12．能說明A元素非金屬性比B元素非金屬性強(qiáng)的是（　　）

	A．	A單質(zhì)能與B的氫化物水溶液反應(yīng)，生成B單質(zhì)
	B．	A元素的最高正價(jià)比B元素的最高正價(jià)要高
	C．	氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：A比B更強(qiáng)
	D．	A原子得到電子的數(shù)目比B原子少

11．A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中電離出的離子為Na⁺、Ag⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-，在如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了10.8克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖所示．據(jù)此回答下列問題：

（1）M為電源的負(fù)極（填寫“正”或“負(fù)”），甲、乙兩個(gè)燒杯中的電解質(zhì)分別為NaCl、AgNO₃（填寫化學(xué)式）．
（2）計(jì)算電極f上生成的氣體為0.025 mol．
（3）寫出乙燒杯中的電解的離子反應(yīng)方程式：4Ag⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4H⁺．
（4）如果電解過程中乙溶液中的金屬離子全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？能，因?yàn)镃uSO₄溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠₂SO₄溶液，反應(yīng)變?yōu)殡娊馑��?br />（5）若經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加54g，要使丙恢復(fù)到原來的狀態(tài)，操作是向丙燒杯中加入4.5g水．

10．CuSO₄溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑．某同學(xué)利用制得的CuSO₄溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究．

（1）圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄ 設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池．電解質(zhì)溶液甲是ZnSO₄（填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu極的電極反應(yīng)式是Cu²⁺+2e^-=Cu；．
（2）圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是O₂（填“CH₄”或“O₂”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．

9．設(shè)計(jì)出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是21世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-離子．回答如下問題：
（1）以壬烷（C₉H₂₀）代表汽油，這個(gè)電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：C₉H₂₀+14O₂=9 CO₂+10H₂O
（2）固體電解質(zhì)里的O^2-的移動(dòng)方向是：向負(fù)極移動(dòng)；向外電路釋放電子的電極是：負(fù)極；該電池正極反應(yīng)的反應(yīng)式是：O₂+4e^-=2O^2-；該電池負(fù)極反應(yīng)的反應(yīng)式是：C₉H₂₀+28O^2--56e^-=9CO₂+10 H₂O．

8．下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（　　）

	A．	金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程
	B．	鋁制品的耐腐蝕性強(qiáng)，說明鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑
	C．	將海水中鋼鐵閘門與電源的負(fù)極相連，可防止閘門被腐蝕
	D．	鋼鐵銹蝕時(shí)，鐵失去電子成為Fe3+，而后生成Fe（OH）3，再部分脫水成為氧化鐵的水合物

7．下列敘述正確的是（　　）

	A．	在鐵件上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極
	B．	電解精煉粗銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度變大
	C．	純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快
	D．	甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OH+6OH-+6e-═CO2+5H2O

6．氨在醫(yī)藥、化肥、國(guó)防、輕工業(yè)等方面均用途廣泛．
（1）工業(yè)合成氨時(shí)，合成塔中每生成1mol NH₃，放出46kJ的熱量．其反應(yīng)過程的能量變化如圖．b值為92，加入催化劑，a值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”，下同）．壓縮容器體積，b值不變．
（2）已知?dú)錃獾娜紵裏帷鱄=-285kJ•mol^-1，則氨與氧氣反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，每消耗8g氧氣反應(yīng)放出的熱量為127.2kJ．
（3）常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示．已知：

共價(jià)鍵	O=O	N≡N	H-N	H-O
E（kJ•mol-1）	497	946	390	c

c的值為483.8．

5．某芳香族化合物A是一種常見的食品防腐劑，其相對(duì)分子質(zhì)量為122，且A能與NaHCO₃溶液反應(yīng)生成CO₂．請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）芳香族化合物B與A互為同分異構(gòu)體，能與NaOH溶液反應(yīng)，但不能使FeCl₃溶液顯紫色，寫出B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HCOONa++H₂O
（3）有機(jī)物C與A的相對(duì)分子質(zhì)量及所含元素種類均相同，C和A之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，生成有機(jī)物D，其中C的苯環(huán)上的一氯代物只有2種，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；寫出有機(jī)物C在Cu作催化劑的條件下與O₂反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式：+O₂$→_{△}^{Cu}$+2H₂O
（4）在E的同分異構(gòu)體中，能使FeCl₃溶液顯紫色，且能與Br₂水發(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物有3種．

4．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、MnO₄^-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl₄層呈紫紅色．
（3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生．
（4）取出部分上述堿性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成．
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子是NH₄⁺、Ba²⁺、I^-，肯定不存在的離子是Al³⁺、Fe³⁺、MnO₄^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-，還不能確定是否存在的離子是K⁺、Na⁺、Cl^-
②請(qǐng)寫出（2）（4）步驟中發(fā)生的離子方程式：
步驟（2）Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-
步驟（4）Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓．

3．用銅片、銀片、CuSO₄溶液、AgNO₃溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO₃的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池．以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（　�。�
①銅電極的質(zhì)量減少
②正極反應(yīng)為：Ag⁺+e^-=Ag
③在外電路中，電流由銅電極流向銀電極
④實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作．

A．

①②

B．

②③

C．

②④

D．

③④