15．等物質(zhì)的量的下列烴完全燃燒，消耗的氧氣最多的是（　�。�

A．

CH4

B．

C2H6

C．

C3H8

D．

C4H10

14．2010年10月6日，瑞典皇家科學院宣布，美國和日本的三名科學家因在有機合成領(lǐng)域“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”方面的卓越貢獻，共同獲得了諾貝爾化學獎．該成果可以使人類合成復雜的有機分子，如鈀的絡(luò)合物Pd[P（t-Bu）₃]₂對苯環(huán)或雜環(huán)氯的偶聯(lián)有很好的催化效果．
（1）在合成非肽血管緊張素Ⅱ受體拮抗劑的過程中，其關(guān)鍵步驟為如下的偶聯(lián)反應(yīng)：

該偶聯(lián)反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；試寫出合成該拮抗劑的另一種有機物X的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）由Pd/Cu混合催化劑催化的末端炔烴與某些芳香鹵化物之間的交叉偶聯(lián)反應(yīng)通常被稱為Sonogashira反應(yīng)．如：

試寫出含有苯環(huán)和叁鍵的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

13．稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57 到71 的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學性質(zhì)相似的鈧（Sc）和釔（Y）共17 種元素．請回答下列問題：
（1）鈧（Sc）元素的原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²．鈥（Ho）的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f¹¹6s²，一個基態(tài)鈥原子所含的未成對電子數(shù)為3．
（2）稀土元素最常見的化合價為+3價，但也有少數(shù)還有+4價．請根據(jù)下表中的電離能數(shù)，判斷表中最可能有+4價的元素是Ce．
幾種稀土元素的電離能（單位：kJ•mol^-1）

元素	I1	I2	I3	I1+I2+I3	I4
Sc（鈧）	633	1235	2389	4257	7019
Y（釔）	616	1181	1980	3777	5963
La（鑭）	538	1067	1850	3455	4819
Ce（鈰）	527	1047	1949	3523	3547

（3）離子化合物 Na₃[Sc（OH）₆]中，存在的作用力除離子鍵外還有共價鍵和配位鍵．
（4）Sm（釤）的單質(zhì)與1，2-二碘乙烷可發(fā)生如下反應(yīng)：Sm+ICH₂CH₂I→SmI₂+CH₂=CH₂．
ICH₂CH₂I中碳原子雜化軌道類型為sp³，1mol CH₂=CH₂中含有的σ鍵數(shù)目為5N_A．
（5）PrO₂（二氧化鐠）的晶體結(jié)構(gòu)與CaF₂相似，晶胞中Pr（鐠）原子位于面心和頂點則PrO₂（二氧化鐠）的晶胞中有9個氧原子．
（6）Ce（鈰）單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)為a=516pm．晶胞中Ce（鈰）原子的配位數(shù)為12．列式表示Ce（鈰）單質(zhì)的密度為$\frac{4×140}{6.02×1{0}^{23}×（516×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3（不必計算出結(jié)果）．

12．某無色透明溶液，能與鋁作用放出氫氣，則此溶液中一定不能大量共存的離子是（　　）

A．

Na+

B．

NO3-

C．

HCO3-

D．

Mg2+

11．A、B、C、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F(xiàn)為第四周期元素，F(xiàn)還是前四周期中電負性最小的元素．已知：A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個；C原子的第一至第四電離能為I₁=738kJ/mol，I₂=1451kJ/mol，I₃=7733kJ/mol，I₄=10540kJ/mol；D原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿；E元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為4；
（1）寫出E元素在周期表位置：第三周期第ⅦA族；D元素的原子的核外電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p³．
（2）某同學根據(jù)題目信息和掌握的知識分析C的核外電子排布為

該同學所畫的軌道式違背了能量最低原理．
（3）已知BA₅為離子化合物，寫出其電子式：．
（4）DE₃中心原子雜化方式為sp³，其空間構(gòu)型為三角錐形．
（5）某金屬晶體中原子堆積方式如圖甲，晶胞特征如圖乙，原子相對位置關(guān)系如圖丙，則晶胞中該原子配位數(shù)為12；空間利用率為74%；該晶體的密度為$\frac{{\sqrt{2}M}}{{8{a^3}N_A}}$g/cm³．（已知該金屬相對原子質(zhì)量為m，原子半徑為a cm）

10．主族元素R的氣態(tài)氫化物化學式是RH₄，它的最高價氧化物的相對分子質(zhì)量與氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量之比是2.75：1，R的相對原子質(zhì)量是12．

9．某元素的原子最外層有2個電子，關(guān)于該元素的推斷一定正確的是（　�。�

A．

是金屬元素

B．

是IIA族元素

C．

是非金屬元素

D．

無法確定

8．如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�

	A．	該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的
	B．	燃料電池放電時的負極反應(yīng)：H2-2e-+2OH-═2H2O
	C．	水電解系統(tǒng)中的陽極反應(yīng)：4OH--4e-═2H2O+O2↑
	D．	燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于水

7．如圖是298K 時N₂與H₂反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	加入催化劑，該化學反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱都改變
	B．	b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
	C．	該反應(yīng)的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92kJ•mol-1
	D．	在溫度、體積一定的條件下，通入lmol N2和3molH2 反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，則Q1＜92

6．如圖小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH=4的雨水和生鐵片．觀察：開始導管內(nèi)液面下降，一段時間后導管內(nèi)液面回升，略高于小試管液面．以下有關(guān)解釋合理的是（　�。�

	A．	生鐵片中的碳是原電池的陽極，發(fā)生還原反應(yīng)
	B．	墨水回升時，生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕
	C．	雨水酸性較強，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕
	D．	具支試管中溶液pH逐漸減小