19．在一定溫度下，在密閉容器中加入I₂和H₂各1mol，發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），達(dá)平衡時(shí)，生成1.6mol HI，若其他條件不變，開始充入的H₂改為1.2mol，則達(dá)到平衡時(shí)，生成HI物質(zhì)的量（　�。�

A．

1.4mol

B．

1.6mol

C．

1.8mol

D．

2.0mol

18．體積恒定的密閉容器中，一定量的SO₂與1.100mol O₂在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO₃（g）．當(dāng)氣體總物質(zhì)的量減少0.2mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同的溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的87.5%．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	若不改變其它條件而換用一種更高效的催化劑，則反應(yīng)達(dá)限度的時(shí)間會(huì)增長
	B．	達(dá)平衡后向容器中只充入O2不能提高反應(yīng)速率
	C．	達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率是80%
	D．	將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為114.90g

17．在某溫度下，將氫氣和碘蒸氣各0.2mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（H₂）=0.016mol•L^-1．
（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（2）在上述溫度下．該容器中若通入氫氣和碘蒸氣各0.30moL，試求達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度．

16．在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g），已知加入1mol A和2mol B且達(dá)到平衡后，生成了a mol C．
（1）達(dá)到平衡時(shí)，C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)是$\frac{100a}{3}$%（用含字母a的代數(shù)式表示）．
（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2mol A和4mol B，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為2amol（用含字母a的代數(shù)式表示），此時(shí)C在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比不變（選填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2mol A和5mol B，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中體積分?jǐn)?shù)仍與原平衡相同，則還應(yīng)加入1mol C．
（4）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中加入m mol A和、n mol B和p mol C，達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量仍為a mol，除了滿足n=2m之外，還應(yīng)滿足n+$\frac{1}{3}$p=2（寫一個(gè)僅關(guān)于n、p的關(guān)系式）

15．在25℃，101KPa的條件下，將共8L的CO和O₂的混合氣體通入一個(gè)帶可自由移動(dòng)活塞容積可變但壓強(qiáng)不變的密閉容器中（如圖所示），用電火花點(diǎn)燃充分反應(yīng)后恢復(fù)至原來的條件，測(cè)得氣體的密度變?yōu)樵瓉淼?\frac{4}{3}$，求
（1）原混合氣體中CO和O₂可能的體積比3：1或1：1或無或無；
（2）若反應(yīng)后氣體的密度在相同條件下為氦氣密度的$\frac{29}{3}$倍，則反應(yīng)后氣體的成分為CO₂ 、CO（填相應(yīng)的化學(xué)式），對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2：1．

14．將4mol A和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g），2s后C的濃度為0.8mol/L，4s后容器中的壓強(qiáng)變?yōu)殚_始時(shí)候的80%，并且保持不變．
（1）0～2s時(shí)間段用A表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少？
（2）平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為多少？

13．低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，低碳經(jīng)濟(jì)的概念在中國正迅速從高端概念演變成全社會(huì)的行為，在新能源汽車、工業(yè)節(jié)能等多個(gè)領(lǐng)域都大有作為．請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)
（1）實(shí)驗(yàn)室里常用NaOH溶液吸收CO₂，若用100mL 3mol•L^-1的NaOH溶液吸收4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO₂，完全吸收反應(yīng)后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（2）工業(yè)上可利用CO或CO₂來制備清潔液體燃料甲醇．已知：800℃時(shí)，化學(xué)反應(yīng)①、反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為2.5、1.0
反應(yīng)①：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1
反應(yīng)②：H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol^-1
寫出用CO₂與H₂反應(yīng)制備甲醇的熱化學(xué)方程式CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（l）△H=-49.6kJ/mol，800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為2.5
（3）利用光能和光催化劑，可將CO₂和H₂O（g）轉(zhuǎn)化為CH₄和O₂，紫外線照射時(shí)，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH₄產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖1所示，在0-15h內(nèi)，對(duì)反應(yīng)催化效果最好的催化劑是Ⅱ（填序號(hào)）
（4）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)②，已知c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線a如圖2所示，在t₁時(shí)刻改變一個(gè)條件，曲線a變?yōu)閎，則改變的條件是加入催化劑，若在t₁時(shí)刻，將容器體積3L快速壓縮至2L，在圖上畫出變化曲線
（5）鋇及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO₄是難溶性鹽．工業(yè)上提取鋇時(shí)首先用Na₂CO₃溶液將BaSO₄轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽（BaCO₃）．請(qǐng)寫出將BaSO₄轉(zhuǎn)化成BaCO₃的離子方程式BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.044（填具體數(shù)字），已知K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10mol²•L^-2，K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9mol²•L^-2

12．二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項(xiàng)重要的新興產(chǎn)業(yè)．
（1）已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=akJ•mol^-1
CO（g）+H₂O （g）=CO₂（g）+H₂ （g）△H₂=bkJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃=ckJ•mol^-1
反應(yīng)CO₂（g）+CH₄（g）=2CO（g）+2H₂（g）的△H=（a+2b-2c）kJ•mol^-1．
（2）利用廢氣中的CO₂為原料制取甲醇，反應(yīng)方程式為：CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O其他條件相同，該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，CO₂的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示．

