12．取1.43g Na₂CO₃•10H₂O溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na₂CO₃物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L；
（2）Na⁺ 的質(zhì)量為0.23g；
（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na₂CO₃溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.04mol/L，求加入蒸餾水的體積5ml（設(shè)稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）．

11．等質(zhì)量的O₂和SO₂，它們的物質(zhì)的量之比為2：1，所含分子數(shù)之比為2：1，所含原子數(shù)之比為4：3，相同狀況下的體積之比2：1．
高溫下用CO還原m g R₂O₃得n g R，已知氧的相對原子質(zhì)量為16，則R的相對原子質(zhì)量為$\frac{24n}{m-n}$．

10．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
a．蒸餾燒瓶         b．冷凝管        c．容量瓶
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有c．（填序號）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進(jìn)行實驗，溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處．冷凝水由g（填f或g）口通入．
（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是未用玻璃棒引流．除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有：玻璃棒、膠頭滴管．
②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處．

9．1.5mol H₂SO₄的質(zhì)量是147g，含3N_A個H（用N_A表示），含有96g O，實驗室用這些H₂SO₄可制備標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂33.6L，若用這些H₂SO₄配制成1L溶液則此溶液中C（SO₄^2- ）1.5mol/L．從其中取出100mL溶液，n（SO₄^2- ）0.15mol．

8．某研究性學(xué)習(xí)小組欲用化學(xué)方法測量一個不規(guī)則容器的體積．把58.5g NaCl放入500mL燒杯中，加入150mL蒸餾水，待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器，從中取出1mL，該溶液恰好與20mL 0.100mol•L^-1AgNO₃溶液完全反應(yīng)．則該NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，該容器的體積為500mL．

7．（1）除去Fe₂O₃中混有的Al₂O₃，可選用試劑：NaOH，有關(guān)反應(yīng)的離子化學(xué)方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（2）除去Al（NO）₃中的Cu（NO₃）₂，可用的試劑是Al，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+3Cu（NO₃）₂═2Al（NO₃）₃+3Cu
（3）在硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液，當(dāng)硫酸根離子沉淀完全時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+2（SO₄）^2-+4OH^-+2Ba²⁺=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

6．如圖所示：

（1）請寫出下面儀器的名稱：③冷凝管
（2）下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（填序號）
A．分液 B．過濾 C．萃取 D．蒸餾 E．蒸發(fā)結(jié)晶 F．加熱分解
①除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃B；       
②從碘水中提取碘C；
③用自來水制取蒸餾水D，實驗裝置選擇上圖的B．

5．現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：a、NaOH+HCl=NaCl+H₂O     b、2FeCl₃+Fe=3FeCl₂
（1）能設(shè)計成原電池的是b；
（2）如果不能，說明原因a不是氧化還原反應(yīng)，沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移；
（3）如果可以，請畫出實驗裝置圖，注明選用的電極材料和電解質(zhì)溶液名稱，標(biāo)出外電路導(dǎo)線中電子流動方向和電流方向（用“$\stackrel{電子}{→}$”、“$\stackrel{電流}{→}$”表示），寫出電極反應(yīng)式．

實驗裝置圖

負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+；       正極反應(yīng)式：2Fe3++2e-=2Fe2+．

4．下列五種物質(zhì)中 ①Ne  ②HI  ③H₂O₂④KOH  ⑤Na₂O ⑥Na₂O₂，只存在極性鍵的是②，既存在非極性鍵又存在離子鍵的是⑥，不存在化學(xué)鍵的是①；（填寫序號）

3．重慶市銅梁區(qū)鍶礦資源豐富，鍶被廣泛應(yīng)用于電子、化工、冶金、輕工、醫(yī)藥和光學(xué)等領(lǐng)域．下列關(guān)于鍶（Sr）元素單質(zhì)及其化合物的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	鍶（Sr）位于周期表中第5周期第IIA族
	B．	金屬鍶單質(zhì)呈銀白色，具有良好的導(dǎo)電性
	C．	氫氧化鍶堿性弱于氫氧化鎂的堿性
	D．	硝酸鍶是離子化合物，易溶于水