3．向密閉容器中充入CO和H₂兩種氣體，使之建立平衡：C（s）+H₂O（g）?CO+H₂，達到平衡后，改變溫度使平衡移動，但混合氣體的平均摩爾質量不變，求：
（1）混合氣體的平均摩爾質量為：12g/mol．
（2）初始加入CO和H₂的體積比：5：8．

2．已知①I₂+S0₂+2H₂0═H₂SO₄+2HI．②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃．③2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂，下列判斷正確的是（　　）

	A．	氧化性：FeCl3＞Cl＞I2		B．	氧化性：Cl2＞FeCl3＞I2
	C．	還原性：SO2＞HI＞FeCl2		D．	還原性：SO2＞FeCl2＞HI

1．一定條件下將3mol SO₂和1mol O₂通入體積為VL的密閉容器中發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應前容器中的壓強為P，保持溫度和體積不變，5min后反應達到平衡，此時容器內混合氣體的平均相對分子質量為70，則平衡時體系內壓強為0.8P（用含P的代數(shù)式表示），SO₂的體積分數(shù)為50%．

20．按下列要求寫出短周期非金屬元素組成的分子的化學式及中心原子的雜化方式．
①平面三角形分子：分子式BF₃，雜化方式是sp²；
②三角錐形分子：分子式NF₃，雜化方式是sp³；
③正四面體形分子：分子式CF₄，雜化方式是sp³．

19．下列說法中不正確的是（　�。�
①水分子的電子式為  
②離子半徑由小到大的順序是：Mg²⁺＜Na⁺＜Cl^-＜S^2-
③氮分子的電子式為     
④只含有離子鍵的化合物才是離子化合物．

A．

①②

B．

③④

C．

①④

D．

②③

18．下列微粒中，中心原子含有孤電子對的是（　�。�

A．

SiH4

B．

CCl4

C．

H2O

D．

NH4+

17．羥胺（NH₂OH）是一種不穩(wěn)定的白色大片狀或針狀結晶．極易吸潮，極易溶于水，在熱水中易分解．回答下列問題：
（1）羥胺具有堿性，性質類似于NH₃．
①羥胺在水溶液中電離的化學方程式為NH₂OH+H₂O?NH₃OH⁺+OH^-．
②[NH₃（OH）]Cl（鹽酸羥銨）水溶液顯酸性，其原因為NH₃（OH）⁺+H₂O?NH₂OH•H₂O+H⁺（用離子方程式表示）．
（2）羥胺具有還原性，可用作顯像劑．
①羥胺的電子式為．
②羥胺顯像時還原溴化銀生成銀單質和氮氣，該反應的化學方程式為2NH₂OH+2AgBr=2Ag+N₂↑+2HBr+2H₂O．
③現(xiàn)用25.00mL 0.049mol•L^-1羥胺的酸性溶液與足量的Fe₂（SO₄）₃溶液煮沸，反應生成的Fe²⁺恰好與24.50mL 0.020mol•L^-1 KMnO₄酸性溶液完全作用．已知羥胺與Fe₂（SO₄）₃反應時，羥胺的氧化產物為一種氧化物，則其化學式為N₂O．
（3）羥胺的制備方法有兩種：
①用氨氣、過氧化氫在TS-1（鈦硅分子篩）作用下于叔丁醇水溶液中加熱至70～80℃得到，反應的化學方程式為NH₃+H₂O₂$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;TS-1\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{叔丁醇/70-80℃}$NH₂OH+H₂O．
②工業(yè)上制備羥胺也可采用電解法，其原理如圖所示．該法生產時，陰極獲得羥胺的電極反應式為7H⁺+6e^-+NO₃^-=NH₂OH+2H₂O．

16．1.0L KNO₃和Cu（NO₃）₂的混合液中c（NO₃^-）=4.0mol•L^-1．用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況下），則原混合液中c（K⁺）為（　�。�

A．

0.5 mol•L-1

B．

1.0 mol•L-1

C．

1.5 mol•L-1

D．

2.0 mol•L

15．有機物F的合成路線如圖所示：

已知如下信息：
①RCOOR′$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH₂OH
②
回答以下問題：
（1）E→F的反應類型是加成反應．
（2）A的結構簡式為，G的結構簡式為．
（3）檢驗E中含氧官能團的試劑是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，現(xiàn)象是試管壁附著光亮的銀或出現(xiàn)磚紅色沉淀．
（4）B生成C的化學方程式為+2CH₃OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2H₂O．
（5）A的同分異構體中，符合下列條件的同分異構體有5種（不包含A），寫出其中一種的結構簡式．
①屬于芳香族化合物②苯環(huán)上有四個取代基③苯環(huán)上的一溴取代物只有一種．

14．為了測定某鎂鋁合金的成分，取14.7g合金完全溶于500mL 3mol/L的硫酸中，再加入400mL 8mol/L的氫氧化鈉溶液充分反應，最后只產生一種沉淀．則關于該合金的測定過程的描述正確的是（　�。�

	A．	該合金中含有鋁的質量至少為5.4 g
	B．	合金中鎂的質量分數(shù)為63.3%≤Mg%＜100%
	C．	在產生沉淀后的溶液中一定含有0.2 mol NaAlO2
	D．	在產生沉淀后的溶液中有1.6 mol Na2SO4