①a點(diǎn)所代表的狀態(tài)不是（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)．
②c點(diǎn)CO₂的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是b、c點(diǎn)均未達(dá)到平衡狀態(tài)，c點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率較快，故CO₂的轉(zhuǎn)化率較大．
（3）在實(shí)際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)，隨著甲醇的生成，還伴隨有少量CO副產(chǎn)物出現(xiàn)：
H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）△H＞0，且CO₂的轉(zhuǎn)化率、甲醇的產(chǎn)率和CO含量除受濃度、度、壓強(qiáng)等因素影響外，還受催化劑CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、氣體混合物在反應(yīng)鍋爐內(nèi)的流動(dòng)速率影響（用空間流率表示）．通過實(shí)驗(yàn)分別得到數(shù)據(jù)圖2、3：
①由圖2得，最佳空間流率為3600h^-1；
②在其他條件不變的前提下調(diào)整催化劑配比，并記錄到達(dá)平衡所需的時(shí)間，得到如表數(shù)據(jù)，試說明不選擇單組份ZnO原因是使用單組分ZnO時(shí)反應(yīng)速率雖然快，但是由圖3可知，二氧化碳轉(zhuǎn)化率、甲醇的產(chǎn)率都過低，實(shí)際生產(chǎn)中沒有意義，故不采用．

催化劑組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）	CuO	0	25	50	75	100
	ZnO	100	75	50	25	0
到達(dá)平衡所需時(shí)間（h）		2.5	7.4	8.1	12	無催化活性

③在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，恒溫下c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線Ⅰ如圖5所示．若在t₀時(shí)改變一個(gè)條件，使曲線Ⅰ變成曲線Ⅱ，則改變的條件是加入催化劑；
（4）用二氧化碳催化加氫來合成低碳烯烴，起始時(shí)以0.1MPa，n（H₂）：n（CO₂）=3：1的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H，不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖4所示：
①該進(jìn)行的反應(yīng)的△S＜0（填：“＞”或“＜”）
②對(duì)于氣體反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（p_B）代替物質(zhì)的量濃度（c_B）也可以表示平衡常數(shù)（記作K_P），則該反應(yīng)的K_P=$\frac{p（{C}_{2}{H}_{4}）×{p}^{4}（{H}_{2}O）}{{p}^{2}（C{O}_{2}）×{p}^{6}（{H}_{2}）}$．
③為提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強(qiáng)；提高氫氣和二氧化碳物質(zhì)的量的比值（列舉2項(xiàng)）．

11．T℃時(shí)，體積均為0.5L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）．保持溫度不變，實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始和平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

容器編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
	A	B	C
①	2	1	0	0.75Q kJ
②	0.4	0.2	1.6

下列敘述中正確的是（　　）

	A．	容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4
	B．	容器②中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.05QkJ
	C．	向容器①中通入氦氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率不變
	D．	其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)小于$\frac{2}{3}$

10．廢水、廢氣、廢渣的處理是減少污染、保護(hù)環(huán)境的重要措施

（1）SO₂能造成酸雨，向煤中加生石灰可以減少其排放，原理的方程式為2SO₂+2CaO+O₂=2CaSO₄．
（2）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NO_x、碳?xì)浠�合物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染．已知：
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
寫出NO（g）與CO（g）催化轉(zhuǎn)化成N₂（g）和CO₂（g）的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5 kJ/mol．
（3）用NH₃還原NO_x生成N₂和H₂O．現(xiàn)有NO、NO₂的混合氣3L，可用同溫同壓下3.5L的NH₃恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N₂，則原混合氣體中NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為1：3．
（4）納米級(jí)Cu₂O具有優(yōu)良的催化性能，制取Cu₂O的方法有：
①加熱條件下用液態(tài)肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂制備納米級(jí)Cu₂O，同時(shí)放出N₂．該制法的化學(xué)方程式為4Cu（OH）₂+N₂H₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu₂O+N₂+6H₂O．
②用陰離子交換膜控制電解液中OH^-的濃度制備納米Cu₂O，反應(yīng)為2Cu+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu₂O+H₂↑，如圖1所示．
該電解池的陽極反應(yīng)式為2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O．
③檢驗(yàn)生成該物質(zhì)的最簡(jiǎn)單操作的名稱丁達(dá)爾效應(yīng)．
（5）SO₂經(jīng)催化氧化可生成SO₃，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
  2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-a kJ•mol^-1
在T₁℃時(shí)，將2mol SO₂、1mol O₂充入容積為2L的密閉容器A中，充分反應(yīng)并達(dá)到平衡，此過程中放出熱量98.3kJ，測(cè)得SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則a=196.6，T₁℃時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁=4_．若將初始溫度為T₁℃的2molSO₂和1molO₂充入容積為2L的絕熱密閉容器B中，充分反應(yīng)，在T₂℃時(shí)達(dá)到平衡，在此溫度時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為K₂．則K₁＞ K₂ （填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）在微電子工業(yè)中NF₃常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH₄F等的無水熔融物生產(chǎn)NF₃，其電解原理如圖2所示．
①氮化硅的化學(xué)式為Si₃N₄．
②a電極為電解池的陽（填“陰”或“陽”）極，寫出該電極的電極反應(yīng)式：NH₄⁺+3F^--6e^-=NF₃+4H⁺；電解過程中還會(huì)生成少量氧化性極強(qiáng)的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是F₂．