12．寫出分子組成為C₄H₈O₂屬于羧酸或酯的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．CH₃CH₂CH₂COOH、CH₃CH（COOH）CH₃；HCOOCH₂CH₂CH₃、HCOOCH（CH₃）₂、CH₃COOCH₂CH₃、CH₃CH₂COOCH₃．

11．下列化學(xué)式只表示一種物質(zhì)的是（　�。�

A．

C5H12

B．

C3H8

C．

C2H4Cl2

D．

C

10．硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，在化學(xué)工業(yè)的很多領(lǐng)域都要用到濃硫酸．
（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國(guó)采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS₂ +11 O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，該反應(yīng)在沸騰爐（填設(shè)備名稱）中進(jìn)行．
（2）有關(guān)接觸法制硫酸的下列說法中，正確的是C．
A、工業(yè)上SO₂的催化氧化中SO₂和O₂的體積比恰好為2：1
B、吸收塔得到的是98.3%的濃硫酸
C、煅燒含硫48%的黃鐵礦時(shí)，若黃鐵礦損失了2%，則S損失2%
D、接觸室中采取高溫是為了提高催化劑的活性和提高SO₂的轉(zhuǎn)化率
（3）科研工作者開發(fā)了制備SO₂，再用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的方法，裝置如圖：為了穩(wěn)定技術(shù)生產(chǎn)，硫酸的濃度應(yīng)維持不變，則通入的SO₂和水的質(zhì)量比為16﹕29．
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO₂反應(yīng)生成SO₃的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請(qǐng)根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是400⁰C 1個(gè)大氣壓．

	1個(gè)大氣壓	5個(gè)大氣壓	10個(gè)大氣壓	15個(gè)大氣壓
400℃	0.9961	0.9972	0.9984	0.9988
500℃	0.9675	0.9767	0.9852	0.9894
600℃	0.8520	0.8897	0.9276	0.9468

（5）硫酸工廠排放的尾氣中，含少量二氧化硫．為防止污染大氣，在排放前必須進(jìn)行尾氣處理并設(shè)法進(jìn)行綜合利用．硫酸工廠排放尾氣中的SO₂通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理．
①請(qǐng)寫出這種尾氣處理方法的優(yōu)點(diǎn)（寫出兩點(diǎn)即可）：原料生石灰、硫酸價(jià)格便宜且容易獲得、可得到石膏副產(chǎn)品．
②若某硫酸廠每天排放的1萬立方米（標(biāo)準(zhǔn)狀況）尾氣中含0.2%（體積分?jǐn)?shù)）的SO₂，通過上述方法處理，理論上用生石灰35kg，吸收的SO₂最多占SO₂總物質(zhì)的量的70%．

9．下列說法正確的是（　�。�

	A．	硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程在接觸室中運(yùn)用熱交換技術(shù)可充分利用能源
	B．	聯(lián)合制堿法生產(chǎn)純堿時(shí)，先通入二氧化碳，再通入氨氣
	C．	氯堿工業(yè)是以利用電解食鹽水生產(chǎn)氯氣、氫氣和氫氧化鈉為基礎(chǔ)的工業(yè)體系
	D．	合成氨工業(yè)匯總，加入催化劑可提高氫氣的轉(zhuǎn)化率

8．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，下圖是實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（加熱及夾持設(shè)備已略）．

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體[	無色液體
密度/g/cm3	0.79	2.2	0.71
沸點(diǎn)/℃	78.5	132	34.6
熔點(diǎn)/℃	-130	9	-1l6

請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)開始之前必要的操作是檢查裝置的氣密性．
（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，若發(fā)現(xiàn)裝置B中水沿導(dǎo)管G上升，則需進(jìn)行的操作是停止加熱，向燒杯E中加適量溫水．
（4）裝置D中品紅溶液的作用是驗(yàn)證二氧化硫是否被除盡．
（5）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置E，其主要目的是減少液溴揮發(fā)．
（6）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是裝置E中小試管內(nèi)的液體由紅棕色變?yōu)闊o色；結(jié)果學(xué)生發(fā)現(xiàn)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，無水乙醇消耗量大大超過理論值，其原因是有副反應(yīng)發(fā)生或反應(yīng)過于劇烈，一部分乙烯沒有充分反應(yīng)就逸出（答出其中兩條即可）．

