17．已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高．則下列溶液沸點最高的是（　�。�

	A．	0.01mol•L-1的蔗糖溶液		B．	0.01mol•L-1的CaCl2溶液
	C．	0.02mol•L-1的NaCl溶液		D．	0.02mol•L-1的CH3COOH溶液

16．煤炭在我國能源結(jié)構(gòu)中占有重要地位，合理使用有利于社會可持續(xù)發(fā)展．控制燃煤產(chǎn)生的SO₂排放，能夠減少硫酸型酸雨的形成．經(jīng)過鈣基固硫處理可減少燃煤中SO₂的排放．

15．1915年諾貝爾物理學(xué)獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻．
（一）科學(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/（kJ•mol-1）	786	715	3401

四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl，
Na、Mg、Al第一電離能I從小到大的排列順序是Na、Al、Mg．
（二）（1）寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；位于元素周期表的ds區(qū)，金屬銅采用下列C（填字母代號）堆積方式．


（2）氮及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應(yīng)用．請回答下列問題：
①在氮氣分子中，氮原子之間存在著1個σ鍵和2個π鍵；
②用氫鍵表示式寫出氮的氫化物溶液中存在的所有氫鍵O-H…N、N-H…O、O-H…O、N-H…N．

14．鐵是日常生活中廣泛應(yīng)用的金屬．亞鐵離子是血紅蛋白的主要成分，它肩負(fù)著輸送O₂的重任．
（1）鐵在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族．
（2）鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，且與空氣的接觸面積越大，腐蝕程度越大，寫出鋼鐵腐蝕過程中正極的反應(yīng)式O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
（3）在生鐵中含有一種僅由鐵、碳兩種元素組成的化合物X．已知X中鐵、碳元素的質(zhì)量比為14：1，X的最簡式為Fe₃C．
（4）X有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去）：[X]$→_{高溫煅燒}^{足量氧氣}$[固體Y]$\stackrel{過量鹽酸}{→}$[溶液甲]$\stackrel{雙氧水}{→}$[溶液乙]
①溶液甲中含有的陽離子是Fe²⁺Fe³⁺H⁺，向溶液甲中加入雙氧水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
②將溶液乙加熱、蒸干、灼燒后得到的固體是Fe₂O₃．
（5）X與過量的濃硝酸反應(yīng)生成氣體Z和氣體W，Z是一種空間構(gòu)型為直線型的分子，其電子式為．一定溫度下，將2mol的W氣體置于密閉容器中，保持壓強不變，溫度由T₁升高到T₂的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色．若保持T₂，增大壓強，氣體又逐漸變?yōu)榧t棕色．氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖所示．溫度在T₂～T₃之間，氣體的平均相對分子質(zhì)量是（保留1位小數(shù)）30.7．

13．二甲基亞砜有消炎止痛、鎮(zhèn)靜等作用．甲醇和硫化氫在γ-Al₂O₃催化劑作用下生成甲硫醚（CH₃-S-CH₃），甲硫醚再與NO₂反應(yīng)制取二甲基亞砜，
有關(guān)反應(yīng)如下：
反應(yīng)①2CH₃OH（l）+H₂S（g）═（CH₃）₂S（l）+2H₂O（l）△H═-akJ•mol^-1
反應(yīng)②（CH₃）₂S（l）+NO₂（g）═（CH₃）₂SO（l）+NO（g）△H═-bkJ•mol^-1
反應(yīng)③2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H═-ckJ•mol^-1
（1）寫出用甲硫醚直接和氧氣反應(yīng)制取二甲基亞砜的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2（CH₃）₂S（l）+O₂（g）=2（CH₃）₂SO（l）△H=-（2b+c）kJ•mol^-1，
（2）能說明反應(yīng)2CH₃OH（l）+H₂S（g）?（CH₃）₂S（l）+2H₂O（l）達平衡狀態(tài)的是BC．
A．v（CH₃OH）=2v（H₂S）
B．恒容容器中，體系的壓強不再改變
C．恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變
D．恒容容器中，氣體的摩爾質(zhì)量再改變
（3）反應(yīng)③在一定條件下可達到平衡，則此條件下該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$．
（4）N₂O₅是一種新型綠色硝化劑，其制備方法有以下兩種．
方法一：4NO₂（g）+O₂（g）═2N₂O₅（g）；△H═-56.76kJ•mol^-1
常溫下，該反應(yīng)能逆向自發(fā)進行，則逆向反應(yīng)的△S＞0（填“＞、＜”或“=”）．
方法二：用硼氫化鈉燃料電池作電源，采電解法制備得到N₂O₅．工作原理如圖：
硼氫化鈉燃料電池的正極反應(yīng)式H₂O₂+2e^-=2OH^-．

