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3．將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產物只有NO）．向反應后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加 5.1g．下列敘述不正確的是（　　）
A．當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是0.4mol
B．參加反應的金屬的總質量 3.6g＜m＜9.6 g
C．當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積V=100mL
D．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積在標況下為 2.24L

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2．下列說法正確的是（　�。�
A．電池充電時其正極應與外電源的負極相連而成為陰極
B．氫氧燃料電池（堿性介質）的正極反應式：O2+4e-→2O2-
C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅
D．鐵件上鍍銅時，將鐵件與電源的負極相連

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1．質量分數(shù)為a%的NaOH溶液蒸發(fā)掉b g水后，得到V mL質量分數(shù)為2a%的NaOH溶液，則蒸發(fā)后NaOH溶液的物質的量濃度為（　�。�
A．$\frac{ab}{2V}$mol．L-1B．$\frac{ab}{2000V}$mol．L-1C．$\frac{250ab}{V}$mol．L-1D．$\frac{ab}{80V}$mol．L-1

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20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L水含有NA個H2O分子
B．1mol．L-1 Na2CO3溶液中含有Na+數(shù)目為2NA
C．常溫常壓下，22.4LO2中含有2NA個氧原子
D．16g O2 和O3的混合氣體中含氧原子數(shù)目為NA

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19．下列說法正確的是（　�。�
①非金屬氧化物一定是酸性氧化物．
②依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液
③利用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚
④堿性氧化物一定是金屬氧化物．
⑤某鉀鹽溶于鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，說明該鉀鹽是K2CO3
⑥欲配制1L1.00mol/L的KCl溶液，可將74.5gKCl溶于1L水中
⑦質子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子．
A．全部B．①②③④⑦C．①②④D．③④

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18．關于下列圖象及其相關說法正確的是（　�。�
A．
根據(jù)圖可判斷：2O3（g）=3O2（g）；△H=-44.8KJ/mol
B．
根據(jù)圖可判斷A（g）?2C（g）在使用催化劑時的反應速率大，且面積Saco＞Sbdo
C．
根據(jù)圖可判斷2A（g）?C（g）在恒溫恒壓時再充入A（g），t4重新達到平衡時與上一平衡為等效平衡
D．
圖表示2NO2（g）?N2O4（g）反應，當其它條件相同時，改變壓強達到平衡時C（NO2）變化情況，且P1＞P2

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17．已知下列反應的能量變化示意圖如下，有關說法正確的是（　　）
A．1 mol S（g）與O2（g）完全反應生成SO2（g），反應放出的熱量小于297.0 kJ
B．在相同條件下，SO2 （g）比SO3 （g）穩(wěn)定
C．S（s）與O2（g）反應生成SO3（g）的熱化學方程式S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=+395.7 kJ•mol-1
D．一定條件下1 mol SO2（g）和$\frac{1}{2}$ mol O2（g）反應，生成1 mol SO3（l）放出熱量大于98.7 kJ

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16．（1）標況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質量為64g/mol；
（2）某金屬氯化物為MCl29.5g，含有0.200molCl-，則該氯化物的摩爾質量95g/mol，金屬M的相對原子質量為24．
（3）71.5g碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物質的量濃度為0.5mol/L．
（4）質量都是10g的HCl、NH3、CO2、H2四種氣體在標準狀況下，體積最小的是CO2；密度最小的是H2．（填化學式）

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15．下列關于物質的檢驗說法正確的是（　　）
A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根離子
B．用四氯化碳萃取某溶液時，分層且下層顯紫紅色，可能存在碘單質
C．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明含有Cl-
D．加入鹽酸，放出能使澄清的石灰水變渾濁的無色無味的氣體，證明一定含有CO32-

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14．有機物 名稱叫l(wèi)，8一萜二烯，可從柑橘中提取，下列說法不正確的是（　�。�
A．其分子式為C10H15B．常溫下它呈液態(tài)，難溶于水
C．其一氯代物有8種D．能與溴水發(fā)生加成反應

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