16．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是（　�。�

	A．	“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油
	B．	實驗室中，可以用電石和飽和食鹽水制取乙炔
	C．	為除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的濃溴水后過濾
	D．	分子式為C5H12O且可與金屬鈉放出H2的有機(jī)化合物有8種

15．元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑩九種元素在周期表中的位置．

請回答：（以下用相應(yīng)的元素符號回答問題）
（1）在表里填寫①～⑩元素符號，寫出元素符號①H、③Mg、⑧Cl．
（2）其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是He（填元素符號）．
（3）在②、③、④三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的堿是NaOH（填化學(xué)式）．
（4）元素①、②、⑤按原子半徑由大到小的順序依次為K＞Na＞H（填元素符號），原因同主族自上而下電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大．
（5）元素⑥的氫化物的化學(xué)式是NH₃，該氫化物溶于水，所得溶液的pH＞（填“＜”、“＞”或“=”）7．該氫化物與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₃+H₂O?NH₃•H₂O．
（6）元素②與元素⑧形成的化合物的化學(xué)式是NaCl；電子式是，高溫下灼燒該化合物火焰呈黃色．
（7）Al（填化學(xué)式）的單質(zhì)既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

14．下列各項中，各微粒的濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�

	A．	某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）＞c（OH-）
	B．	1.0 mol•L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（OH-）
	C．	向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到PH=6的酸性溶液：c（CH3COO-）-c（Na+）=10-6 mol•L-1
	D．	物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2Fe（SO4）2、③NH4HSO4溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）：②＞①＞③

13．向 Cr₂ （SO₄）₃ 的水溶液中加入NaOH溶液，當(dāng)pH=4.6時開始出現(xiàn)Cr（OH）₃沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多，當(dāng)pH≥13時，沉淀消失，出現(xiàn)亞鉻酸根離子（CrO^2-），其平衡關(guān)系：
Cr³⁺+3OH^-?Cr（OH）₃?CrO^2-+H⁺+H₂O
（紫色）   （灰綠色）  （亮綠色）
向50mL 0.05mol•L^-1的Cr₂（SO₄）₃ 溶液中加入等體積1.0mol•L^-1的 NaOH溶液，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象為（　　）

	A．	溶液為紫色		B．	溶液為亮綠色
	C．	溶液中有灰綠色沉淀		D．	無法判斷

12．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（不可寫離子方程式）
（1）葡萄糖溶液和新制氫氧化銅懸濁液（含氫氧化鈉）加熱反應(yīng)CH₂OH（CHOH）₄CHO+2Cu（OH）₂$→_{△}^{NaOH}$Cu₂O↓+2H₂O+CH₂OH（CHOH）₄COOH；
（2）2-溴丙烷和NaOH乙醇溶液共熱CH₃CHBrCH₃+NaOH $→_{△}^{醇}$CH₃CH=CH₂↑+NaBr+H₂O；
（3）少量高錳酸鉀酸性溶液和乙醇混合加熱反應(yīng)褪色同時有乙酸和硫酸錳生成5CH₃CH₂OH+4KMnO₄+6H₂SO₄=4MnSO₄+5CH₃COOH+11H₂O+2K₂SO₄．

11．一個原電池的總反應(yīng)的離子方程式是：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池的正確組成是（　�。�

	A	B	C	D
正極	Fe	Fe	C	Cu
負(fù)極	Cu	Zn	Fe	Fe
電解質(zhì)溶液	HNO3	H2SO4	HCl	CuSO4

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．下圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）得電子能力最強(qiáng)的是F 地殼中含量最多的金屬元素是Al．
（3）用電子式表示②與④形成化合物的過程．
（4）這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃．
（5）比較②③④⑦形成的簡單離子半徑的大小Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺．
（6）某元素R的氣態(tài)氫化物為H_xR，且R在該氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%，8.5g的H_xR氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是5.6L．則H_xR的相對分子量為34；H_xR的化學(xué)式為H₂S．

9．根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列有關(guān)描述正確的是（　�。�

	A．	堿金屬元素中，金屬活潑性最強(qiáng)的是Li
	B．	第三周期元素中，原子半徑最大的是Cl
	C．	短周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是H2SO4
	D．	原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

8．寫出下列官能團(tuán)的名稱
（1）碳碳雙鍵       
（2）羰基        
（3）酯基．

7．某溫度下，1g某有機(jī)物在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na₂O₂充分反應(yīng)，固體質(zhì)量增加了2g．該有機(jī)物可能為（　�。�

A．

乙醛

B．

甲酸甲酯

C．

甲烷

D．

苯