13．鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeCl_x的化學(xué)式，可利用離子交換和滴定的方法．實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeCl_x樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH^-的陰離子交換柱，使Cl^-和OH^-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH^-用0.40mol•L^-1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時消耗鹽酸25.0mL．計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeCl_x中x的值（列出計(jì)算過程，只寫結(jié)果不給分）；
（2）現(xiàn)有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%；
（3）FeCl₂與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程式為5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O；
（4）Fe₃O₄與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為Fe₃O₄+8H⁺+2I^-=3Fe²⁺+I₂+4H₂O；
（5）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl₃和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K₂FeO₄，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

12．某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置探究氯氣和氨氣之間的反應(yīng)，其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣和氨氣的反應(yīng)裝置．

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
備選 裝置

請回答下列問題：
（1）裝置A中燒瓶內(nèi)的固體可選用a、b．
a．燒堿           b．生石灰c．二氧化硅           d．五氧化二磷
（2）往裝置A的燒瓶內(nèi)加入粉末狀固體的操作方法是：將燒瓶橫放，將盛有藥品藥匙或小紙槽伸入瓶底，再將燒瓶豎起．
（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇并將編號填入下列空格．
B堿石灰；E飽和食鹽水（填編號）．
（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，鑒定該固體是氯化銨所需要的試劑和試紙除蒸餾水外還有NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙；硝酸銀溶液和稀硝酸．
（5）如果C中氣體未出現(xiàn)紅棕色，寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．

11．向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．已知：2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^- 2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，則下列有關(guān)說法中，不正確的是（　�。�

	A．	還原性：I-＞Fe2+＞Br-
	B．	當(dāng)通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
	C．	原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3
	D．	原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為2mol

10．有關(guān)元素及其化合物知識的說法正確的是（　　）

	A．	濃硝酸能與木炭反應(yīng)，證明濃硝酸既具有強(qiáng)氧化性又具有強(qiáng)酸性
	B．	濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
	C．	高溫下SiO2與Na2CO3反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2，證明硅酸酸性強(qiáng)于碳酸
	D．	銨鹽受熱都能分解，但不一定都能生成氨氣

9．最近科學(xué)家用巨型計(jì)算機(jī)進(jìn)行模擬后確認(rèn)，由60個N原子可結(jié)合成N₆₀分子，N₆₀變成N₂時放出巨大能量．下列有關(guān)N₆₀的說法不正確的是（　�。�

	A．	N60與N2是同素異形體		B．	N60一定是比N2更穩(wěn)定的分子
	C．	N60的相對分子質(zhì)量為840		D．	N60可能是一種很好的火箭燃料

8．下列屬于分子晶體的一組物質(zhì)是（　　）

A．

CaO、NO、CO

B．

CCl4、H2O2、He

C．

CO2、SO2、NaCl

D．

CH4、O2、Na2O

7．化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用O_xF_y表示．10mL A氣體能分解生成15mL O₂和10mL F₂（同溫、同壓下）．
（1）A的化學(xué)式是O₃F₂，推斷時依據(jù)的定律是阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律．
（2）已知A分子中x個氧原子呈…O-O-O…鏈狀排列，則A分子的電子式是，結(jié)構(gòu)式是F-O-O-O-F．

6．（1）某溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量之比為2：3：4，要使溶液中的Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)之比變?yōu)?：3：2，則通入Cl₂的物質(zhì)的量與原溶液中I^-的物質(zhì)的量之比為1：4．
（2）要使溶液中含有Cl^-和Br^-，I^-恰好變?yōu)?，則此時Cl^-和Br^-的物質(zhì)的量之比為2≤$\frac{n（C{l}^{-}）}{n（B{r}^{-}）}$＜3．
（3）若要使溶液中只有Cl^-，則通入Cl₂的物質(zhì)的量和原溶液中Br^-的物質(zhì)的量之比為7：6．
（4）下列化合物中所有原子或離子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是ABDE．
A．MgCl₂B．IClC．NO₂D．NCl₃E．CS₂．

5．NH₃（g） 與CO₂（g） 經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

（1）NH₃（g） 與CO₂（g） 反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為2NH₃（g）+CO（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-134kJ/mol．
（2）工業(yè)上合成尿素時，既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料利用率的措施有D（填序號）
A．升高溫度   B．加入催化劑   C．將尿素及時分離出去  D．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)．

4．向100mLBaCl₂、AlCl₃和FeCl₃的混合溶液A中，逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（n）和加入溶液B的體積（V）關(guān)系如圖．
（1）當(dāng)加入B溶液110mL時，溶液中的沉淀為（化學(xué)式）BaSO₄、Fe（OH）₃
（2）從90mL至100 mL之間加入10mL B溶液時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
（3）將A、B溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表

溶質(zhì)	Na2SO4	NaOH	BaCl2	AlCl3	FeCl3
C（mol/L）