，Z與Y同周期，則進行下列推斷：
（1）X、Y、Z三種原子的原子半徑由大到小的順序是＞＞．
（2）X^（n+1）+、Y ^m-、Z ^m+三種離子的半徑由大到小的順序是＞＞．
（3）三種元素最高價氧化物對應水化物堿性依次減弱，酸性依次增強的順序是．

有下列八種物質：①氯化鋇、②金剛石、③硫、④鎢、⑤氯化鈉、⑥鈉、⑦二氧化硅、⑧干冰，回答有關這八種物質的問題．
（1）將這八種物質按不同晶體類型分成四組，并用編號填寫下表：

各組中物質的編號
晶體類型	分子晶體	原子晶體	離子晶體	金屬晶體

（2）其中以共價鍵相結合，原子彼此間形成空間網(wǎng)狀結構的化合物是（填編號）．晶體內存在單個分子的單質是（填編號）．
（3）其中硬度最大的物質是（填編號）；熔點最低的物質是（填編號）．