7．N是重要的非金屬元素，尿素、羥胺、硝酸、亞硝酸鈉均為重要的含氮化合物．
（1）尿素[CO（NH₂）₂]是人類利用無機(jī)物合成的第一種有機(jī)物．
①尿素中元素原子半徑最大的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
②尿素在土壤中的脲酶作用下會(huì)水解生成碳酸銨或碳酸氫銨，若與堿性肥料混合施用，會(huì)造成氮元素?fù)p失，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O=NH₃↑+H₂O；
③已知：20℃時(shí)，H₂CO₃：K_a1=4.2×10ˉ⁷、K_a2=5.6×10ˉ¹¹；NH₃•H₂O：K_b=1.7×10ˉ⁵，碳酸氫銨溶液中HCO₃ˉ、NH₄⁺、OHˉ、H⁺四種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（2）羥胺（NH₂OH）可看做是氨分子內(nèi)的1個(gè)氫原子被羥基取代的物質(zhì)，常用作還原劑．
①利用羥胺的還原性，可以除去含F(xiàn)e²⁺中的Fe³⁺，氧化產(chǎn)物是一種性質(zhì)穩(wěn)定、無污染的氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式2NH₂OH+2Fe³⁺=2Fe²⁺+N₂↑+2H₂O+2H⁺
②制備NH₂OH•HCl（鹽酸羥胺）的一種工藝流程如圖所示：

ⅰ步驟中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₂OH+2Fe³⁺=2Fe²⁺+N₂↑+2H₂O+2H⁺；
ⅱ步驟中使用的NaNO₂外觀酷似食鹽，誤食會(huì)中毒．可用電解法將工業(yè)廢水中少量的NO₂^-轉(zhuǎn)化為N₂以降低其危害．寫出NO₂ˉ在酸性條件下轉(zhuǎn)化為氮?dú)獾碾姌O反應(yīng)式為2NO₂^-+8H⁺+6e^-=N₂+4H₂O．
ⅲ步驟中，X為氯化鋇（填名）；若要使濾液Y中SO₄²ˉ、SO₃²ˉ濃度均小于1×10ˉ⁵mol/L，溶液中Ba²⁺濃度應(yīng)不小于5.0×10^-5mol/L．[已知K_SP（BaSO₃）=5.0×10ˉ¹⁰；K_SP（BaSO₄）=1.1×10ˉ¹⁰]
③用惰性電極電解硝酸溶液可制備NH₂OH．寫出其陽極反應(yīng)式4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O或2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺
（2）某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A（s）?B+C（g）△H=+Q kJ•mol^-1（Q＞0）達(dá)到平衡．縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析正確的是BC
A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B．平衡時(shí)，v（A）_消耗﹕n（C）_消耗=1﹕1
C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．若開始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q kJ．

6．某課外活動(dòng)小組欲利用以下裝置制備少量氯化鐵（某些裝置可以重復(fù)使用）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）各裝置的正確連接順序?yàn)椋ㄌ顚懷b置代號(hào)）A→E→C→B→C→D．
（3）B與D之間裝置的作用是防止D裝置中的水蒸氣進(jìn)入裝置B而導(dǎo)致氯化鐵水解，裝置D中反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）充分反應(yīng)后，將B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的固體物質(zhì)加入到鹽酸溶液中，得到黃色的溶液．

5．有關(guān)鈷和鐵化合物的性質(zhì)見下表

分子式	溶度積Ksp	沉淀完全時(shí)的pH	氯化鈷晶體的性質(zhì)
Co（OH）2	5.9×10-15	9.4	CoCl2•6H2O呈紅色，常溫下穩(wěn)定．110～120℃時(shí)脫水變成藍(lán)色無水氯化鈷
Fe（OH）2	1.6×10-14	9.6
Fe（OH）3	1.1×10-36	3.7

