7．下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是（　　）

	A．	1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子
	B．	12g 12C中含有約6.02×1023個碳分子
	C．	1 mol水中含有2 mol氫元素和1 mol氧元素
	D．	1 mol Ne中含有約6.02×1024個電子

6．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH₄和CO₂混合氣體的質(zhì)量為6.0g，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量為30g/mol，相對于氫氣的密度為15；其中CH₄和CO₂的質(zhì)量比為4：11．
（2）4g NaOH溶解在水中，配成100mL溶液，配好后從中取出10mL溶液，加水稀釋至100mL，則稀釋后所得溶液物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L的某氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶解在1L水（水的密度近似為1g/cm³）中，假設(shè)氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應(yīng)，溶液的密度為ρg/cm³，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρV}{22400+VM}$mol/L．（選擇以上字母表達(dá)計算式，要求化簡）．

5．（1）相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的AgNO₃溶液，分別與相同體積的KCl、CuCl₂、AlCl₃溶液反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，則KCl、CuCl₂、AlCl₃三種溶液的物質(zhì)的量濃度之為6：3：2．
（2）M（NO₃）₂熱分解化學(xué)方程式為2M（NO₃）₂═2MO+4NO₂↑+O₂↑，加熱29.6g M（NO₃）₂使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集11.2L的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是40g/mol．
（3）現(xiàn)有一種銅和氧化亞鐵的混合物樣品．為測定該樣品中氧化亞鐵的含量，某學(xué)生
取20.0g此樣品置于燒杯中，分四次加入密度為1.22g/cm³的硫酸并作相關(guān)記錄．有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：

加硫酸的序號	加硫酸的體積/mL	剩余固體的質(zhì)量/g
1	20.0	16.0
2	20.0	12.0
3	20.0	8.0
4	20.0	8.0

試計算：①10.0g此樣品中銅的物質(zhì)的量0.0625mol．②樣品中氧化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)60%．③所用硫酸溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的是濃度2.8mol/l．
（4）液態(tài)CS₂能夠在O₂中燃燒生成CO₂和SO₂兩種氣體，今用0.228g CS₂在448mL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）中完全燃燒，反應(yīng)后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是43.4g/mol．

4．（1）有下列四組物質(zhì)①水、酒精、煤、石油�、贑aO、SO₃、SO₂、P₂O₅�、跦NO₃、H₂SO₄、HCl、NaCl�、躃ClO₃、KCl、KMnO₄、HgO各組中均有一種物質(zhì)所屬類別與其他物質(zhì)不同，這四種物質(zhì)分別是：①煤；②CaO；③NaCl；④HgO．
（2）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L；
（3）3.01×10²³個OH^-的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為8.5g，含有電子的物質(zhì)的量為5mol，這些OH^-與0.5mol NH₃的質(zhì)量相同．

3．如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此，下列說法正確的是（　�。�

	A．	該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
	B．	配制250mL4.6mol/L的稀硫酸需取該濃硫酸62.5mL
	C．	該硫酸濃度太大，不能用于干燥氨氣
	D．	硫酸的摩爾質(zhì)量為98g

2．下列各項中的兩個量，其比值一定為1：2的是（　�。�

	A．	固體Na2O2中陰離子與陽離子的個數(shù)
	B．	相同溫度下100ml 0.1mol/L CH3COOH與100ml 0.2mol/L CH3COOH溶液的c（H+）
	C．	液面在“0”刻度時，25ml堿式滴定管和50ml堿式滴定管所盛溶液的體積
	D．	在反應(yīng)2H2S+SO2=3S↓+2H2O中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量

1．亞硝酸鹽是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴(yán)格控制其用量．為檢測某食品中亞硝酸鹽含量（通常以1kg樣品中含NaNO₂的質(zhì)量計，假定食品本身不參與反應(yīng)），某研究小組設(shè)計了如下實驗方案：
[樣品]$→_{操作}^{一系列}$[溶液A]$→_{酸鉀溶液}^{①酸性高錳}$[溶液D]$→_{標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定}^{②（NH_{4}）_{2}Fe（SO_{4}）_{2}}$[數(shù)據(jù)處理]
（1）實驗過程中需配制500mL 0.0010mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液，如圖所示的儀器中肯定不需要的是AC（填序號），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．配制溶液時，定容的操作方法是向容量瓶中加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切．

（2）已知亞硝酸鈉（NaNO₂）的水溶液呈弱堿性，則亞硝酸的電離方程式為HNO₂?H⁺+NO₂^-．
（3）完成并配平實驗方案中反應(yīng)①的離子方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2MnO${\;}_{4}^{-}$+5NO${\;}_{2}^{-}$+6H⁺═2Mn²⁺+5NO${\;}_{3}^{-}$+3H₂O，
（4）若稱取樣品a g進(jìn)行測定，準(zhǔn)確量取12.00mL 0.0005mol/L的酸性KMnO₄溶液（過量）與溶液A反應(yīng)．反應(yīng)后溶液用0.0010mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫色溶液剛好褪去；重復(fù)上述實驗2次，平均消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液10.00mL，則1kg樣品中 NaNO₂的質(zhì)量為$\frac{690}{a}$mg （用含a的代數(shù)式表示）．

20．已知Fe₂O₃與H₂反應(yīng)會因溫度不同而可能生成Fe₃O₄．某興趣小組在用H₂還原Fe₂O₃的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X．為探究X的組成，他們進(jìn)行了如下實驗：
（1）甲同學(xué)認(rèn)為黑色粉末能被磁鐵吸附，因此X是鐵．但乙同學(xué)不同意他的結(jié)論，原因是Fe₃O₄也能被磁鐵吸咐，故不能由此確定X就是鐵單質(zhì)．
（2）乙同學(xué)先將少量黑色粉末X放入裝有足量硫酸銅溶液的燒杯中，振蕩，固體部分溶解，有極少量紅色物質(zhì)析出，過濾；然后向濾渣中加入鹽酸，滴加幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)紅色．通過現(xiàn)象分析，丙同學(xué)得出X的組成是Fe和Fe₃O₄．
①滴加KSCN溶液的目的是檢驗是否存在Fe³⁺，確認(rèn)Fe₃O₄的存在．
②若將粉末X直接加入鹽酸中，再加KSCN溶液，溶液不出現(xiàn)紅色，則不出現(xiàn)紅色的原因是（用離子方程式表示）Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺．
（3）丁同學(xué)的實驗方案
[2.88gX]$→_{攪拌}^{足量鹽酸}$[溶液Y]$→_{足量氨水}^{足量H_{2}O_{2}操作Z}$[沉淀]$\stackrel{灼燒}{→}$[3.2g紅棕色固體]，操作Z是過濾、洗滌．通過以上數(shù)據(jù)，得出2.88g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為n（Fe₃O₄）=0.01 mol、n（Fe）=0.01 mol．．
（4）若FeCO₃濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式為4FeCO₃+O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃+4CO₂．

19．下列有關(guān)說法中正確的是（　　）

	A．	有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
	B．	焰色反應(yīng)是元素表現(xiàn)出來的化學(xué)性質(zhì)
	C．	由兩種元素組成，原子個數(shù)比為1：1的物質(zhì)一定是純凈物
	D．	能與酸反應(yīng)產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物

18．下列說法正確的是（　�。�

	A．	蛋白質(zhì)、油脂都是高分子化合物		B．	米湯遇碘鹽會變藍(lán)
	C．	硅膠可用作食品干燥劑		D．	可以用燒堿清除炊具上殘留的油污