13．有FeO、Fe₂O₃的混合物若干克，在足量氫氣中加熱充分反應，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕了8克；將等質量的原混合物與鹽酸反應，欲使之完全溶解，需1mol/L的鹽酸的體積至少為（　�。�

A．

0.5L

B．

0.1L

C．

2L

D．

1L

12．常溫下，四個容積均為20L的容器中分別裝有下列氣體，產生的壓強最大的是（　�。�

A．

5 克 H2

B．

24 克HCl

C．

48克SO2

D．

55克CO2

11．由CH₄和O₂組成的混合氣體，標準狀況下的密度為1g•L^-1，則該混合氣體中CH₄和O₂的質量比為（　　）

A．

1：3

B．

1：2

C．

2：3

D．

3：4

10．在兩個容積相同的容器中，一個盛有C₂H₄氣體，另一個盛有N₂和CO的混合氣體．在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定相同的物理量有幾項（　�。�
（1）分子數  （2）原子數  （3）質量    （4）電子數  （5）密度  （6）摩爾質量  （7）氣體摩爾體積．

A．

4項

B．

5項

C．

6項

D．

7項

9．目前工業(yè)上可利用CO或CO₂來生產燃料甲醇，某研究小組對下列有關甲醇制取的三條化學反應原理進行探究．已知在不同溫度下的化學平衡常數（K₁、K₂、K₃）如表所示：

化學反應	焓變	平衡常數	溫度/℃
			500	700	800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	△H1	K1	2.5	0.34	0.15
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）	△H2	K2	1.0	1.70	2.52
③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	△H3	K3

請回答下列問題：
（l）反應②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）根據反應①與②可推導出K₁、K₂和K₃之間的關系，則K₃=K₁•K₂（用K₁、K₂表示）；根據反應③判斷△S＜（填“＞”、“=”或“＜”） 0，在較低（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行．
（3）500℃時，測得反應③在某時刻，CO₂（g）、H₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的濃度分別為0，.1mol•L^-1、0.8mol•L^-1、0.3mol•L^-1、0.15mol•L^-1，則此時v_正＞（填“＞”、“=”或“＜”） v_逆．
（4）某興趣小組研究反應②的逆反應速率在下列不同條件下隨時間的變化曲線，開始時升溫時，t₂時降壓，t₃時增加CO濃度，t₄時又達到平衡．請畫出t₂至t₄的曲線．

8．200ml 5mol/lNaOH溶液中含溶質的質量是40gg，取出20ml溶液，其溶質的物質的量濃度是5mol•L^-1．將取出的溶液稀釋至100ml，其溶質的物質的量濃度是1.0mol/L．

7．某雙原子分子構成的氣體，質量為m g，所含原子個數為N個，阿伏加德羅常數的值為N_A，則：
（1）該氣體的物質的量為$\frac{n}{M}$ mol．
（2）該氣體在標準狀況下的體積為$\frac{11.2N}{{N}_{A}}$ L．
（3）該氣體的摩爾質量為$\frac{2m{N}_{A}}{N}$  g/mol，
（4）該氣體的一個分子的質量為$\frac{M}{{N}_{A}}$g．

6．實驗室需用90mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，用100mL的容量瓶配制，以下配制操作正確的是（　�。�

	A．	稱取1.44g硫酸銅，配成100mL溶液		B．	稱取2.25g膽礬，加入100mL水
	C．	稱取1.6g硫酸，加入100mL水		D．	稱取2.5g膽礬，配成100mL溶液

5．（1）有下列物質 ①Cu   ②液態(tài)SO₂    ③CH₃COOH    ④NaHCO₃   ⑤H₂O   ⑥熔融NaCl  ⑦BaSO₄屬于弱電解質的是③⑤（填序號）
（2）常溫下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^- 四種微粒的濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）．NaHCO₃水解的離子方程式HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．

4．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	由單質A轉化為單質B，△H=+119kJ/mol，可知單質A比單質B穩(wěn)定
	B．	灼熱的碳與CO2反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應
	C．	決定化學反應速率的根本因素是參加反應的各物質的結構和性質
	D．	對于一個可逆反應（△H＜0）達到平衡后，升高溫度可以使V正增大的倍數大于V逆增大的倍數，從而使化學反應平衡逆向移動