3．工業(yè)上用重晶石（BaSO₄）制備其他鋇鹽的常用方法主要有高溫煅燒還原法、沉淀轉(zhuǎn)化法等．
I． 高溫煅燒還原法
工業(yè)上利用重晶石高溫煅燒還原法制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO₄）對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)．查表得：
BaSO₄（s）+4C（s）$\stackrel{高溫}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ•mol^-1     ①
BaSO₄（s）+2C（s）$\stackrel{高溫}{?}$2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ•mol^-1     ②
（1）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na₂S水解的離子方程式為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-．
（2）反應(yīng)C（s）+CO₂（g）$\stackrel{高溫}{?}$2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol^-1．
（3）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的可能是使BaSO₄得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量），①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫．
II．沉淀轉(zhuǎn)化法
（4）已知K_SP（ BaSO₄）=1.0×10^-10，K_SP（ BaCO₃）=2.5×10^-9．某同學(xué)設(shè)想用飽和Na₂CO₃溶液和鹽酸將BaSO₄轉(zhuǎn)化成BaCl₂，若用10L Na₂CO₃溶液一次性溶解并完全轉(zhuǎn)化1.0mol BaSO₄（溶液體積變化可忽略不計(jì)），則該轉(zhuǎn)化過程的離子方程式為BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-； 反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.04；Na₂CO₃溶液的最初濃度不得低于1.25×10^-3．

2．氯氣在科技、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）工業(yè)上常用熟石灰和氯氣反應(yīng)制取漂白粉，化學(xué)方程式是2Cl₂+Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（2）實(shí)驗(yàn)室用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的過程中，可用NaOH溶液吸收尾氣，下列試劑也可用于吸收氯氣的是ab（填字母）．
a．KI溶液            b．FeCl₂溶液          c．KCl溶液
寫出你選擇的一種吸收試劑與Cl₂反應(yīng)的離子方程式：Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂ 或 2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．
也可用濃氨水吸收氯氣，同時(shí)生成一種無污染的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3 Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂ 或 3Cl₂+2NH₃═6 HCl+N₂．
（3）以粗鹽為原料制備亞氯酸鈉（NaClO₂）的工藝流程如下

寫出二氧化氯發(fā)生器中生成二氧化氯的離子方程式2ClO₃^-+SO₂═2ClO₂+SO₄^2-．
（4）FeCl₃在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl₃，再用副產(chǎn)品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl₃在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設(shè)計(jì)了制備無水FeCl₃的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

a檢查裝置的氣密性；
b通入干燥的Cl₂，趕盡裝置中的空氣；
c用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；
d在沉積的FeCl₃固體下方加熱
e體系冷卻后，停止入Cl₂，并用干燥的N₂趕盡Cl₂，將收集器密封．
請回答下列問題：
①裝置D中FeCl₂的作用是吸收Cl₂，寫出檢驗(yàn)FeCl₃的離子方程式Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃．
②畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑．
③該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到單質(zhì)硫，F(xiàn)eCl₃與H₂S反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺．

1．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)如圖，完成下列填空：
（1）工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)．精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
（2）如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2-，該鋇試劑可以是AC（選填a、b、c）
A．Ba（OH）₂       B．Ba（NO₃）₂        C．BaCl₂
（3）為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序?yàn)閎c（選填a，b，c）
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（4）電解過程的總反應(yīng)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2NaOH．
（5）電解槽陽極產(chǎn)物可用于制漂白粉、生產(chǎn)鹽酸、自來水消毒、制高純硅、合成塑料等（至少寫出兩種用途）．

4．Mg、Al、Fe分別與足量的HC1反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在相同狀況下，均是5.6升，則Mg、Al、Fe三種金屬物質(zhì)的量比為（　　）

A．

3：2：2

B．

2：3：2

C．

2：2：3

D．

3：2：3

3．下列液體均處于常溫下
（1）將pH=10和pH=12的NaOH溶液以1：2的體積比混合，則混合后所得溶液的pH約為11.7
（2）pH=6的H₂SO₄溶液加水稀釋100倍，則溶液中H⁺與SO₄^2-的濃度比等于20：1
（3）用pH=4，和pH=11的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合，使pH=10，則兩溶液的體積比V_酸：V_堿為9：2．

2．有一硫酸和鹽酸的混合溶液20mL，分成體積相等的兩份，第一份中加入適量的BaCl₂溶液，使其中的SO₄^2-剛好完全沉淀，過濾、洗滌、干燥，得到9.32g沉淀，第二份中加入50mL 2mol/L的NaOH溶液，恰好和溶液中的H⁺發(fā)生中和．
（1）求混合溶液中H₂SO₄、HCl的物質(zhì)的量濃度；
（2）在第一份過濾后的濾液中加入足量的AgNO₃溶液，求最終生成的AgCl沉淀的質(zhì)量．

1．在3S+6KOH═2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，還原劑和氧化劑的質(zhì)量比為1：2．

20．在反應(yīng)S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，氧化劑是S、KNO₃，還原劑是C，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12e^-．

19．為探究工業(yè)生產(chǎn)氯氣的原理，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置，其中U型管中裝有物質(zhì)X，并乙滴入幾滴酚酞試液，P，Q兩根石墨棒作為電極，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題．
（1）物質(zhì)X是NaCl溶液．
（2）電解時(shí)，Q電極上產(chǎn)生無色氣體，檢驗(yàn)該氣體的方法是：收集一試管氣體，放在酒精燈上點(diǎn)燃，如果產(chǎn)生噗噗的聲音，證明產(chǎn)生的是氫氣．
P電極上產(chǎn)生黃綠色氣體，該氣體是Cl₂；檢驗(yàn)該氣體的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在導(dǎo)管口，若試紙變藍(lán)色，證明產(chǎn)生的氣體是氯氣，此外，溶液中還能觀察到溶液變?yōu)榧t色．

18．精制食鹽時(shí)，現(xiàn)將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列操作，正確的操作順序是②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③．
①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的碳酸鈉溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液．