12．短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次遞增，已知A和D，C和G為同一主族元素，D形成的陽離子和C形成的陰離子具有相同的核外電子排布，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因，F(xiàn)和A可形成化合物FA₄很不穩(wěn)定，F(xiàn)與C形成的化合物是制造光導(dǎo)纖維的主要原料，E的最高價氧化物的水化物能溶解于D的最高價氧化物的水化物中．請回答下列問題：
（1）寫出 E的最高價氧化物水化物的電離方程式AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；
（2）由C、D形成的一種淡黃色固體的電子式．畫出G離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（3）寫出E的最高價氧化物的水化物溶解于D的最高價氧化物的水化物的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）F和C形成的晶體微粒間的相互作用力是共價鍵．
（5）化合物甲的治理方法之一是用軟錳礦漿（主要成分為MnO₂）吸收法，該方法能做到“綜合治理、變廢為寶”，請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式SO₂+MnO₂=MnSO₄．
（6）已知一包白色晶體為某種正鹽，經(jīng)元素分析儀分析，包含以上七種元素中的若干種，為測定其組成，進行如下實驗：
①稱取固體2.37g溶于水，得到無色澄清溶液，再滴加過量的氯化鋇溶液和稀鹽酸，得到的白色沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得質(zhì)量為4.66g
②再取等質(zhì)量的該固體溶于水，逐滴滴加1mol/L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀和滴加的氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖：鹽的化學(xué)式為NH₄Al（SO₄）₂；往該鹽的水溶液中滴加氫氧化鋇溶液時可得到沉淀，請寫出生成沉淀質(zhì)量達到最大值的離子方程式Al³⁺+NH₄⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓+NH₃．H₂O．

11．為了貫徹“綠色環(huán)�！崩砟睿�某汽車尾氣研究小組根據(jù)汽油（用C₄H₁₀表示）燃料電池的工作原理（一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣，摻雜了Y₂O₃、ZrO₂晶體作電解質(zhì)，其在高溫下傳導(dǎo)O^2-）設(shè)計汽油燃料電池，從而減少廢氣的排放．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	汽油燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率比汽油在發(fā)動機中燃燒產(chǎn)生動力的能量轉(zhuǎn)化率高
	B．	通入的空氣為陽極，電極反應(yīng)為O2+4e-═2O2-
	C．	負(fù)極的電極反應(yīng)為：C4H10-26e-+13O2-═4CO2+5H2O
	D．	該電池可能出現(xiàn)氣體通道被堵塞的問題

10．下列裝置所示的實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
分離碘酒中的碘和酒精B．
滴定法測定鹽酸的濃度C．
驗證NH₃的溶解性D．
比較Na₂CO₂、NaHCO₂的熱穩(wěn)定性

9．已知Cu（NO₃）₂受熱分解的化學(xué)方程式為：2Cu（NO₃）₂═2CuO+4NO₂↑+O₂↑，某人將少量的Cu（NO₃）₂固體放入試管中加熱，然后用帶火星的木條放入試管中，木條復(fù)燃，則下列說法正確的是（　　）

	A．	NO2能支持燃燒
	B．	NO2不能支持燃燒
	C．	木條復(fù)燃是因為硝酸銅分解產(chǎn)生了氧氣的緣故
	D．	不能判斷NO2是否支持燃燒

8．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1molCl2與一定量的Fe剛好完全反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
	C．	在 H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中，每生成NA個O2分子，消耗的Cl2的體積是22.4L
	D．	將10mL5mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中得到Fe（OH）3膠體，其膠粒數(shù)為0.05NA