用含鈷廢料（含少量鐵）可制備氯化鈷：Co+2HCl═CoCl₂+H₂↑．工藝流程如下：

試回答：
（1）“凈化除鐵”中，寫出加入H₂O₂時(shí)反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）②步中用Na₂CO₃調(diào)pH≈4的原因是碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)，降低溶液的酸性，增大pH，使鐵離子沉淀完全．
（3）“濾液”中所含主要溶質(zhì)的化學(xué)式是CoCl₂、NaCl、HCl．
（4）為防止CoCl₂•6H₂O脫水，“干燥”時(shí)可采用的方法或操作是減壓烘干晶體表面的水分，或常溫下晾干，或常溫下鼓風(fēng)吹干，或低于100度小心烘干等．

4．羥基磷灰石（化學(xué)式為Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂，簡(jiǎn)稱HA）是一種重要的生物材料．用磷酸與氫氧化鈣制備HA的流程如圖1：

（1）配制石灰乳時(shí)，用廣泛pH試紙測(cè)定溶液的pH值，操作方法是取一片pH試紙放在玻璃片（表面皿）上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液，滴在pH試紙上，把pH試紙顯示的顏色半分鐘內(nèi)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出pH值．
（2）步驟②中適宜的加熱方式是水浴加熱．
（3）步驟②、③中必須充分?jǐn)嚢瑁�其目的是使反�?yīng)物充分混合，保證產(chǎn)品的純度．
（4）步驟④中需將生成的白色膠狀沉淀過濾，再用蒸餾水洗滌數(shù)次，洗滌的目的是除去其中可溶性雜質(zhì)．
（5）實(shí)驗(yàn)②中滴入磷酸時(shí)，pH隨“磷酸的用量與理論量比值”（用K表示）的變化如圖2，需要嚴(yán)格控制滴定速率的階段是0.9～1.0（用K的范圍表示）．
（6）氫氧化鈣與磷酸中和生成HA的化學(xué)方程式是10Ca（OH）₂+6H₃PO₄=Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂+18H₂O．

3．DME（二甲醚、CH₃OCH₃）是一種重要的清潔能源，可作為柴油的理想替代燃料和民用燃料，被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的新能源”．另外，二甲醚還被廣泛用作致冷劑、氣霧劑以及有機(jī)化工中間體．
（1）工業(yè)上一步法制二甲醚的生產(chǎn)流程如下：

在一定的溫度（230-280℃）、壓強(qiáng)（2-10MPa）和催化劑作用下，反應(yīng)器中進(jìn)行下列一些反應(yīng)：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.7kJ•mol^-1
2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
①反應(yīng)器中總反應(yīng)式可表示為：3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），則該反應(yīng)的△H=：-246.1kJ/mol．
②在生產(chǎn)過程中反應(yīng)器必須要進(jìn)行換熱，以保證反應(yīng)器的溫度控制在230-280⁰C，其原因是因?yàn)檫@些反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)器內(nèi)溫度必升高．而溫度升高，化學(xué)平衡向左移動(dòng)，同時(shí)，溫度不斷升高，催化劑的活性將降低，均不利于二甲醚的合成．
（2）CO₂是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO₂是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．目前，由CO₂來合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展，其化學(xué)反應(yīng)是：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＞0．判斷該反應(yīng)在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BD．
A．容器中密度不變          B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v（CO₂）：v（H₂）=1：3      D．單位時(shí)間內(nèi)消耗2molCO₂，同時(shí)消耗1mol二甲醚
（3）如圖為二甲醚燃料電池的工作原理示意圖．請(qǐng)回答下列問題：

①A電極是正極．
②B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-═2CO₂+12H⁺．
③若燃料電池中通入二甲醚（沸點(diǎn)為-24.9℃）的速率為1.12L/min（標(biāo)準(zhǔn)狀況），以該燃料電池作為電源電解2mol•L^-1CuSO₄溶液500mL，則通電30秒鐘后理論上在陰極可析出金屬銅7.2g（假設(shè)整個(gè)過程中，能量利用率為75%）．